2020屆浙江省名校新高考研究聯(lián)盟(Z20)高三第二次聯(lián)考化學試題

24高中化學月/段考試題24浙江省名新高考研究盟（Z20）2020屆高三第二次考化學與會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料利CO合成聚碳酸酯類可降解塑料，實“碳循利用C.雷過后感覺到氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮小打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包『案』C『解植秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正確；二化合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；C.雷雨天時空氣中的氧氣有些變了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；小打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。故選。下列化用語正確的是（）CCl分的比例模型：C.對基苯酚的結(jié)簡式：

CSO的子式：16O的子結(jié)構(gòu)示意圖：『案』B『解』四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；CSO的子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C.對基苯酚中的基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤；O原子中質(zhì)子數(shù)為8核外電子數(shù)為個故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。1

32222高中化學月/段考32222故選。下列說正確的是（）FeCl溶液可以腐蝕印刷屯路板上的，明Fe的屬活動大于晶硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體C.具有氧化性，可用于紙漿漂白K具有強氧化性，可代替Cl處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用『案』D『解氯鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；硅于屬和非金屬之間有金屬和非金屬的性質(zhì)所以是良好的半導(dǎo)體材與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，錯誤；K中的鐵+6價具有強化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。下列裝或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹫D：用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)后分液圖：電解精煉銅2

高中化學月/段考試題C.圖3X為氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸圖4:配銀氨溶『案』C『解』酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤；電精銅時應(yīng)粗銅做陽極，故錯誤；C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化極易溶于水用該裝置能吸收氨氣或氯化氫并能做到防止倒吸，故正確；配銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。故選。下列說正確的是（）純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同碘體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用C.溶于水的過程中有共價鍵的斷和離子鍵的形成HF的穩(wěn)定性很好，主要是因為HF分子間存在氫鍵『案』A『解』A酸鈉和氫氧化鈉熔化時都克服離子鍵，故正確；碘體熱變成碘蒸氣克服分子間作用力，不是克服碘原子間的作用力，故錯；C.三氧化硫溶于水的過程中有共鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，故錯誤；氟氫的穩(wěn)定性好，是因為氟氫中的共價鍵鍵能高，與氫鍵無關(guān)，故錯誤。3

232333344232224324342222223342262632232333344232224324342222223342262632432434222222334422623故選A?！壕Α徽莆諝滏I的位置和影響因素。氫鍵是分子間的作用力，影響物的物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)。下列轉(zhuǎn)，在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②Fe

Cl(g)

無水FeCl③

2

NH

NH④SiO

2

SiCl

①③

⑨④

C.①④

①⑧④『案』A『解』NaCl溶電解的得到氯氣氣和鐵在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵正；②Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化，故錯誤；③N和氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化銨，故正確；SiO和酸不反應(yīng)，故錯誤。故選A。下列離方程式正確的是（）(SO)

溶液中加入足量Ba(OH)溶液：Fe

+SO

2+-=Fe(OH)↓溶水產(chǎn)生ONaO+HO=2Na++2OH

↑C.NaSO溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色6H+

+5SO2+2MnO-=5SO2+

O向酚鈉溶液中通入少量CO2CHO+H→2CHOH+CO『案』C『解』A.Fe

溶液中加入足量

Ba(OH)溶的離子方程式為：2Fe3+

+3SO22+

-=2Fe(OH)↓+3BaSO，錯誤；溶水產(chǎn)生O的子方程式為：2Na+4OH，錯誤；C.NaSO溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方式為6H+2MnO-=5SO22+，故正確；向酚鈉溶液中通入少量CO：CHO+H→CHOH+HCO，錯誤。故選。4

高中化學月/段考試題下列說不正確的是（）淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)苯苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amolC.按統(tǒng)命名法，機物

的命名為2，，4，45-五甲基-，二乙基己烷七內(nèi)酯（東莨菪內(nèi)酯（是些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物『案』D『解』A.用花生油是油脂蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；苯苯甲酸燃燒都消耗氧以混物在足量氧氣中完全燃燒后耗氧氣mol，正確；C.按統(tǒng)命名法，機物

的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為，2，，，5-五甲基，3-乙基己烷，故正確；七內(nèi)酯（）官能團為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯誤。故選D。『睛』掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若個H原團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指具有相同的官能團。圖為元周期表的一部分XY、、為周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21下列說法不正確的是（）X

