2020年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷

2020年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共11小題共33.0分）

下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的)

氣缸中燃料燃燒B.

人工吹制玻璃器皿C.

銅獅表面出現(xiàn)銅綠D.

酸雨的形成

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖判斷，下列說法正確的是

過程中將

·灼即可制得無B.

在工業(yè)上可用電溶液的方法生產(chǎn)金屬鎂

C.D.

過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，故生產(chǎn)中需解決其對金屬設(shè)備的腐蝕問氯堿工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增加電流強(qiáng)度可增大電解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

判斷下列物質(zhì)所屬類型硝酸鉀晶體強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)下列說法正確的

B.D.

弱電解質(zhì)不屬于以上三類B.C.D.

反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量放熱反應(yīng)eq\o\ac(△,)H，熱反應(yīng)eq\o\ac(△,)一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱eq\o\ac(△,)H為”一個化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱eq\o\ac(△,)為“”

下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的)B.

某無色溶液中可能大量存在：、、的溶液中可能大量存在、?C.

與在性溶液中的反應(yīng)

D.

稀硫酸溶液的反應(yīng)：

下列說法正確的B.C.

電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子飽和石灰水中加入少量CaO恢復(fù)至室溫后溶液的值變將溶和溶液分別蒸干并灼燒，得l和D.

同

溶溶

溶液NaOH液溶濃度大小關(guān)系：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的B.C.D.

用pH試測定溶pH時不需要預(yù)先潤濕蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石要量取溴，須使用棕的堿式滴定管用酸性溶檢驗(yàn)溶中混有的

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，到平衡時，下列說法正確的)B.

減小容器體積，平衡正向移動再加入Z，達(dá)平衡時的積分?jǐn)?shù)增大

sp222Wsp222WC.D.

再加入XX的化率減小降低溫度，的化率增

下列說法正確的B.C.液

AgCl水溶液中和l濃度的乘積是一個常數(shù)AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl弱電解質(zhì)溫度一定時，當(dāng)AgCl水液中和l濃度的乘積等值，此溶液為AgCl的和溶D.

向飽和AgCl水液中加入鹽酸，

增大，

sp

值變大下說法正確的

1mol化物

分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗和NaOH的質(zhì)的量等B.

等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C.D.

聚乳酸實(shí)驗(yàn)證實(shí)

是單體之間通過加聚反應(yīng)合的可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵下說法正確的

用Zn陽極Fe作極作解質(zhì)溶液，因放電順

，故不能在鐵上鍍鋅B.C.D.

電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料粗銅電解精煉時，若電路中通2，極減少質(zhì)量工業(yè)上采用電解溶液來冶煉金屬鎂二、雙選題（本大題共1小題，3.0分）常下，對下列種溶液的敘述正確的(

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸B.C.

、兩溶液相比，兩者相、兩種溶液分別加水稀釋倍變較大的等體積、溶中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者D.

、兩溶液按2積比混合后溶液中微粒濃度滿

?H32

三、簡答題（本大題共4小題，50.0分化物甲的分子式為18172

，其發(fā)生轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程如下圖：已知：回答下列問題：化學(xué)名稱為______；A分中最多_____個原子處于同一面上。的應(yīng)類型______F中氧官能團(tuán)名稱______化物甲反應(yīng)生成AB的化學(xué)方程式。多種同分異構(gòu)體，寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能溴發(fā)生加成反應(yīng)分中含苯環(huán)，且在溶中發(fā)生水解反應(yīng)核共振氫譜有5組，且面積比為：：：1：2的；

是重要的有機(jī)合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品參上述反應(yīng)路設(shè)一條以A為料合成的

路線其他試劑任選______。立異構(gòu)中有一種形式為順反異構(gòu)，當(dāng)相同原子或基團(tuán)雙鍵平面同一側(cè)時為順式結(jié)構(gòu)，在異側(cè)時為反式結(jié)構(gòu)，則

的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為。沙特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：

