山西省呂梁市莊上中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市莊上中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個(gè)膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略2.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（）

參考答案：答案：C解析：設(shè)Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得關(guān)系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。3.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略4.某溶液中可能含有I-

NH4+

Cu2+

SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍為無(wú)色，則關(guān)于溶液組成下列說(shuō)法正確的是：（

）①肯定不含有I-

②肯定不含有Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-

A①②

B①③

C②③④

D

①②③參考答案：D略5.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。具達(dá)如下表所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失②飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說(shuō)法不正確的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．實(shí)驗(yàn)③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑參考答案：B6.要使蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（

）

A．乙醇

B．福爾馬林

C．（NH4）2SO4濃溶液

D．（CH3COO）2Pb濃溶液參考答案：C略7.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略8.用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深參考答案：C略9.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說(shuō)法正確的是

A、NO2能支持燃燒

B、NO2不能支持燃燒

C、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故

D、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A略10.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題B1【答案解析】D

解析：A、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性環(huán)境的硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，HCO與酸或堿都反應(yīng)，Mg2＋與堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、計(jì)算得C(H+)=10-13，所給溶液呈堿性，4種離子間都不發(fā)生反應(yīng)，一定能大量共存與溶液，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問(wèn)題，掌握常見(jiàn)離子間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意分析所給溶液的性質(zhì)。11.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算可氧化P的物質(zhì)的量．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）==3mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大12.某化學(xué)式為AB的離子晶體，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各類(lèi)離子晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測(cè)定其密度為g·cm-3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是（）r+/r-配位數(shù)實(shí)例0.225～0.4144ZnS0.414～0.7326NaCl0.732～1.08CsCl>1.012CsF

A．該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B．該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2＋和B2－C．該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為cm

D．A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體參考答案：D略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

參考答案：BA.配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，A不正確；B.可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，B正確；C.苯萃取碘水中的I2，分出水層后，剩余的有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C不正確；D.滴定管的0刻度在上面，所以滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，D不正確。本題選B。14.鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－＝xMg2＋參考答案：C15.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

4

+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過(guò)量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c.使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增加的質(zhì)量為

。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高氯酸銅[Cu（C1O4）2·6H2O]易溶于水，120℃開(kāi)始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

（1）制備純凈的硫酸銅

稱(chēng)取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放人小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)。將溶液冷卻，逐滴加入0．5～1mol·L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3．7，Cu2+為4．7～6．7）。

①加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3．5～4，其目的是

。（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2·6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟。該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70%HCIO4溶液，Na2CO3·1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液。a．稱(chēng)取7.0gCuSO4·5H2O和8.OgNa2CO3·10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀。b．過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀

次。c．用

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，d．在沉淀中慢慢滴加70%HC1O4溶液，攪拌至

為止。e．過(guò)濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液。f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，得藍(lán)色晶體。

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2·6H2O晶體8．4g。

①補(bǔ)充上述步驟b、c和d。

②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(kāi)

___。

③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：Cu（C1O4）2

CuCl2+4O2↑（A）2Cu（ClO4）2

2CuO+7O2↑十+2C12↑（B）。若測(cè)得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含n的代數(shù)式表示）。參考答案：略18.甲醇是一種重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：

．（2）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

；圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化曲線．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=

．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖2所示．①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填選項(xiàng)字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大?。篜（A）

P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比較KA、KB、KC的大?。?/p>

．（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．若KOH溶液足量，寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．參考答案：（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）K=；0.15mol/（L．min）；（3）①BD；②＜；③KA=KB＞KC；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式可得到CH4與O2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，列出平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）計(jì)算；（3）①平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分濃度保持不變分析判斷選項(xiàng)；②正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1℃時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，溫度T1＜T2，平衡時(shí)B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大；（4）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．【解答】解：（1）①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，反應(yīng)物的生成物都是氣體，故平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；υ（CH3OH）===0.075mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）=0.15mol/（L．min），故答案為：K=；0.15mol/（L．min）；（3）①A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，都是指正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故A錯(cuò)誤；B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故B正確；C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量變化，質(zhì)量不變，所以當(dāng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，證明達(dá)到了平衡，故D正確；故選BD；②正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，T1℃時(shí)比較CO的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率越大，則壓強(qiáng)越大，圖象中PB轉(zhuǎn)化率大于PA，可知PA＜PB，故答案為：＜；③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、B兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則KA=KB；由圖可知，B、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)B點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，又溫度T1＜T2，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大，則KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；（4）燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．19.甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H1＝+206.2