2020年山西省晉中市高考化學(xué)一模試卷

2020年山西省晉中市高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的B.C.D.

用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)氣象環(huán)境報(bào)告中的”對(duì)一種新分子的描述氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

某有機(jī)物X的構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說(shuō)法正確的B.C.D.

X的子式最消X一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應(yīng)X苯上的二氯代物有不慮立體異構(gòu)

小王要制備純凈的二氧化碳?xì)怏w，可供選用的儀器如圖所示?？晒┻x用的藥品如下石石澄石灰稀酸濃硫鹽溶燒堿溶液蒸水。下列裝置連接順序及組合最恰當(dāng)?shù)氖荂.

、、D、、、D

B.D.

、、、D、、、D

如圖表示可逆反+在同溫度和壓強(qiáng)下物A的化率變化情況列判斷正確的是

4444443C.

，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.D.

，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

常溫下，向某酸溶液中逐滴加入的水，溶液的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的B.

鹽酸的物質(zhì)的量濃度在、之間的任意一點(diǎn)：

，)4C.

在點(diǎn)所示溶液中：，D.

在點(diǎn)所示溶液中：由水電離出

3

可以通過(guò)電解溶的法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)的是B.

N室生的電極反應(yīng)式為：M室中稀硫酸可用鹽酸替代

C.

為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)方程式為

33D.

理論上每生成1mol產(chǎn)，陽(yáng)極室可生成標(biāo)況體

X，Y，，，為子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的與具相同的電子結(jié)構(gòu)與Y可成化合、。列說(shuō)法正確的，

中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1B.C.D.

沸點(diǎn)：Y的氫化物一定高于X的化物最高正化合價(jià)：將通W質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種二、流程題（本大題共1小題，14.0分

232232

地殼中鋁元素含量居金屬元素首位，自然界中的鋁元素主要存在于鋁土主要成分為l23

，還含有

中鋁的單質(zhì)及其化合物在生生活科研等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B酸性。該程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成相關(guān)配平：檢濾液B中否還含有鐵元素的方法是_________________________________________________。令液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑填序號(hào)。氫化鈉溶液硫酸溶液氨二化碳由液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮_______填作名過(guò)濾、洗滌。明礬·12H在常生產(chǎn)、生活中也占有一席之地。422明曾經(jīng)是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理：。用礬凈水時(shí)，若不慎過(guò)量會(huì)有一定程度的副作用。向不慎加入過(guò)量明礬的水溶液中加入2

溶液至l

恰好完全沉淀并過(guò)濾，可以避免產(chǎn)生副作用，請(qǐng)用離子方程式描述其過(guò)程：。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，44.0分

222b222b9.

顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱(chēng)“納米鐵”，可用作手機(jī)輻射屏蔽材料．實(shí)驗(yàn)室的制備方法是高氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣高條件下反生成“納米鐵”裝置如下圖回答：置用于制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．實(shí)時(shí)應(yīng)先將填“

2

”或“”通C裝反生成“納米鐵”的化學(xué)方程式為；實(shí)驗(yàn)中需要保護(hù)氣的原因是．管口的氣態(tài)產(chǎn)物除HC1外還可能有______填化學(xué)．利裝也可以得到較純凈的氮?dú)猓茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)，采用此方法在b導(dǎo)口得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比原方法得到的氮?dú)饷芏嚷源?，原因是假上述?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆?；開(kāi)加入的銅粉質(zhì)量為，續(xù)通人空氣至銅粉全部反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為，固體的成分為，應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．10.

對(duì)于反

采大孔弱堿性離子交換樹(shù)脂催化劑在2和343K的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率________；平衡常數(shù)保小。在343K下提高

轉(zhuǎn)化率可采取的措施縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_、________。比、反應(yīng)速率大小

填“大于”“小于”或“等于。反應(yīng)速

3224正逆3224正逆42A3+2正逆正

2

SiHCl

逆

SiH

ClSiCl

，、分為正、逆向反應(yīng)率常數(shù)x為質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算處

正逆

________保位。11.

諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約·古德伊納夫、斯坦利惠厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：2

、常作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Co原核外電子排布式為，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________；該能層能量最高電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道形。]34

中的配位數(shù)為4，配體中N的化方式，配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序_填元素符，該離子中鍵數(shù)目為。4

屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示___________________用代子。鈷晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為晶中l(wèi)占形填四面體空隙”或“八面體空隙。

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度·

?3

列算。

四、推斷題（本大題共1小題，5.0分）12.

回答下列問(wèn)題：乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。中氧官能團(tuán)名稱(chēng)______。寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

：______。

31231212【答案與析】1.

答：解：聚硫酸鐵作為凈水劑作用原在中生成膠體，是化學(xué)變化，膠體能吸附水中的懸浮物，使物質(zhì)沉淀，是物理變化，故A誤；血是體，膠粒不能透過(guò)半透膜，血液透析原理即為滲析原理，故正；C.是大氣中直徑小于或等微米的顆粒物，不是對(duì)一種新分子的描述，故錯(cuò)誤；氫化鈉的腐蝕性過(guò)強(qiáng)，不能于治療胃酸過(guò)多，故D錯(cuò)；故選B本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注重化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用。2.