中含氧官能團(tuán)名稱_____寫種。的反應(yīng)類型為______的子式為8

，與

發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)和

，出的結(jié)構(gòu)簡式：。寫同時滿足下列條件的E的種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。分中含有苯環(huán)，且有一個手性碳原子，不能

發(fā)生顯色反應(yīng)；能生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一氨酸，另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有不同化學(xué)環(huán)境的氫。請出以、、

為原料制備

的合成路線流程圖無試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題。乳亞是種很好的食品鐵強(qiáng)化劑溶水收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得．I.制備酸亞鐵：裝置如圖所示．中觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解______將生成的溶液壓入裝置C的作是_.Ⅱ制乳酸亞鐵：將制得加入乳酸溶液中加入少量鐵粉在下攪拌使之充分反應(yīng)然后再加入適量乳酸．加少量鐵粉的作用是_，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用_．從得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作、______洗滌、干燥．設(shè)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含

．

222222以醇為替代燃料是解決我國石油資源短缺的重要措施．、

2

可用于甲醇的合成，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2H?23

H?22

則反應(yīng)

2

3H+H?232反應(yīng)+H．

的平衡常數(shù)K的達(dá)式為22用

2

合成甲醇時可選用亞鉻酸或CuCl催化劑．工制備亞鉻酸鋅是用原?H，時生該應(yīng)的化學(xué)方程式是2.以鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)的適宜溫度是～，能的原因是．是不溶于水白色固體，制備時2

溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反

在驗(yàn)過程應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入2蒸餾水中有CuCl生驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是當(dāng)

2

時，

?

.已知：

直甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，則負(fù)極反應(yīng)是．四、推斷題（本大題共1小題，14.0分已AB、、、E、G為種短周期主元素，原子序數(shù)依次增大。已知AF的外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的質(zhì)在常溫下為氣體與B、G在素周期表中處于相鄰位置種素原子的最外層電子數(shù)之和為17數(shù)之和為31與F同期，且在該周期中D元的原子半徑最大根據(jù)以上信息回答下列問題：的化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_填學(xué)的種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。CDE形的單離子半徑由大到小的順序_____________________________用離子符號表。、A、碳元素組成的化合物的水溶液性，用離子方程式解釋其因_________________________。

2222--------答與解析--------1.

答：解：【試題解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大。燃的燃燒都屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯；人吹玻璃器皿，不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B正；C.銅獅表面出現(xiàn)銅綠，、O元的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原應(yīng)，故C誤；酸在形成過程中，S、、O元的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯。故選。2.答：解：試題解析】解：過程中將?在HCl氣中脫水生成無水

2

，可抑制水解，故A誤；電溶生成氫氧化鎂沉淀，應(yīng)電解熔融氯化鎂生成，故B錯；C.過反應(yīng)后生成硫酸和HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，故生產(chǎn)中需解決其對金屬備的腐蝕問題，故C正確；電強(qiáng)度不同，不影響電極反產(chǎn)物，則不能增大反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故D錯；故選：。由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和母液，粗鹽提純后得到精鹽，電解飽和食鹽水生成、氫氣氯為堿工業(yè)母液加石灰乳生成氫氧化鎂鹽酸反應(yīng)后蒸發(fā)濃縮卻晶得到晶體為HCl氣中脫水得到無水化鎂為解熔融氯化鎂生成Mg溶液中通入氯氣可生成溴，中溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr吸收液中通入氯氣可生成溴，從而達(dá)到富集溴的目的，以此來解答。

4433本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、金冶煉為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。3.

答：A解：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷，注意抓住強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀下完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度中。硝酸鉀為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)A正。故選A。4.

答：解：：A、反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過中吸收或放出的熱量，故A錯；B放熱反應(yīng)eq\o\ac(△,)H，熱反應(yīng)eq\o\ac(△,)H，故B錯；C、熱反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物eq\o\ac(△,)H，故正；D、應(yīng)鍵能和大于生成物鍵能和時，反應(yīng)吸熱eq\o\ac(△,)，錯誤．故選：．反應(yīng)熱可能是放熱可是吸熱eq\o\ac(△,)H生物的能和反物能量反物鍵能生成物鍵能和，據(jù)此解答．本題主要考查從宏觀和微觀角度分別求算焓變的方法eq\o\ac(△,)H成物的能量和反應(yīng)物的能量和反應(yīng)物鍵能生成物鍵能和．5.

