【課件】硫酸課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

硫及其化合物第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)第二課時硫酸硫酸的工業(yè)制法硫酸的制備01①制備SO2：_________________________________

或________________________________;②制備SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫===2SO2+O22SO3△催化劑點燃S+O2===SO2一、稀硫酸硫酸是強酸，具有酸的通性。(2)酸的通性與指示劑顯色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng)如Zn、Fe與堿反應(yīng)如NaOH與堿性氧化物反應(yīng)如CuO與弱酸鹽反應(yīng)如Na2CO3(1)電離方程式稀硫酸

硫酸的性質(zhì)021.物理性質(zhì)無色粘稠的油狀液體，高沸點（338℃），不易揮發(fā)，98.3%的H2SO4密度1.84g·cm－3,與水互溶，溶于水時放出大量熱。

思考:稀釋濃硫酸的操作應(yīng)注意什么？二、濃硫酸

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。[思考]現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(瓶相同，酸體積相同)，不用化學(xué)方法如何鑒別?其根據(jù)是什么?①拿起試劑瓶，掂一掂重者為濃硫酸，因為濃硫酸的密度大。

②將試劑瓶提起，搖動，呈油狀、粘稠的是濃硫酸，因為濃硫酸是無色粘稠的油狀液體。

③將瓶蓋打開，瓶口有酸霧的是濃鹽酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性。

2.濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做干燥劑可干燥：H2、O2、Cl2、CO2、SO2、N2、NO、HCl等。不可干燥堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）(2)脫水性：濃硫酸能將有機物中的氧、氫元素按水的組成比脫去吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中________________________脫去,剩余黑色的炭區(qū)別__________________________________________________應(yīng)用_________氣體、液體中的水分子氫、氧元素按水的組成比物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O,只含有氫元素和氧元素作干燥劑吸水性與脫水性的比較濃硫酸與蔗糖反應(yīng)C12H22O11濃硫酸12C+11H2O(蔗糖)現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?a．反應(yīng)需要加熱①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)b．還原產(chǎn)物一般是SO2C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?(3)強氧化性濃硫酸能氧化C、S等非金屬單質(zhì)，具有強氧化性實驗現(xiàn)象（3）強氧化性將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____a銅絲表面__________________________b品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍色Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?②與金屬的反應(yīng)2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑

還原劑表現(xiàn)酸性和強氧化性【思考與交流】問題：(1)該方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑？

(2)濃硫酸在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？

(3)實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸、而不用濃硫酸，這是為什么？濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸讓Fe、Al的鈍化設(shè)計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗水無水硫酸銅檢驗SO2檢驗CO2品紅澄清石灰水C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O變藍,證明含H2O褪色,證明含SO2除去SO2,防止對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾不褪色，證明SO2已被除盡變渾濁，證明有CO2過量KMnO4石灰水

無水硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2品紅品紅KMnO4石灰水

無水硫酸銅檢驗水檢驗SO2除去SO2檢驗CO2品紅檢驗SO2是否除盡結(jié)論：檢驗的正確操作方法:

被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無)。先加稀鹽酸的目的是_______________________。

防止、、Ag+干擾硫酸根離子的檢驗

親愛的水：

請允許我這樣叫你，每當我遇見你，我就有一種沸騰的感覺，全身會放出大量的熱。當我見不到你時，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀?，就算你讓我變成稀硫酸，我對你的心也不會改變，因為我是不揮發(fā)的，這點我比硝酸強,請你不要逃避。水，沒有了你，雖然我也和鐵，鋁接觸過，但我選擇了拒絕,雖然別人認為我的脾氣不好，他們說我欺負金屬，欺負硫化氫和硫。小結(jié)：濃硫酸對我的告白天地可以證明，我只要兩個電子，但這是由+6價的中心硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，我從來不欺負我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，但我像對待小弟弟一樣對待他，還說我欺負氫氧化鈉、碳酸鈉，那是因為遇到它們，可以得到你！水，請你不要再逃避，就是逃到有機物中，我也會奪取氫氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也會找到你，水，我可以對門捷列夫發(fā)誓，我會追隨你一輩子！

愿和你在一起的：98.3％濃硫酸濃硫酸與稀硫酸的鑒別硫酸的用途1.高沸點——制取揮發(fā)性酸。2.吸水性——做干燥劑。3.脫水性——做催化劑。4.酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。5.強氧化性——制炸藥。下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)