山西省臨汾市張馬中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市張馬中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是（

）A．愛因斯坦

B．居里夫人

C．門捷列夫

D．侯德榜參考答案：C解析：發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)家是門捷列夫，C正確。2.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（）A.

23︰9

B.

32︰9

C.

46︰9 D.

16︰9參考答案：答案：D3.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法正確的是（2011新課標(biāo)全國卷第7題改編）

A.電池的電解液為堿性溶液，陰極為Ni2O3、陽極為Fe

B.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH升高D.電池充電時，陰極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O參考答案：C略4.下列說法中，正確的是A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）C．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B試題分析：A、將(NH4)2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層，則皂化反應(yīng)液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖時要先中和酸，否則無法成功，故D錯誤；故選B．5.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?與反應(yīng)生成,與反應(yīng)除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，故C錯；因?yàn)樾轮坡人泻?故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。6.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略7.下列化學(xué)用語的表述正確的是A.CSO的電子式：

B.NaClO的電子式：C.CO2的分子示意圖：

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O參考答案：AA.CSO與CO2屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，電子式：，故A正確；B.NaClO屬于離子化合物，存在離子鍵，故B錯誤；C.CO2中碳原子半徑比氧原子半徑大，故C錯誤；D.次氯酸中氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故D錯誤；故選A。8.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸不穩(wěn)定B濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有酸性和吸水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均有漂白性參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2OC．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀；B．過氧化氫能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；C．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；D．二者反應(yīng)生成氨氣、硫酸鈉和水．【解答】解：A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，離子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯誤；C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．NH4HSO4溶液與足量NaOH溶液共熱，離子方程式：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故D正確；故選：A．10.水溶液中的Xn+、Ym+、Zn—三種離子，已知m>n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是（

）A．三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B．X、Y、Z在同一周期，且原子半徑Z>X>Y

C．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4

D．三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間會兩兩反應(yīng)參考答案：答案：B11.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y

2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞O參考答案：C略12.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略13.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

參考答案：B略14.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B15.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e-==LiFePO4,負(fù)極Li-e-==Li+。下列說法中正確的是A．充電時FePO4電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li+得電子被還原參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。參考答案：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計(jì)算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結(jié)合3個OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對其進(jìn)行處理的流程如圖所示：回答下列問題：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：；（2）濾渣B的主要成分為，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣38，KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為（用離子方程式表示）．（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、、，得到的晶體主要成份是（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為．參考答案：1.Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓；2.SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；3.6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑4.玻璃棒；蒸發(fā)皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析:（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成NH4Fe（SO4）2和氨氣與水；在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，則還會生成氨水和氫氧化鋁沉淀；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）根據(jù)KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，此時c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第⑤步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為通入CO2，酸堿中和生成（NH4）2SO4．解答:解：（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成NH4Fe（SO4）2和氨氣與水；在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，則還會生成氨水和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓，故答案為：Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓；（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故答案為：SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（3）根據(jù)KSP[Al（OH）3]=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認(rèn)為完全沉淀，c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中發(fā)生H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案為：6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第⑤步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為通入CO2，酸堿中和生成（NH4）2SO4，故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al（OH）4]﹣+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3．點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)工廠分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在