答：解：本題主要考查的是離子反應(yīng)的正誤判斷和限定條件的離子共存問題，熟悉常見有色離子和離子的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。、A.?顯紫色，故A錯；B.的液顯酸性有大量與

反應(yīng)生成硅酸沉淀能量共存B錯誤；C.亞鐵離子具有還原性，能被過化氫氧化

符合離子反應(yīng)方

232322323232424程式的要求，故C正；稀酸溶液的反應(yīng)：

24

2OH

，D錯。42故選C。6.

答：解：：A、溶液中電解質(zhì)的電離在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒淖饔孟码娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故A錯；B飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，所以飽和石灰水中加入少量CaO恢復(fù)至室溫后，溶液的濃度不變，則值變，故B正；C、溶液加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁，蒸干后灼燒氧化鋁分解生成氧化鋁溶蒸干并灼燒，由于能被空氣中的氧氣氧化，以得到，故錯誤；D、pH相同時，堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大，水解程度

23，溶液濃度大小關(guān)系633653，錯；故選．A溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的；B飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)；C、

2

能被空氣中的氧氣氧化

2

；D、pH相同時，堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大．本題考查了電解質(zhì)的電離、影響溶液濃度的因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于反應(yīng)原理的用的考查，題目難度中等．7.

答：A解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)?zāi)転榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。A.pH試用蒸餾水濕潤降低堿溶液的濃度其性減弱為性液堿性越弱值??；酸性物質(zhì)加入蒸餾水被稀釋酸降低值大中性物質(zhì)用水稀釋后對它們的酸堿度無影響于7故A正；冷后沸石，否則易發(fā)生暴沸，故B錯；

spspspspC.溴水可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴管，故誤；高酸鉀可氧化氯離子，不能驗(yàn)亞鐵離子，故D錯。故選A。8.

答：D解：本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動的影響因素、轉(zhuǎn)化率和體積分?jǐn)?shù)的判斷為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等效平衡的判斷，題目難度不大。減容器體積，壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不移動，故A錯；再入Z，與原平衡為等效平衡達(dá)平衡時Z體積分?jǐn)?shù)不變，故B錯；C.再加入X，與原平衡為等效平衡X的化率不變，故錯；該應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度衡正向移動Y的化率增大，故D正；故選：D9.答：解：：A、在一定溫度下的AgCl的和水溶中

sp

是一個常數(shù)，在不飽和溶液中和l濃度的乘積不是一個常數(shù)，故A誤；B氯化銀為鹽，故是強(qiáng)電解質(zhì)，與溶解度無關(guān)，故B錯；C、度一定時，濃度

sp

值時，此溶液為AgCl的和溶液，故C正；D、值與溫度有關(guān)，溫度不值變，所以向飽和AgCl水液中加入鹽酸值不變，故錯誤；故選：。A在一定溫度下的AgCl的和水溶液中

sp

是個常數(shù)；B依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答即可；C、度一定時，根據(jù)濃度

sp

值時，此溶液為AgCl的和溶液；D、

sp

值只與溫度有關(guān)，溫度不

sp

值不變．本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶度10.答：D

sp

的意義以及影響因素不所學(xué)知識即可完成．

2222222解：有機(jī)物中含有酚羥基，鄰位的個H原可發(fā)生取代反應(yīng)，含，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol物跟濃溴水反應(yīng)消耗3mol溴酚羥基具有性，可與反，酯基水解生成酚羥基和羧基NaOH反基有酸性NaOH反應(yīng)1mol物消耗4molNaOH，故A錯；含量高耗氧量越高，等質(zhì)量時甲烷耗氧量最大，故B誤；C.聚乳酸是單之間通過縮聚反應(yīng)合成的，故C錯誤；含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生成反應(yīng)，可用于證明，故D正．故選．該機(jī)物中含有酚羥基，鄰位的H原可發(fā)生取代反應(yīng)，含，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基具有酸性，可與NaOH反，酯基在堿性條下水解；含量高耗氧量越高；C.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸含碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生成反應(yīng)．本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及同分異構(gòu)體推斷為解的關(guān)鍵，AB為解答的難點(diǎn)題目難度中等．11.答：解：用作陽極作陰極作電解質(zhì)溶液時在陰極放電順

