山西省臨汾市聯(lián)辦中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山西省臨汾市聯(lián)辦中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是A.加熱

B.降溫C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略2.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．質量為44g

B．有4mol原子

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．摩爾質量為44g/mol參考答案：D略3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．C+O2CO2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CuO+H2

Cu+H2O參考答案：C略4.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2N==M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，逆反應速率大于正反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D5.下列各組物質的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是（

）A

冰、干冰、氯化鈉、金剛石

B

汞、鈉、燒堿、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te參考答案：B略6.下列說法正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定C．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%參考答案：BD7.下列關于堿金屬的電子結構和性質的敘述中不正確的是(

)

A．都能在O2中燃燒生成過氧化物

B．都是強還原劑，與水反應能均生成堿

C．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去

D．堿金屬單質的密度從鋰到銫呈遞增趨勢參考答案：A略8.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是A、該反應為吸熱反應B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應的熱化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略9.有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)試寫出其元素符號：X__________，Y___________，Z____________。(2)寫出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。(3)寫出Z單質溶于X2Y中發(fā)生反應的化學方程式______________________。參考答案：(1)HOCl

(2)HClH2O(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO10.下列能源屬于二次能源的是

﹙

﹚A．煤

B．風力

C．電力

D．石油參考答案：C略11.下列分類標準不正確的是()A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應)C．純凈物分為：單質、化合物(標準：組成物質的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質、非電解質(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電)參考答案：B解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質粒子的大小，B不正確。12.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極b是正極B．外電路中電子由電極b通過導線流向電極aC．該電池的正極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．該電池的總反應：2H2＋O2=2H2O參考答案：B試題分析：A．燃料電池中，通氧氣的一極為正極，故b為正極，故A正確；B．外電路中電子由負極到正極，所以由電極a通過導線流向電極b，故B錯誤；C．該電池的正極反應為O2+4H++4e﹣=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池的正負極反應物分別為氫氣和氧氣，該電池的總反應：2H2+O2=2H2O，故D正確；故選B?！久麕燑c晴】氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；氫氧燃料電池的正負極反應物分別為氫氣和氧氣，氫氣和氧氣可以儲存在電池外部的容器中，據(jù)此分析解題。13.肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658參考答案：B根據(jù)圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。14.將下列物質按酸、堿、鹽、電解質分類排列，正確的是A．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿

B．硅酸、純堿、食鹽、鹽酸C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒

D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳參考答案：A略15.下列物質中酸性最強的是A.H3PO4

B.HNO3

C.H2CO3

D.H3BO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，回答下列問題

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.2g/mLHCl質量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。④繼續(xù)往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。A、將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中參考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④膠頭滴管

(3)B解析：(1)溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度之間的關系公式c===12mol/L，故答案為：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質的量保持不變，設需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，應該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；②實驗室沒有240mL的容量瓶，應該選用250mL的容量瓶進行配制，故答案為：250；④繼續(xù)往容量瓶內加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對實驗結果無影響，錯誤；B.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質有損失，所以導致溶質質量減少，濃度偏小，正確；C.定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質的物質的量偏大，濃度偏大，錯誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強的是

．（填元素符號）．（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是

（用化學式表示）．（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，生成的產(chǎn)物的電子式為．（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程

．（5）B、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

．（用化學式表示）．（5）將少量E的單質通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）Na；Cl；

（2）PH3（寫成H3P也給分）；（3）；（4）3H?+→；（5）HClO4；（6）2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．

【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結構，則C位于第三周期、B位于第二周期，C為Na、B為N元素；A和C同主族，B和D同主族，則A為H元素、D為P元素；A和B形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為NaCl，則E為Cl元素；H和N、P、Cl均能形成共價型化合物，也滿足條件，據(jù)此進行解答．【解答】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C+和B3﹣具有相同的電子層結構，則C位于第三周期、B位于第二周期，C為Na、B為N元素；A和C同主族，B和D同主族，則A為H元素、D為P元素；A和B形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為NaCl，則E為Cl元素；通過驗證，H和N、P、Cl均能形成共價型化合物，滿足要求，（1）五種元素中，原子半徑最大的為Na元素；非金屬性最強的為Cl元素，故答案為：Na；Cl；

（2）由A和D形成的化合物為PH3，A和E所形成的化合物為HCl，非金屬性Cl＞P，則熱穩(wěn)定性：PH3＞HCl，故答案為：PH3（寫成H3P也給分）；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其電子式為，故答案為：；（4）氨氣為共價化合物，用電子式表示其形成過程為3H?+→，故答案為：3H?+→；（5）非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，非金屬性：Cl＞N＞P，則酸性最強的是高氯酸，分子式為：HClO4，故答案為：HClO4；

（6）將少量E（Cl2）的單質通入足量碘化亞鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故答案為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．18.已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關X、Y、Z、W的轉化關系如下，反應①～④均為化合反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的化學式為___________，Z的化學式為____________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_______________________。（2）反應①～⑤中屬于可逆反應的是______________。（3）反應⑤的化學方程式為：_______________________________________________。

參考答案：（1）SO3；

H2SO3；

形成酸雨

（2）①②

（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl

略19.（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。（2）E2D2的電子式為：___________________，GD2形成晶體的類型為：___________________。（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應的離子方程式是______________。（4）設計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。請完成實驗報告單：實驗內容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：_________________步驟二：分別向試管1、試管2中加少量____________________(填試劑)，振蕩。...試管2中的現(xiàn)象是__________________①試管1的作用是____________________。試管2中反應的離子方程式為：_________________，此實驗的結論是_________________。

參考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶體

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2N