山西省臨汾市襄汾縣育才學校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市襄汾縣育才學校2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了檢驗某Fe2+溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.鐵片

C.石蕊溶液

D.KSCN溶液參考答案：DFe2+溶液若變質(zhì)，溶液中含有Fe3+，要檢驗Fe2+溶液是否變質(zhì)即檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3+，檢驗Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液變紅色證明Fe2+溶液已經(jīng)變質(zhì)，若溶液不變紅說明Fe2+溶液沒有變質(zhì)，答案選D。2.用5mL的0．2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應的方程式是、、?！驹斀狻考僭O氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。3.下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應。4.下列離子方程式的書寫正確的是

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2OB．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．實驗室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+

＝Ca2++CO2↑+H2OD．Cl2和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－

+ClO－+H2O參考答案：D略5.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：略6.下列說正確的是

（

）

A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略7.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是（

）

A、利用金屬鈉或者金屬鉀

B、利用核磁共振氫譜

C、利用紅外光譜法

D、利用質(zhì)譜法參考答案：D略8.聯(lián)苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領域,其一氯代物有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：A由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關鍵。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.30gNO中所含原子數(shù)為2NAB.11.2LCl2中所含分子數(shù)為0.5NAC.1mol?L-1Na2CO3溶液中的Na+數(shù)為2NAD.56gFe與足量氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A.30gNO的物質(zhì)的量是30g÷30g/mol＝1mol，其中所含原子數(shù)為2NA，A正確；B.氯氣所處溫度和壓強不確定，11.2LCl2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，其中所含分子數(shù)不一定為0.5NA，B錯誤；C.1mol?L-1Na2CO3溶液的體積不能確定，其中的Na+數(shù)不一定為2NA，C錯誤；D.56gFe的物質(zhì)的量是56g÷56g/mol＝1mol，與足量氯氣反應生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯誤；答案選A。10.實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g參考答案：A考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：計算題．分析：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．解答：解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故選A．點評：本題考查溶液的配制知識，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格．11.下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOH

B．元素的金屬性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相對原子質(zhì)量：Ar＞K參考答案：DA．金屬性K＞Na，對應堿的堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；B．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性N＞C，對應最高價含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解釋，故C不選；D．Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，K的相對原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。12.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別與質(zhì)量相等的足量的水反應，所得溶液質(zhì)量分數(shù)的關系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定參考答案：C略13.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略14.(雙選)12C相對原子質(zhì)量為12，12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則A的相對原子質(zhì)量的表達式為(

)A．

B．

C．

D．NAa參考答案：AD15.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B解析乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，可與NaHCO3溶液反應生成CO2；油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物；甲烷和氯氣的反應與苯和硝酸的反應均為取代反應；碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________參考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填空題（每空2分，共16分）（1）設一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為

或

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+數(shù)目為

個，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L，其中SO42?的物質(zhì)的量為_____mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）現(xiàn)有標準狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-l。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為

個。②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應），所得溶液的密度為dg/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。參考答案：18.(6分）請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

SO2

2

mol

SO42-

6．02×1023參考答案：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目

SO264g／mol2mol128g1．204×1024

SO42-96g／mol0．1mol9．6g6．02×102319.A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:①A的化學式可能是：A__________，C轉(zhuǎn)化D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為______

②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為____________________________________

。③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式________________________(2)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________參考答案：(1)①N2或NH3

1:2

②4NH3+5O24NO+6H2O

③Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

(2)解析：本題考查無機推斷，（1）C常溫下是紅棕色氣體，即為NO2，①C是NO2，此轉(zhuǎn)化關系是應是N2或NH3連續(xù)被氧化，即N2→NO→NO2→HNO3，或NH3→NO→NO2→HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2→HNO3，反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，2NO2→2HNO3，N的化合價升高，因此還原劑的物質(zhì)的量為2mol，NO2→NO，化合價降低，氧化劑物質(zhì)的量為1mol，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；②A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為NH3，NH3的催化氧化生成NO，反應方程式為：