，故能在鐵上鍍鋅，故A錯；銅電精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故B正確；C.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，若路中通2，極不一定都是銅失電子，所以陽極減少的質(zhì)量不一定是，故C錯；惰電極電溶，離子方程式：得不到金屬鎂，應(yīng)該用電解熔融，故D錯；故選：。

，電時用作極，作極作解質(zhì)溶液時，在陰極放電順

；銅電精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會沉積下來形成陽極泥；

2234322343C.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等；惰電極電溶生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣。本題考查電解原理的應(yīng)用，明確粗銅精煉、電鍍、電溶等電解的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。12.

答：AC解：：常溫下

，.，32水離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，溫度相同，水的離子積常數(shù)相同，故A正確；等的水和氫氧化鈉溶液一水合氨是弱電解質(zhì)氨水中存在電離平衡釋氨水促進(jìn)一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，氫氧化鈉溶液的pH變大于氨水，故B錯；C.等體積等的、溶液，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以與足量的鋅反應(yīng)，醋酸生氫氣的量多，故正確；D.

.兩液按21體比混合后液中存在物料守恒，32所以故選AC．

?H32

，故錯；常溫下

，.3水離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；等的水和氫氧化鈉溶液一水合氨是弱電解質(zhì)氨水中存在電離平衡釋氨水促進(jìn)一水合氨電離；C.等pH的酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等pH等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越多，生成的氫氣越多；根物料守恒判斷．本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒來分析解答，度中等．13.

答：丙烯酸取反水解羥、醛基、

解析解為A的學(xué)名稱為苯丙烯酸其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉(zhuǎn)動，分子中所有的原子都可能處于同一平面，共19，故答案為：苯丙烯酸19發(fā)水解反應(yīng)生成F，也為取代反應(yīng)，F(xiàn)含的含氧官能團(tuán)為羥基、醛基，故答案為：取代反應(yīng)水解；羥基、醛基；化物甲反應(yīng)生成AB的化學(xué)方程式為故答案為：

，為，據(jù)條件：能溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶中發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基核共振氫譜有5組，且面積比為：：：2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體是、，故答案為：、為原料合成的用以

等；

與溴發(fā)生加成反應(yīng)，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品合

成的路線為

，故答案為：

；

的聚合物順式結(jié)構(gòu)簡式為，答案為：。根據(jù)的構(gòu)簡式結(jié)合信可知，為，據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲在稀硫中水解得A和B，A經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得，知A和B中原子數(shù)相等，結(jié)合甲的化學(xué)式可知，甲應(yīng)為含氯原子的酯，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為

，A為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成

，B生氧化得C為

，氧化得D為E再酸化得A堿水解得F，以此解答該題。本題考查有機(jī)物的推斷考見題型和高頻考點(diǎn)有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力與知識遷移應(yīng)用，難度中等有機(jī)合成路線為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)。14.答：羥、鍵加反應(yīng)

3333解析：：由F的構(gòu)可知其含有的含氧官能團(tuán)有：羥基、醚鍵，故答案為：羥基、醚鍵；對CD的構(gòu)，可知的醛基與3加成反應(yīng)；

發(fā)生加成反應(yīng)生成D，于加成反應(yīng)，故答案為：的子式為8

，與

發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)