WY

RZ5

22A22A33AA2222A3A高22A22A33AA2222A3A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>Y號素與元同主族C.R、的些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑Z具有氧化性和還原性『案』B『解假設(shè)X的外層電子數(shù)為x-1，則Y的外層電子數(shù)為x-1，的外層電子數(shù)為xW的最外層電子數(shù)為x+1的外層電子數(shù)為，有關(guān)系式x-1+x+1+，解，X為元素，Y為硅元素Z為元素，W為元R為元素。因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸>碳酸硅，故正確；號素都在第ⅥA主，Z元在第A主,錯誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作的消毒劑，故正確；As中為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選設(shè)A表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15.6g的NaS和O固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NC.1L0.1L-1

的CHCOONa溶液中含有的CH-數(shù)目為12g金石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4N『案』B『解』未明氣體是否在標下，不能計算，故錯誤；和O二的摩爾質(zhì)量同的Na和O固混合物中即0.2mol陰離子數(shù)為，故正確；C.CHCOONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數(shù)目，故錯誤；12g金石即1mol，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵所平均每個碳形成鍵，則該物質(zhì)中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2N，故錯誤。故選己ROH體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如(、K)：6

12446612124446145611244661212444614561452323223222232下列說法正確的是（）eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,+)C.H(NaOH>eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(KOH)

Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(KOH)>0eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,+)『案』B『解』eq\o\ac(△,+)表ROH固溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小0故錯誤；H表破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧化鈉多，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)(KOH)>0，故正確；C.H都示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故誤；根蓋斯定律分析，Heq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,=)eq\o\ac(△,+)Heq\o\ac(△,+)，為ROH固溶于水過程放熱，故H

eq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,+)eq\o\ac(△,+)不于0故錯誤。故選有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一為納米，另一極為屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：FeO，關(guān)于此池，下列說法不正確的是（）放電時，此電池逐漸靠近磁鐵放時，正極反應(yīng)為FeO-=2Fe+3LiOC.放時，正極質(zhì)減小，負極質(zhì)量增加充時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li『案』C『解』A.放時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；放時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為+6Li+-=，故正確；C.放時，正極反O+6Li成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；

-2Fe+3LiO正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生充時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li故選。7

+e-=Li，故正確。

422222221441324444高中化學月422222221441324444『睛』掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。不同溫度下，三個體積均為1L的閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH(g)N(g)+COO(g)H=-867實測得起始平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表列說法正確的是（）起始物質(zhì)的/mol

平衡物質(zhì)的/mol容器編號

溫度/K

4

NO

N

2

CO

2

H

NOIIIIII

TTT

123

1.2

1.0

T<T若高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C.平時，容器I

中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ容III

中反應(yīng)起始時v

)(CH)『案』A『解』該應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T<T，確；升，逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C.平時，容器I中氧化氮的消耗量為，則反應(yīng)熱為

8672

kJ，故錯誤；容III中T下衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。故選A。電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小L1Ba(OH)溶液滴入mol·L

NH溶電導(dǎo)率隨滴入的NHHSO溶體積的變化如圖所略BaSO溶解產(chǎn)生的離子列法不正確的是（）8

443244443443222223高中443244443443222223A.→e的程水的電離程度逐漸增大點

)-1C.c點：+-點

)+c(H

)>c(OH?H『案』D『析』段電導(dǎo)率一直下降，是因為氫氧化鋇和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨c溶質(zhì)為一水合氨段導(dǎo)率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大?！航狻籄.a→e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；點c(Ba

)=

0.010.005

=0.1moI.L-1，故正確；C.c點的溶質(zhì)為一水合氨一水合氨電離出銨離子和氫氧根離子也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH+)，故正確；點液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有c(NH+

)++

)=2c(SO

)+c(OH-，物料守恒有②c(NH+

)+c(NH?HO)=3c(SO

)，②-①可得2-+

)=c(OH?，故錯誤。故選D?！壕Α徽莆杖芤褐械奈⒘Ｊ睾汴P(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。實驗室從含碘廢液（含有I

、I-）中回收碘，其實驗過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負電荷，使沉淀顆粒快速聚集，快速下沉。下列說法不正確的是（）步驟①中可Na代替9

32232322332233223223232233223322步②可以用傾析法除去上層清液C.含廢液中是否有IO-，可用KI-淀粉試紙檢驗步③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2CuI4Fe2+『案』C『解』步①中O做原劑，可用Na代替，故正確；步②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清，故正確；C.含廢液中含有單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍，不能用其檢驗是否含有-，故錯誤；步③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3+

4Fe2+

2+

+I，正確。故選。固體混合物X可含有NaNO、、FeCl、中一種或幾種物質(zhì)，某同學對該固體進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）溶液甲中一定含有、NaSiO，可能含有、原體混合物X中定有KAlOC.固乙、固體丁定是純凈物將液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成『案』D『解』溶甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體說明含有亞硝酸鈉溶液乙含有氯化鈉和鹽酸固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀溶液甲可能有剩余偏鋁酸鉀酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉液為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉固丙氫氧化鐵溶液丙中通入過量的二氧化碳成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。溶甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；可能有偏鋁酸鉀，故誤；10

