山西省呂梁市第四高級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市第四高級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案：D略2.下列敘述中，正確的是

A.1mol乙炔分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有電子的數(shù)目為10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為5NAD.1mol乙苯分子中含有氫原子數(shù)為8NA參考答案：A略3.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)

②增加碳的量③通入CO2

④恒容下充入N2

⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：C略4.下列反應(yīng)可以使碳鏈減短的是(

)A.持續(xù)加熱乙酸與堿石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反應(yīng)

D.環(huán)氧乙烷開環(huán)聚合參考答案：AB5.將蔗糖水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是（

）①加熱

②滴入稀硫酸

③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：A試題分析：蔗糖在稀硫酸作用下加熱水解為葡萄糖和果糖，醛與新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，故A正確。6.下列說法錯(cuò)誤的是

A．配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸

B．鹽類都能水解C．鹽類水解通常都是吸熱的D．水解達(dá)到平衡時(shí)的AlCl3稀溶液中，無論再加入飽和AlCl3溶液還是加水或者加熱，其水解平衡均向正向移動(dòng)。參考答案：B7.已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑（10-10m）0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是：

A．0.80

B．1.10

C．1.20

D．0.70參考答案：B略8.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B略9.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（

）A.鹽酸

B.醋酸溶液

C.氨水

D.蔗糖溶液

參考答案：A略10.下列屬于化學(xué)變化的是A．干餾

B．蒸餾

C．分餾

D．萃取參考答案：A11.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（）A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①②參考答案：A考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：元素及其化合物．分析：鋁土礦灼燒除去結(jié)晶水，灼熱后的不揮發(fā)物質(zhì)中加入過量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過濾除去不溶的雜質(zhì)二氧化硅等，溶液中含有過量的鹽酸，向②的濾液中加入過量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽，而鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中含有過量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過量鹽酸，溶液中偏鋁酸根、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀灼熱分解生成氧化鋁．如果把第二步的鹽酸換成氫氧化鈉那溶解的只有氧化鋁，變成偏鋁酸鹽，去掉步驟③，然后進(jìn)行第四第五步就行了．解答：解：鋁土礦灼燒除去結(jié)晶水，灼熱后的不揮發(fā)物質(zhì)中加入過量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過濾除去不溶的雜質(zhì)二氧化硅等，溶液中含有過量的鹽酸，向②的濾液中加入過量氫氧化鈉使鋁鹽變成偏鋁酸鹽，而鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中含有過量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過量鹽酸，溶液中偏鋁酸根、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，故④錯(cuò)誤，氫氧化鋁沉淀灼熱分解生成氧化鋁，干燥不能使氫氧化鋁分解，故⑤錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵．12.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾參考答案：B略13.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑參考答案：D【考點(diǎn)】中和滴定．【分析】根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；故選D．14.將—CH3、—OH、—COOH、—CHO、-五種原子團(tuán)兩兩結(jié)合,所得有機(jī)化合物水溶液呈酸性的共A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C15.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0．1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系不正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0．1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯(cuò)誤：

、

、

。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測(cè)液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時(shí)為止。（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的

。A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視參考答案：（1）天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.250mLpH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?參考答案：（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無色、變紅色。18.電解1mol/