3

，比A、構(gòu)，可知AHCHO發(fā)加成反應(yīng)生成B，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，答案為：；同滿足下列條件的E的種分異構(gòu)體中有苯環(huán)一手性碳原子3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明沒有酚羥基能生水解反應(yīng)，說明含有酯基或鍵，水解產(chǎn)物之一氨基酸則有氨基酸中羧基形成的酯基另含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，該水解產(chǎn)物為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合該同分異構(gòu)體中含有手性碳原子，可知該氨基酸為，另外水解產(chǎn)物為，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；模轉(zhuǎn)化為E的程F化為沙羅特美，

與33

反應(yīng)生成，然后與

3

發(fā)生加成反應(yīng)生成

然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與氫氣反應(yīng)生成，最后與氨氣作用得到目標(biāo)物，合成路線流程圖為：

22，故答案為：

。本題考查有機(jī)物的合成，涉及官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路設(shè)計(jì)等，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生對轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)自學(xué)能力、分析推理能力，中分異構(gòu)體的書寫為易錯點(diǎn)難點(diǎn)。15.答：氣泡冒出，溶液變成淺綠色；關(guān)閉活塞，打開活塞2；防止被化；除去剩余鐵粉；冷卻結(jié)晶；過濾；取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴溶，液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色解：裝鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

，則觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；先關(guān)閉活2塞、打開活塞2，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣使底燒瓶中壓強(qiáng)增大，從而將B中生成溶液壓入裝置C，故答案為：有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；關(guān)閉活塞3，打開活塞；制乳酸亞鐵過程中加入Fe，可防止

離子被氧化，過量的鐵粉需要用乳酸除去，故答案為：防止被化；除剩余鐵粉；在下拌使之充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；證乳酸亞鐵中

的方法為：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾K溶，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，故答案為取少量乳酸亞鐵溶液試管中滴幾滴溶溶液不變滴加新制氯水，

16.c(CO)?c(H)22216.c(CO)?c(H)222，222；222溶液變成血紅色．裝中鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵此判斷反應(yīng)現(xiàn)象閉活塞打開活塞，產(chǎn)生的氫氣使圓底燒瓶中壓強(qiáng)增大，從而可將氯化亞鐵溶液壓人裝置C；制乳酸亞鐵過程中加入Fe，可防止

離子被氧化，加入乳酸的目的是除去剩余鐵粉；從液中獲得晶體，應(yīng)經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干等操作；先入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．本題考查了制備方案的設(shè)計(jì)與評價，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)與評價原則，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ穑海?ZnCrO?HO3COZnOZnCrO3CO2H；此時催化劑c(CO)?c(HO)亞鉻酸鋅的活性最大；促使平衡正向移動，防止CuCl固覆蓋在表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行；×

；CH

OH+HO?CO解：：①CO(g)+

CHH

②CO(g)+HO(g)COHH=?

根據(jù)蓋斯定可：CO

3HCHOH(g)+HO(g)H??

；反應(yīng)CH

COH的衡數(shù)K的表達(dá)式為：

c(CO?c(Hc(CO)?c(HO)故答案為：；

c(CO?c(Hc(CO)?c(HO)制亞鉻酸ZnCrO是用還nCrOH，同時生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ZnCrO?HO3CO=ZnOO3CO2H；催化劑在一定溫度下才能具有較強(qiáng)的催化活性，以亞鉻酸鋅為催化劑時，工業(yè)上的適宜溫度是～，明此時催化劑亞鉻酸鋅的性最大，故答案為：2ZnCrOHO3COZnOZnCrO3CO2H；時催化劑亞鉻酸鋅的活性最大或度升高，反應(yīng)速率增；制CuCl時CuCl

溶液中加入過量銅粉發(fā)生反應(yīng)C

Cu在驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HClH[CuCl

，由此可見加入濃鹽酸可以促平衡正向移動，這樣可以防止CuCl固覆在Cu表，影響反應(yīng)進(jìn)行；

spsp4當(dāng)

時，CuCl的

sp

，)

?7

×

，故答案為：促使平衡正向移動，防止固覆蓋在表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行×

；燃電池中，負(fù)極發(fā)生氧