4423222423234423222423234244C.固體乙一定是硅酸，固體丁可是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；溶甲中有氯化鈉和鹽酸能有偏鋁酸鉀與液丁碳酸氫鈉反應(yīng)一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D。『睛』掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，住特殊物質(zhì)的性質(zhì)如入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認為是氯化銀沉淀要注意有硅酸沉淀注意鹽類水解情況的存在。暗紅色固體X由種常見的元素組式量為于水微熱易分解溫爆炸。己知：氣體B在標準狀況下密度為1.25g.L，混合氣體通過CuSOCuSO固變?yōu)樗{色。請回答以下問題：（1寫出A的子式。（2寫出生成白色沉淀D的學方程式。（3固體X可A過量氣體的溶反應(yīng)生成，其離子方程式_________________（4有人提出氣體在熱條件下與O反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不+3價鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成限用化學方法『』(1).(2).+I↓+2HI+2HCl(3).3I+5NH·HO=NI·NH+

O(4).取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵?！何觥粴怏wB在準狀況下的密度為1.25g.L，其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol為氮氣?；旌蠚怏w通過，CuSO固變?yōu)樗{色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮氣。根據(jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氣。紫黑色固體A應(yīng)碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀11

克為硫酸鋇沉淀，即

332242323422223322423234222232222232，通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為，氣的物質(zhì)的量為，氣的物質(zhì)的量為，計算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克正好是固體X的量，所以X的化學式為NINH?！涸斀狻唬?）為單質(zhì)，電子式為：

；（2碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式；（3固體X可碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：

：3I+5NH·HO=NI·NH+

O；（4固體產(chǎn)物中不+3價鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)證有鐵，過濾得的濾渣溶于稀鹽酸加氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。輝銅礦主要成分為Cu，軟錳礦主要成分，們都含有少量、SiO等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1浸取程中溫度控制在500C～600C之的原因_。（2硫酸浸取時，對MnO氧化起重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補充完整：①（用離子方程式表示）②

=Mn3+

O（3固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：步驟：取19.2固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、兩等份；步驟：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到NH（準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅色固體殘渣：步驟：向中入足量BaCl溶，過濾、洗滌、干燥，可9.32g固殘。12

2422232高中化學2422232則固體甲的化學式為（4相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體請出合理的操作順（從下列操作中選取先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用液()→()→()→(A)→()→_____________蒸溶劑

B趁熱過濾

．冷卻結(jié)晶

過E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜

．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體『案』(1).溫高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小NH(SO)(OH)AFBECD

Cu3+

2+

+S+4Fe2+『析1根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2根據(jù)催化劑的特點分析，參與反應(yīng)并最后生成進行書寫方程式；（3根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學式?！航狻?1)取過程中使用苯作為溶劑，度控制在500C600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變小。（2

對氧化S起重催化作用，說明鐵離子參反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu3+

2+

，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3A加入足量的溶并加熱收到0.448LNH（準狀況下過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得紅色固體殘渣，即氧化鐵為，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向加入足量的溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫鋇即，因為將溶液分成兩等份，則固甲含有根離子0.12mol鐵離子硫酸根離子則有的氫氧根離子物質(zhì)的量13

42223322232134222332223213322223222223322222為0.24mol，固甲的化學式為NH)(OH)?！狐c睛』掌溶液中離子物質(zhì)量計算是難點，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍研究CO的綜合利用對促低碳經(jīng)的發(fā)展有重要意義CO與H合成二甲醚)是一種CO轉(zhuǎn)方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I(g)反應(yīng)II2CH反應(yīng)IIICO(g)

O(g)OCH(g)+H0(g)CO(g)+HO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)-49.0kJ.mol-1H=--1eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)kJ.mol（1寫出CO與一合成二醚（反應(yīng)IV的熱化學反應(yīng)方程式：（2有利于提高反應(yīng)IV平轉(zhuǎn)化率條件是_。高高壓

低詆

．高溫低壓低溫高壓（3在恒壓、CO和H起始物質(zhì)的量之比為1的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1的擇性=

CHOCH的物的量33反應(yīng)的C的物質(zhì)量2

×100%①溫度低于℃，CO平轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的反IV在A點點的化學平衡常數(shù)K(A)小于K(B)當度壓強一定時，在原料氣CO和H的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低提催化劑的活性和選擇性，少等產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵③在某溫度下入CO的物質(zhì)的量為1mol二醚的選擇性為8集0.2mol的二甲醚，則轉(zhuǎn)率為__________________14

