山西省臨汾市星光中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市星光中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅的過(guò)程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋?zhuān)瑒tc(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①；②③；④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略3.下列說(shuō)法中，正確的是

A．用天平稱取固體燒堿時(shí)，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤(pán)上B．CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C．做硫酸銅晶體含水量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，加熱后的坩堝冷卻過(guò)程未放入干燥器，將導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果數(shù)據(jù)偏低D．在無(wú)透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案：C略4.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A5.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略6.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O、如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好、下列描述正確的是

()

A、淀粉KI溶液中變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先變紅后褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液變紅，說(shuō)明Cl2具有還原性參考答案：A略7.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是（

）A．白磷保存在煤油中

B．濃鹽酸盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中C．液溴盛放在用水密封的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

D．溴化銀保存在棕色瓶中參考答案：A略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，它是一種新型有機(jī)合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過(guò)煤的干餾得到，并將它們分離C．經(jīng)過(guò)一定的化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：D試題解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯(cuò)誤；

C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、鋅比鐵活潑，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，金屬Fe作為正極被保護(hù)就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）保護(hù)了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）的陰極保護(hù)法，故D正確。9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為()A．XY2

B．X2Y

C．X3Y

D．XY3參考答案：C略10.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是A．1＋

B．2－

C．1－

D．2＋參考答案：A略11.（08江蘇卷）下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

參考答案：答案：D

解析：選項(xiàng)A中要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過(guò)量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項(xiàng)B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫(xiě)；選項(xiàng)C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

12.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molA和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98kJ的熱量

B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行；C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：正逆反應(yīng)速率相等來(lái)判斷；D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=×100%來(lái)計(jì)算回答．【解答】解：A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物2molA和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，所以3min時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題，仔細(xì)讀圖，尤其是圖中的交點(diǎn)，不能誤解．13.下列說(shuō)法中，正確的是A．離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高參考答案：C略14.A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉，在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比為V(A)∶V(B)＝2∶5，則加入Al粉的質(zhì)量為()A．8.1gB．6.75g

C．5.4g

D．2.7g參考答案：D略15.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是

A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在

參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=

mol?L﹣1．編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/mol?L﹣1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開(kāi)始后，

；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：

．（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在表中．待測(cè)物理量測(cè)定方法①

量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入

，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②

參考答案：（1）①1.0；②每隔1min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減??；（2）待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；比較強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

分析：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開(kāi)始后的操作；③通過(guò)圖象來(lái)分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，用pH計(jì)．解答：解：（1）①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。唬?）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度．①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過(guò)滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH．故答案為：待測(cè)物理量測(cè)定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)．(1)寫(xiě)出G分子的結(jié)構(gòu)式_______________________．(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式____________________________________.(3)寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式____________________．(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________________________.(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y：則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過(guò)程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．參考答案：(1)N≡N

(2)Cu＋4H+═Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(3)4OH——4e—═O2↑＋2H2O或2H2O—4e—═O2↑＋4H+(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O(5)1∶2

略18.（2007·江蘇卷）22.肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型：___________________。（任填兩種）（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。（①分子中不含羰基和羥基;②是苯的對(duì)二取代物;③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。）參考答案：（1）加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

（2）2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O（3）本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由于B的側(cè)鏈上含有—CH=CH—，故可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，又含有—CHO，所以可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)；根據(jù)題給信息可知兩分子乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CHOCH3—CH=CH—CHO+H2O，由于除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且是苯的對(duì)二取代物，故只需將分成不含羰基和羥基的兩部分，即—O—CH3和CH≡C—或—CH3和—O—C≡CH即可。

19.（2007·山東卷）28.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