答：解：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)難度中等。該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酯基、羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，具有苯、酯、羧酸、醇、烯烴性質(zhì)，能生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，以此解答該題。根結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子式

，故A誤；能氫化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基1mol最多消耗，誤；C.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、聚和氧化反應(yīng)，含有羧基和羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正；苯有5個(gè)H可取代，對(duì)應(yīng)的二氯代物有種故D錯(cuò)。故選：。3.

答：解：本題考查二氧化碳的制備和提純、收集，難度不大，掌握氣體制備原理和凈化處理即可解答。A為生裝置，應(yīng)采石灰石鹽酸反應(yīng)，制備的二氧化碳?xì)怏w中有氯化氫，則B裝中應(yīng)該加蒸餾水，除去雜質(zhì)HCl然后在中用濃酸干燥后，采用向上排空氣法收集，則應(yīng)用收，則C為確答案，

44故選C。4.

答：A解：：增大壓強(qiáng)A的化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，；升高溫度A的化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，eq\o\ac(△,)H，選A增大壓強(qiáng)，A的化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的應(yīng)，升高溫度A的化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答．本題考查轉(zhuǎn)化率圖象分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)的改變轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)的影響分析解答，題目難度不大．5.

答：解：本題考查了酸堿混合時(shí)溶液中各種離子濃度的判斷pH值判斷等知識(shí)不大酸堿溶液都抑制水的電離，但含有弱根離子的鹽離子能促進(jìn)水的電離。當(dāng)加氨水時(shí)，鹽酸HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃的度，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度故A誤。根電守

4

)得間液呈酸性，則，正確。C.當(dāng)溶液時(shí)，溶液

，據(jù)電荷守4

得知，溶液呈電中性，所以

4

；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，，C錯(cuò)誤。無(wú)酸溶液還是堿溶液都抑制的電離，所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的

，故D錯(cuò)。故選：。6.

答：解：本題考查電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，注意離子交換膜類(lèi)型的判斷方法是解本題關(guān)由圖可知，電解時(shí)M中石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生和，M室通a膜入產(chǎn)品室室石墨為陰極極水得電子生和

料中的鈉離子通過(guò)膜入N室

33442243334422433422232222原料室中的通過(guò)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室和反應(yīng)生。室石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生和，電極反應(yīng)式為

2

或

，故A確；2B.M室中稀硫酸若用鹽酸替代，氯離子在極上放電生成的氯氣易污染空氣通過(guò)膜入產(chǎn)品室酸濃度不斷減小M溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱解效率漸降低利于硼酸的生產(chǎn)，故誤；C.M室

通過(guò)陽(yáng)離子交換膜a膜入產(chǎn)品室料室中

通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室和反應(yīng)生

，反應(yīng)的離子方程式

，故4332C正；理上每生成產(chǎn)，陽(yáng)極室生和，況的積，D正。故選。7.

答：A解：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的位置推斷元為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。XY、、、為子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則X為素；與具相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為，WNa，Y可成、化物可知為S，合原子序數(shù)知Z為，即X為，Y為，為F，，R為S，A.

中陽(yáng)離子均為鈉離子陰離子分為氧離子過(guò)氧根離子陰陽(yáng)子個(gè)數(shù)比均為：，故A確；氫化物有的呈固態(tài)，而的化物呈液態(tài)的化物的沸點(diǎn)不一定高于的化物，故B錯(cuò)誤；C.Z為F，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化，故誤；將通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，D誤。故選A。8.

答：；；；

；；1；4；

23取量濾液B加入KSCN溶，若不變紅，說(shuō)明濾液B中含鐵元；若變紅，說(shuō)明濾液B中含鐵元素冷結(jié)晶解析：本題是對(duì)化學(xué)工藝流程知識(shí)的考查，是高考的高頻考點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)流程圖合理的斷化學(xué)物質(zhì)的變化，側(cè)重知識(shí)的綜合能力考查。濾A中含有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁，加入漂白，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，說(shuō)明生成了氫離子，次氯酸根離子具有氧化性，可

氧化為

，使其在溶液中形成氫氧化鐵沉淀而除去，次氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒可反應(yīng)的離子方程式

。濾中若含有鐵素，則應(yīng)

形式存在，溶液遇氰化鉀顯紅色，故可取少量濾液B加入溶，若不變紅，說(shuō)明濾液B中含元素；若變紅，說(shuō)明濾液B中鐵元素濾中鋁元素以離子形式存在轉(zhuǎn)化為沉淀需要選用堿性試劑B不合題意；由氫氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)用氫氧化鈉溶液易制其用選擇弱堿溶液氨水，則A不合題意C符題意。故選C。由液B制氯化鋁晶體涉及的方法為晶，將溶液加熱濃縮，然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即可得氯化鋁晶體。(2)明能夠凈水是因?yàn)槊鞯\于水電離出的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用。向水時(shí)不慎加入明礬過(guò)量的水溶液中加2