122122233223322232133322231221222332233222321333222332④一定溫度壓強下二醚的體分數(shù)隨時間變化如圖所在

時刻再入物質(zhì)的量之比為：3的和H，

時刻重新達到平衡。畫出t—t

時刻二甲醚體積分數(shù)的變化趨勢。__________________（4光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則極電極反應(yīng)式_『案』(1).2CO(g)CHOCHO(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1

反Ⅲ的ΔH>0，度升高，二氧化碳的平衡化率變大，而反應(yīng)Ⅰ（或者反應(yīng)Ⅳ）的ΔH<0，度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度于下降幅度；

或

0.5

++2CO-=CHOCHO『解1根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)I

CO

O(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-49.0kJ.mol,

反應(yīng)II2CHOH(g)

OCH(g)+HO(g)

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)24.5kJ.mol

，有I×2+II得化程式

OCHO(g)24.5=-122.5kJ·mol-1（）反應(yīng)IV為熱反應(yīng)高平衡逆向移高壓平衡正向移動，故此條件不能確定平衡的移動方向，不能確定是否提高轉(zhuǎn)化率，故錯誤B.低溫平衡正移動，低壓平衡逆向移動，故不能確定是否提高轉(zhuǎn)化率，故錯誤．溫平衡逆向移動，低壓平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；低高壓都能使平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。（3①反應(yīng)Ⅲ的ΔH，度升高，平衡正移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，而反應(yīng)Ⅰ（或者反應(yīng)Ⅳ）的Δ，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度小于下降幅度，所以隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降；15

2122332高中化學月2122332②A.圖分析反應(yīng)IV著溫度升高氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率A點于點二甲醚的選擇性降低反應(yīng)IV進程度減小在A點點的化學平衡常數(shù)K(A)大，故錯誤；當度壓強一定時，在原料氣C0和H的比例不變）中添加少量惰性氣體，容器的體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，不有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故錯誤；．其他條件不變，在恒容條件反應(yīng)體系中的壓強逐漸減小，二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低，故正確；提催化劑的活性和選擇性以控制三個反應(yīng)是否進行少副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵，故正確；故選CD③生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol二甲醚，說明有0.4mol二化碳轉(zhuǎn)化生成二甲醚，生成二甲醚的選擇性為，即有0.5mol二化碳參與反應(yīng)，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

0.5

100%

或0.5④反應(yīng)到平衡后，在t

時刻，再加入物質(zhì)的量之比為13CO和，加入時二甲醚的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，二甲醚的體積分數(shù)逐漸增加，因為是在恒溫恒壓條件下入等物質(zhì)的量比的二氧化碳和氫氣，所以屬于等效平衡，即平衡時二甲醚的體積分數(shù)不變。所以圖像如下：。④該裝置為電解裝置，二氧化碳變成二甲醚是得到電子的過程，根據(jù)圖中質(zhì)子交換膜分析，反應(yīng)中的離子只能寫氫離子，所以電極反應(yīng)為12H+2CO-=CHOCHO。某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量C

、

）為原料制備納米，制備流程如下：16

222222242222222243442344322222224222222224344234432234432已知①CuO潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO也被還原為Cu;不溶于水極易溶于堿性溶液Cu+

=Cu2+

+Cu+HO。②生成的應(yīng)4Cu(OH)+NHHO請回答：（1步驟II寫出生成反的離子方程式：____________________________（2步驟II需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3步驟III反萃取劑為_____________（4步驟IV①制備納米O時控制溶液為5的因_______________的②從溶液中分離出納米CuO采離心法，下列方法也可分離Cu的是③Cu干燥的方法（5為測定產(chǎn)品中的量，稱取產(chǎn)于錐形瓶中，加入30mL硫酸的Fe(SO)

溶（量反后用0.2000mol·L

標準KMnO溶滴定重復(fù)2～3次平均消耗KMnO溶50.00mL。①產(chǎn)品中CuO質(zhì)量分數(shù)_②若無操作誤差，測定結(jié)果總是偏高的原因___________________________________『案』(1).)

2++

+CuR

提高銅離子的萃取率，提高原料利用率

稀酸

pH太氧亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng)大，氧化亞銅會溶解

C真干燥

(8).制氧化亞銅時化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測定結(jié)果均增大『析』刻蝕液（含有大量Cu、

、

）加入過量的氨水，形成銅氨溶液，同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機溶液得到CuR，反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！航?步驟II，銅氨溶液和RH的機溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR，離子方程式為)

+

+CuR；（2需要對水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；17

22242312高中化學月/段考試題22242312（3通過前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