山西省呂梁市圪達上中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

山西省呂梁市圪達上中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質②將CO2通入Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略2.將CO2轉化成有機物，可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，以下反應中，最節(jié)能的是()。參考答案：A略3.下列反應的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應：

B．在稀氨水中通入過量

C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：

D．少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：參考答案：B4.下列實驗操作正確的是（）

A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D.鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略5.下列操作或儀器的選用正確的是

參考答案：C略6.1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（

）A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：A略7.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略8.下列說法正確的是()。A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B．油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應也叫皂化反應D．油和脂肪屬于同系物參考答案：AB略9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（）A．原子半徑：D＞E＞C＞B＞AB．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2CC．單質D可用海水作原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素．A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，E為Si元素，根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律知識解答該題．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素．A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，E為Si元素．A．A為H元素，原子序數最小，B、C為N、O元素，位于第二周期，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外電子層數越多，半徑越大，同周期元素原子序數越大，半徑越小，則有原子半徑：D＞E＞B＞C＞A，故A錯誤；B．由于非金屬性：Si＜O，非金屬性越大，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜H2O，故B錯誤；C．從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得金屬鎂，故C正確；D．化合物MgO含有離子鍵，化合物SiO2中共價鍵，化學鍵類型不一樣，故D錯誤．故選C．10.對下列反應①KHCO3溶液與石灰水反應、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：答案：B11.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C12.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：BA．滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤；故選B。13.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

參考答案：D解析:A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電能力增加。D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此氫氧化鈉開始時為0.14.下列說法正確的是A．僅用AgNO3溶液便可鑒別純堿和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏低參考答案：B15.在下列反應中，Na2O2只表現出強氧化性的是（

）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質時發(fā)現：往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請你協助他們完成該反應還原產物的探究。（1）甲同學推測該反應的還原產物為Cl2；乙同學推測該反應的還原產物為

。（2）你認為甲同學的推測是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請用簡要的文字說明理由

。根據乙同學的推測，上述反應的離子方程式為

。（3）請你設計一個實驗方案，驗證乙同學的推測是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預期現象和結論（可以不填滿）：實驗操作預期現象和結論步驟1：

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）Cl－（2分）（2）不正確（2分）

因為FeSO4過量，反應中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產物不可能為Cl2

（2分）。2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）（3）（7分）實驗步驟預期現象和結論步驟1：取上述反應后的溶液少許于試管A中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，靜置。（2分）有白色沉淀生成（１分）步驟2：取試管A中的上層清液于試管B中，滴幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。（２分）若有白色沉淀生成，則乙同學的推測正確（1分）；若沒有白色沉淀生成，則乙同學的推測不正確（1分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鎂條在空氣中燃燒的全部產物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經測定氨的質量為0.102g，回答下列問題：（1）寫出Mg3N2與鹽酸反應的化學方程式__________________________________。（2）計算原鎂條的質量。參考答案：（1）Mg3N2+8HCl

=3MgCl2+2NH4Cl（2）加入熱堿前，體系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的電解質溶液。n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8mol·L－1×0.05L＝0.09moln(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9mol·L－1×0.02L＝0.018moln(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006mol）依電荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)代上述數據得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol；

m（Mg）=0.792g略18.在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱制成的白色固體就是堿石灰。已知：氫氧化鈣在250℃時開始分解，氫氧化鈉在580℃時不分解。取市售堿石灰4.000g，在450℃時加熱至恒重，測得固體質量減少了0.360g，把剩余固體完全溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，得到5.000克沉淀。求：（1）該堿石灰中鈣元素的質量分數

；（2）該堿石灰中各成分的物質的量

。

參考答案：（1）50%（3分）

(2)NaOH0.021mol（1分），Ca(OH)20.02mol（1分），CaO0.03mol（1分）19.【化學?選修2：化學與技術】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學物質，不能直接飲用，所以將海水轉化為淡水是一個重大的課題．（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、

和結晶池，建鹽田必須在

處建立（填字母）．A．離江河入海口比較近的地方B．氣候干燥、多風、少雨C．潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

（填字母）．

②某學習小組設計了如下實驗模擬步驟Ⅱ：[粗鹽溶解]

[過濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

，步驟C加入Na2CO3的作用是

，若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時有氣體逸出．該反應的離子方程式為

．③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學方程式為 ．（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有

．（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學方程式：

．參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；②除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽能進行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；②步驟Ⅱ：[粗鹽溶解][過濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；③氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收．【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方，則選B．多風少雨、C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無關，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實驗室中完