溶液至l

恰好完全沉淀，2明中

加熱????????3；高????????加????加熱????????3；高????????加????????加熱????????22高溫????????高????????23高????????高溫????????22

完全沉淀需氫化鋇，反應(yīng)的離子方程式。9.答案22；盡空氣，防止生成的鐵能與空氣中的氧氣反應(yīng)；；得氮?dú)庵袝?huì)含有密度比空氣大的氣體

2

22解：亞酸鈉與氯化氨反應(yīng)生成氮?dú)饣退虨?4；22故答案為：；2422實(shí)時(shí)，應(yīng)先通入裝置，排出裝置中的空氣，在高溫件下反生成“納米鐵”和氯化氫，方程式為，驗(yàn)中需要保護(hù)氣的原因是排盡空氣，防止22生成的鐵能與空氣中的氧氣反應(yīng)；故答案為：；；盡空氣，防止生成的鐵能與空氣中的氧氣反應(yīng)；2氮和氫氣在高溫條件下能反應(yīng)生成氨氣，所以導(dǎo)管口的氣態(tài)產(chǎn)物除外可能有3故答案為：；

；利D裝收集氮?dú)庵袝?huì)含有密度比空氣大的氣體；銅粉質(zhì)量，其物質(zhì)的量為64g/mol

冷卻后固體質(zhì)量，中含有原子的質(zhì)量4.48g3.84g，物質(zhì)的量為

可銅原子的個(gè)數(shù)與氧原子的個(gè)數(shù)之比固體的成分為

2

，其方程式為：

2

；2故答案為：制得的氮?dú)庵袝?huì)含有密度比空氣大的氣體CuO和

2

；

2

2根題目信息結(jié)合質(zhì)量守恒可知亞硝酸鈉與氯化氨反應(yīng)成氮?dú)忖c和水此寫(xiě)出方程式；根題目信息可知，要通過(guò)氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；在溫條件下和反應(yīng)生成“納米鐵”和氯化氫，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；生成的鐵能與空氣中的氧氣反應(yīng)；氮和氫氣在高溫條件下能反應(yīng)生成氨氣；

2243；2243；利D裝收集氮?dú)獠患?；根?jù)極限法計(jì)算確定固體的成分，然后書(shū)寫(xiě)方程式．本題是一道信息題，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用信息能力．10.答：；及移去產(chǎn)物；改進(jìn)催化劑使高效催化劑；高反應(yīng)物壓濃度大解：此題考查的主要內(nèi)容有依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡因素，重視基本知識(shí)的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。溫越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點(diǎn)所曲線為343K由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，設(shè)c起始濃變化濃平衡濃

的起始濃度，平衡常

2故答案為：；；由目中前后反應(yīng)氣體體積不變，并且溫度恒定，所以只能使用及時(shí)離出產(chǎn)物的方法加大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；要縮短反應(yīng)達(dá)到的時(shí)間，應(yīng)增大反應(yīng)速率，則在溫度不變的條件下可采取的措施：增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等；故答案為：及時(shí)分離出產(chǎn)物；增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等；由象可知a的應(yīng)溫度于b，溫度高反應(yīng)速率快，所以a點(diǎn)反應(yīng)速率比b高a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為，起始的質(zhì)的量為，此時(shí)

起始物質(zhì)的

0變化物質(zhì)的終態(tài)物質(zhì)的則：

，；

32SiClSiHCl3逆24728×(59+27×2+16×4)A7272232SiClSiHCl3逆24728×(59+27×2+16×4)A72722234nn反應(yīng)速正逆正

2SiHCl

逆SiH

Cl

?分為正、逆向應(yīng)速率常數(shù)，則4正逆a時(shí)正正

2

正

逆SiH

Cl

?SiCl

逆

平時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可得出

正逆

平衡常，則

正逆

．2

正逆

．2

0.02；故答案為：大于。11.答：

2

2

6

2

6

7

2

或4s；；；啞鈴2

；；n24

；八面體空隙；

)3解：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查目綜合性強(qiáng)及核外電子排布道雜化類(lèi)型判斷離、化學(xué)鍵判斷、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，側(cè)重考查知識(shí)靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，題目難較大。為27號(hào)素，位于第四周期，核外電子布式為

2

2

6

2

6

4s

或4s；原子核外有15個(gè)子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)；最外層為3s3

，p軌的電子云在三維空間中沿著、、軸個(gè)向延伸，p原子軌道為啞鈴形；故答案為：

2

或

；M3啞鈴；]34

中的配位數(shù)為，配體中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3

2

，雜方式為

2

，該配離子中有、、O三元，為屬元素，第一