山西省呂梁市江陰中學2022年高一化學月考試題含解析

山西省呂梁市江陰中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能使品紅溶液褪色的氣體是A.NH3

B.HCl

C.CH4

D.Cl2參考答案：D具有漂白性的物質(zhì)能將品紅漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均沒有漂白性，不能使品紅褪色，故選D。2.在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

B．A、B、C的濃度相等C．C生成的速率與C分解的速率相等

D．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：C3.一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（）A．恒容充入N2 B．縮小體積使壓強增大C．恒容充入氦氣 D．恒壓充入氦氣參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強和催化劑等進行判斷，注意壓強的改變必須是濃度改變時，反應速率才能發(fā)生改變，以此解答．【解答】解：A．恒容，充入N2，則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的速率，故A不選；B．縮小體積使壓強增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故B不選；C．恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；D．恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選．故選C．4.把新制Cu(OH)2懸濁液加入某人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該人患有下列哪種疾??？A、高血壓癥

B、高血脂癥

C、尿路感染

D、糖尿病參考答案：D略5.下列有關說法不正確的是A.可用電滲析法進行海水淡化B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－D.酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯參考答案：C【詳解】A.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，故A說法正確；B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故B說法正確；C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C說法錯誤；D.酒貯存久了其中的乙醇會被氧化成乙酸，兩者發(fā)生酯化反應而生成了乙酸乙酯，故D說法正確；答案選C?！军c睛】在檢驗硫酸根離子時，鹽酸和氯化鋇應分兩步加入待測試液中，先加入鹽酸后，若無白色沉淀析出，說明原試樣中沒有銀離子。6.現(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C略7.下列關于化學反應說法中不正確的是（

）A．化學反應過程中一定伴有能量釋放出來B．化學反應的基本特征是有新物質(zhì)生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：A8.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)，按由大到小的順序排列正確的是

①0.3molNH3

②22.4L氫氣（標準狀況下）

③16g氧氣

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．①③②

參考答案：C略9.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A．甲醇B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A略10.下列說法正確的是（）A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：C略11.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是（

）A．拉瓦錫

B．阿伏伽德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C略12.近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴重威脅，下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（

）A.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術可以降低SO2對大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；故選D。13.下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子的是A.絲綢 B.橡膠 C.尼龍 D.濾紙參考答案：C【詳解】A．絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)為天然有機高分子化合物，選項A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項D不符合；答案選C。【點睛】本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據(jù)其來源分類。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數(shù)（n）結構小單元以重復的方式排列而成的。

14.實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，以此來解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；B．只有N元素的化合價變化，則生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；C．NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．15.圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（）A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、﹣2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，則Y為Na元素；Z為+3價，為Al元素；W的化合價為+6、﹣2價，則W為S元素；R的最高正價為+7價，應為Cl元素，A．已知X為O，其氫化物為水，水分子中最強的作用力是共價鍵，不是分子間作用力，故A錯誤；B．R為Cl，其氫化物為HCl，氯化氫為共價化合物，其分子中不存在離子鍵，溶于水斷裂的為共價鍵，故B錯誤；C．W為S，其氫化物為硫化氫，硫化氫為共價化合物，故C錯誤；D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________________。②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是____________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)①檢查裝置氣密性

③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結果偏大

②堿石灰

防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果

偏大

③×100%解析：(1)①由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量，故應首先檢驗裝置的氣密性；

③裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉晶體失去結晶水生成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加熱反應后不鼓入空氣，生成水蒸氣質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量測定結果會減小，碳酸氫鈉依據(jù)二氧化碳計算，而Na2CO3?10H2O的測定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計算的，則測得Na2CO3?10H2O的含量將偏小對測定結果的影響是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏??；

②干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結果，若撤去E裝置，則測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大；

③D裝置中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量為x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=m1g-g=g．

設十水碳酸鈉的質(zhì)量為y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%。

點睛：明確C和D裝置中物質(zhì)的作用是解本題的關鍵，注意堿石灰不僅吸收二氧化碳還吸收水蒸氣，根據(jù)D裝置中增重質(zhì)量計算吸收的二氧化碳的量，根據(jù)碳酸氫鈉分解時生成的二氧化碳和水蒸氣的關系式計算碳酸氫鈉生成的水蒸氣，總的水蒸氣減去碳酸氫鈉生成的水蒸氣就是十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣，根據(jù)十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣和十水碳酸鈉的關系式計算十水碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算其質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）轉(zhuǎn)化率是指某反應物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與該反應物的起始物質(zhì)的量的百分比。將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1。求：（1）2s內(nèi)用B表示的反應速率