山西省臨汾市襄汾縣育才學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市襄汾縣育才學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗(yàn)?zāi)矲e2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：DFe2+溶液若變質(zhì)，溶液中含有Fe3+，要檢驗(yàn)Fe2+溶液是否變質(zhì)即檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+，檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經(jīng)變質(zhì)，若溶液不變紅說(shuō)明Fe2+溶液沒(méi)有變質(zhì)，答案選D。2.用5mL的0．2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應(yīng)的方程式是、、?！驹斀狻考僭O(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。3.下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。4.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OB．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+

＝Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－

+ClO－+H2O參考答案：D略5.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：略6.下列說(shuō)正確的是

（

）

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略7.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（

）

A、利用金屬鈉或者金屬鉀

B、利用核磁共振氫譜

C、利用紅外光譜法

D、利用質(zhì)譜法參考答案：D略8.聯(lián)苯()是一種重要的有機(jī)原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領(lǐng)域,其一氯代物有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：A由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準(zhǔn)確判斷氫原子的種類是得分的關(guān)鍵。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.30gNO中所含原子數(shù)為2NAB.11.2LCl2中所含分子數(shù)為0.5NAC.1mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+數(shù)為2NAD.56gFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A.30gNO的物質(zhì)的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子數(shù)為2NA，A正確；B.氯氣所處溫度和壓強(qiáng)不確定，11.2LCl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，其中所含分子數(shù)不一定為0.5NA，B錯(cuò)誤；C.1mol?L-1Na2CO3溶液的體積不能確定，其中的Na+數(shù)不一定為2NA，C錯(cuò)誤；D.56gFe的物質(zhì)的量是56g÷56g/mol＝1mol，與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A。10.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g參考答案：A考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：計(jì)算題．分析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．解答：解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制知識(shí)，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格．11.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOH

B．元素的金屬性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K參考答案：DA．金屬性K＞Na，對(duì)應(yīng)堿的堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；B．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性N＞C，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解釋，故C不選；D．Ar的相對(duì)原子質(zhì)量為39.95，K的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。12.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別與質(zhì)量相等的足量的水反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無(wú)法確定參考答案：C略13.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.(雙選)12C相對(duì)原子質(zhì)量為12，12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為(

)A．

B．

C．

D．NAa參考答案：AD15.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B解析乙酸含有羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物；甲烷和氯氣的反應(yīng)與苯和硝酸的反應(yīng)均為取代反應(yīng)；碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________參考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒(méi)有氣味，說(shuō)明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.填空題（每空2分，共16分）（1）設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為

或

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+數(shù)目為

個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L，其中SO42?的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-l。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為

個(gè)。②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應(yīng)），所得溶液的密度為dg/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。參考答案：18.(6分）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

SO2

2

mol

SO42-

6．02×1023參考答案：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

SO264g／mol2mol128g1．204×1024

SO42-96g／mol0．1mol9．6g6．02×102319.A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:①A的化學(xué)式可能是：A__________，C轉(zhuǎn)化D的過(guò)程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_____

②若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________

。③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為_(kāi)____________參考答案：(1)①N2或NH3

1:2

②4NH3+5O24NO+6H2O

③Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

(2)解析：本題考查無(wú)機(jī)推斷，（1）C常溫下是紅棕色氣體，即為NO2，①C是NO2，此轉(zhuǎn)化關(guān)系是應(yīng)是N2或NH3連續(xù)被氧化，即N2→NO→NO2→HNO3，或NH3→NO→NO2→HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2→HNO3，反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，2NO2→2HNO3，N的化合價(jià)升高，因此還原劑的物質(zhì)的量為2mol，NO2→NO，化合價(jià)降低，氧化劑物質(zhì)的量為1mol，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；②A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明A為NH3，NH3的催化氧化生成NO，反應(yīng)方程式為：