山西省臨汾市西賈中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市西賈中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示：元素結(jié)構(gòu)特點及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體類型為原子晶體氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D略2.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A．Mn元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．O元素化合價升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯誤．故選A．3.(08上海12校聯(lián)考上)長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)之比為1:2:3

B．它們都是強氧化劑

C．H、D、T之間互稱為同素異形體

D．它們都是強還原劑參考答案：答案：D4.

參考答案：C略5.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略6.常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10－13mol/L，該溶液可能是：①二氧化硫

②氯化銨溶液

③硝酸鈉溶液

④氫氧化鈉溶液

A①④

B①②

C②③

D③④參考答案：A7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A、常溫常壓下，22．4L的NO2

和CO2混合氣體含有2NA

個O原子B、1molFe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA

個電子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA個HCO3－D、常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵參考答案：A略8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯誤的是()A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理參考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)，正確；B.二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅是酸性氧化物，能與堿發(fā)生反應(yīng)，股光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，正確；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，正確；D.綠色化學(xué)的核心是源頭上消除污染源，錯誤。9.下列說法正確的是

A．用25mL的堿式滴定管量取20．0mL的KMnO4溶液

B．制取NH3實驗中，將多余的NH3用一導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收

C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

D．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗參考答案：C略10.下列離子方程式錯誤的是（

）A．碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．實驗室制取氯氣：D．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋參考答案：A略11.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說法正確的是A．環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D．上述條件下，1mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

時放熱113kJ參考答案：D略12.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol．反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：/L積體氣溫體c（Y）/mol?L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)．解答：解：A．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；B．當(dāng)體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減少，故C正確；D．反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．故選C．點評：本題主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動問題，對于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥參考答案：A15.化學(xué)已滲透人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”B.“光化學(xué)煙霧”、“自氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，

當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗:(1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減??；化合物AE常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是 （寫出化學(xué)式）。（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,并寫出A與B形成的18電子分子的電子式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

。參考答案：（1）HClO4

1分

（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

2分

H2O2的電子式1分（4）離子鍵、（極性）共價鍵

2分；

NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；

各2分18.根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：信

息問

題①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。（1）X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為

。②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：

③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式

④W的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。（4）W的最高價氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為

。⑤X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）參考答案：（1）結(jié)構(gòu)式為

O==C==O

。（2）離子方程式：

Al2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

（3）化學(xué)方程式

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

（4）離子方程式為

SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（5）半徑由大到小的順序為

Mg>Al>Si>C

（用元素符號表示）略19.（16分）請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：（1）若已知兩個反應(yīng)：①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=akJ?mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=bkJ?mol﹣1；則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=

（用含a、b的式子表示）（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負極的電極反應(yīng)式：

；（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=

；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象；（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；醋酸的K=1.75×10﹣5；碳酸的K1=4.2×10﹣7，K2=4.5×10﹣11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10﹣9；Ksp（CaCO3）=2.5×10﹣9①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是

；②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：CO32－（aq）+CaC2O4（s）EmCaCO3（s）+C2O42－（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O42－）=

（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計算過程）．

參考答案：（1）2（b﹣a）kJ?mmol﹣1；（2）還原；Mg+2OH﹣﹣2e﹣=Mg（OH）2；（3）0.04mol?L﹣1?min﹣1；；（4）①一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；②0.4mol?Lˉ1．

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：（1）由蓋斯定律可知，②×2﹣①×2得2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）以此計算△H；（2）正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2O3，負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；（3）前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，則v（CO）==0.04mol?L﹣1?min﹣1；溫度不變，平衡常數(shù)不變，t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，c（CO2）=2c，在t1時刻再次達到平衡時，c（CO2）=c，作圖即可；（4）①醋酸的酸性大于碳酸的酸性，小于草酸的酸性，故醋酸與CaC2O4不反應(yīng)，與CaCO3反應(yīng)有氣泡逸出；