【課件】離子反應課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第1課時電解質的電離第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應學習目標0102電離、電解質和非電解質的概念電離方程式新課導入查閱資料，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導電體，此時去摸開關是十分危險的?！队秒姲踩?guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電氣設備。思考與討論NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？實驗探究試驗物質的導電性探究一：在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。探究二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象及結論樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導電干燥的KNO3固體不導電蒸餾水不導電NaCl溶液導電KNO3溶液導電電流：由帶電的粒子定向移動形成的。金屬里含有可以自由移動的電子，當金屬的兩端加上一個電壓時，迫使電子進行定向移動，于是就可以導電了。實驗探究試驗物質的導電性物質的電離物質導電的原因：自由移動帶電荷例如：化合物(以NaCl為例)導電的原因具有能______________、_____________的粒子。自由移動的電子和自由移動的離子＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不導電。物質的電離例如：化合物(以NaCl為例)導電的原因物質導電的原因：自由移動帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動的電子和自由移動的離子當將NaCl固體加人水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子思考與討論鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu石墨、Cu等單質導電是由于有自由移動的電子；鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液導電是由于有自由移動的離子；【例1】下列物質中能導電的物質有哪些？為什么？像蔗糖、酒精等物質，本身就不具備離子，所以它們是不會導電的。NaCl固體不導電，NaCl溶液可導電，那么，熔融狀態(tài)下NaCl能否導電呢？熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達到熔點變成液態(tài)物質，且此液態(tài)物質有液體的某些物理性質，那么這種新的狀態(tài)叫作該物質的熔融狀態(tài)。物質的電離物質的電離熔融狀態(tài)下NaCl＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極當NaCl固體受熱熔化時，離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na和CI，因而NaCl在熔融狀態(tài)時也能導電。物質的電離

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合鈉離子、水合氯離子Na＋、Cl－微粒能否自由移動能自由移動的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脫離NaCl固體的表面受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用否能能例如：化合物(以NaCl為例)導電的原因物質導電的原因：自由移動帶電荷具有能______________、_____________的粒子。自由移動的電子和自由移動的離子結論：化合物能導電的狀態(tài)為_____或_________。溶液熔融狀態(tài)物質的電離電離與通電無關電離：01像食鹽這類由離子構成且易溶的物質在水溶液中和熔融狀態(tài)都能電離。02像BaSO4、MgO這類由離子構成且難溶的物質，在水中幾乎不電離，只能熔融時電離。像硫酸，氯化氫這類由分子構成的物質就只能在水溶液中電離。而酒精、葡萄糖這類由分子構成的物質不能電離。03

化合物能否電離取決于構成化合物的微粒和性質化合物在水分子作用下或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程。定義：表示電解質電離的式子。書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。實例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。Ba2＋＋2OH－電離方程式：(表示方法)從電離角度認識酸、堿、鹽酸鹽堿定義：電離時，能生成_________和___________(或非金屬離子)的化合物定義：電離時生成陽離子_________的化合物全部是H+定義：電離時生成陰離子___________的化合物全部是OH－金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子電離方程式：HNO3===H++NO3-KOH===K++OH－電離方程式：電離方程式：NH4NO3===NH4++NO3-物質的電離電離方程式書寫的注意事項符合客觀事實：不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。質量守恒：即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。電荷守恒：即電離方程式左右兩側的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。物質的電離能發(fā)生電離的物質(化合物)溶于水熔融狀態(tài)溶于水不能發(fā)生電離的物質(化合物)本身不含離子

(含的是分子)本身含有離子本身不含離子(含的是分子)電解質非電解質在水中在熔融狀態(tài)下都不發(fā)生電離電離條件電離條件物質的電離物質的電離非電解質非金屬氧化物(除H2O)、大多數(shù)有機物、部分非金屬氫化物，NH3、CH4等定義：物質類別：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。不是電解質與非電解質怎么區(qū)分呢？單質：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、鹽酸、氨水不是電解質，但不是非電解質不是電解質非電解質物質的電離電解質與化合物之間的關系電解質是本身能電離的化合物，不是單質也不是混合物；能導電的物質不一定是電解質；電解質不一定能導電，電解質必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電；電解質能導電，但導電的本質是它本身電離出自由移動的離子而導電，不是它與其他物質發(fā)生反應后的物質導電?？偨Y物質的電離判斷電解質的思維流程判斷物質是否屬于化合物，單質、混合物一定不是電解質第一步第二步第三步判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，至少其一導電為電解質根據(jù)經(jīng)驗:酸、堿、鹽都是電解質，非金屬氧化物都不是電解質物質的電離判斷下列物質在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－第2課時離子反應第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應學習目標0102離子反應和離子方程式離子方程式的書寫三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。啞泉之謎新課導入經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅(膽礬)的水溶液，稱為膽水。這里的安樂泉為堿性水，即氫氧化鈣的水溶液。二者相互混合后能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。從而達到了解毒的效果。涉及的離子反應方程式為：上述反應為離子反應，那么，這種類型的反應發(fā)生時需要滿足什么條件呢？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓新課導入實驗探究【實驗1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。實驗探究實驗現(xiàn)象：_______________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl化學方程式：________________________________；微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式______________________________、________________________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應實質BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－離子反應定義：電解質在溶液中的反應實質上是_____之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。離子離子符號Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓用實際參加反應的_________來表示反應的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式可表示為______________________。相互交換離子實質：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液

中_____________的反應。②離子反應使溶液中某些離子的濃度_____。減小離子方程式離子反應發(fā)生的條件生成難溶物生成揮發(fā)性的物質生成難電離的物質件發(fā)生條上述三個條件中，只要具備其一，離子反應就能發(fā)生。離子反應氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)堿：除了強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；弱堿除NH3?H2O外其余基本都不溶于水。例：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：紅褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：藍色沉淀難溶鹽常見難溶物離子反應生成揮發(fā)性的物質放出氣體常見難電離的物質弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3弱堿：NH3.H2O水離子反應書寫下列反應的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O思考與討論探討下列反應能否發(fā)生，不能反應的說明理由，能反應的根據(jù)離子反應的實質寫出離子方程式。(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。不能反應，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，離子之間不能結合生成沉淀、氣體或難電離的物質，因此KNO3和Na2SO4不反應。(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。能反應，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

離子反應方程式2.微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式；1.除強調能拆的物質其余均不拆離子方程式中的“拆”與“不拆”3.氨水作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，要寫NH3↑(要標↑)；微溶物作為生成物或是石灰乳，一般寫化學式并標↓，如Ca(OH)2↓；4.在溶液中的NaHSO4應拆寫成Na＋、H＋和SO42-，NaHCO3應拆寫成Na＋和HCO3-。寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義離子反應方程式酸和堿的反應是否都用H++OH-=H2O表示?思考與討論離子反應方程式請寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式請寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式實例分析：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓典例：H++OH-=H2OH++OH-=H2O是否僅表示酸堿反應?H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應。離子反應方程式的判斷依據(jù)以客觀事實為依據(jù)，看離子反應是否符合客觀事實。如：鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑以質量守恒為依據(jù)，看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應Al+3H+====Al3++H2↑以電荷守恒為依據(jù)，看電荷是否守恒。如：Fe3++Fe====2Fe2+以物質的實際狀態(tài)為依據(jù)，看物質是否可以拆；看“↑”、“↓”等符號是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+==H2O+CO2↑以物質的組成為依據(jù)，看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O離子反應方程式物質間的轉化炫酷的化學反應NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓Na2S2O3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2S2O3↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl練習1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液D2.加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會減少的是()A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋C3.下列化學方程式對應的離子方程式正確的是()A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===