山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣汾城鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．環(huán)己烷和乙醛參考答案：A略2.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9.0 B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C3.將2.4g

Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（

）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，據(jù)此計算x、y的值；雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當(dāng)生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少；當(dāng)生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算NO的體積，據(jù)此選擇．解答：解：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，聯(lián)立方程，解得x=y=0.03mol雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當(dāng)生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO體積最小為：0.04mol×22.4L/mol=0.896L；當(dāng)生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO體積最小為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能為1.68；故選：B．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用極限法確定NO的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)由于量不同生成物不同4.類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是A．H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成參考答案：A

5.．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)參考答案：A略7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：B略8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H=+725.8kJ?mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－1452kJ?mol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=－725.8kJ?mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+1452kJ?mol-1參考答案：B略9.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略10.參考答案：D11.銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定參考答案：B略12.關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案：A略13.參考答案：C14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．在含4molSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．中和熱57.3kJ/mol表示反應(yīng)生成NA個水分子時一定放出57.3kJ熱量C．12.5mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)約為0.1NAD．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L參考答案：A15.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（A）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為

。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

（a）

增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：答案：（A）（本題共12分）（1）

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

過濾（5）

稀硝酸和硝酸銀溶液（6）

a．c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.取0.04molKMnO4固體，加熱一段時間后將剩余固體與濃鹽酸共熱，收集到氣體

V(L)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若KMnO4的分解率為x，HCl揮發(fā)忽略不計，與鹽酸反應(yīng)后Mn元素全部以Mn2+存在，則：(1)V=

L（用含x的代數(shù)式表示）。(2)當(dāng)x=

時，V的值最水，其值為

L。(3)當(dāng)V=2.016L時，第一次加熱所得固體的質(zhì)量為