山西省呂梁市遠(yuǎn)志中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市遠(yuǎn)志中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ參考答案：D略2.下列四種分子中中心原子雜化類型與另三個不同的是（

）

A.BF3

B.NH3

C.H2O

D、CH4參考答案：A略3.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（

）

A．若Ph>7，則一定是

B．在任何情況下都是

C.當(dāng)pH=7時，若，則一定是

D.若，，則參考答案：A略4.下列敘述正確的是（

）A．在CH2=CH—C≡CH分子中所有碳原子可能處于同一直線上B．硫酸在有機(jī)反應(yīng)中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中用濃硫酸比稀硫酸效果好C．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯D．乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D略5.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子式為C15H21O4B．分子中只含有1個手性碳原子C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略6.分子式為C5H10烯烴的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）數(shù)目為A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略7.將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）

A

B

C

D參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素．分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣，由于Br﹣全部轉(zhuǎn)變Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣．氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化Br﹣：Cl2+2HBr=Br2+2HCl0.01mol

0.02molHBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強(qiáng)弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大．8.在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1,且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓D．在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC9.下列化學(xué)實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是A．用激光筆檢驗?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉B．加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)參考答案：A略10.下列表述正確的是（）

A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2B．化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是Al2O3C．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料D．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅參考答案：答案：C11.在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿氣體O2、O3，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等．參考答案：C略12.下列敘述正確的是(

)A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI參考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)原理相同，錯誤；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，氯水中也含有氯氣分子，也可以把FeCl2氧化，錯誤；C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，但是濃硫酸與鐵可以產(chǎn)生鈍化，錯誤；D．用AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀，但與KI產(chǎn)生黃色沉淀，故可以進(jìn)行鑒別，正確。13.下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是（

）A．研究某種材料的用途和制備

B．研究分子的組成和結(jié)構(gòu)C．研制某種醫(yī)療藥品的性質(zhì)

D．探究物質(zhì)的運(yùn)動和規(guī)律參考答案：D略14.下列操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?)A.目的：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動性D.目的：實驗室制取氨氣參考答案：B略15.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某天然堿（純凈物）可看作是由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，其化學(xué)式為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O?；瘜W(xué)興趣小組為確定x、y、z的值進(jìn)行如下實驗：取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃，恒重后停止加熱；過濾沉淀，烘干稱重。

（1）按照上述實驗過程，該化學(xué)興趣小組至少使用

次天平。（2）將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，且b1－b2＝0.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是。（3）你認(rèn)為選擇

（填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ）進(jìn)行實驗為佳。選擇的理由是

。（4）有一學(xué)生在加熱過程中對剩余固體進(jìn)行多次稱重，（處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量）并描出如下曲線：①寫出t1

t2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學(xué)式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

____

；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為____

，C的元素符號為

____

；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為

____

，其基態(tài)原子的電子排布式為____

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為___

，其基態(tài)原子的電子排布式為___。參考答案：答案：（1）N

（2）Cl

K

（3）Mn

1s22s22p63s23p63d54s2（4）

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

解析：（1）

A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該元素最外層還有2個2S電子，因此A元素應(yīng)為氮N。（2）

B元素負(fù)一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同B元素為氯Cl，C元素正一價離子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，C元素為鉀K。（3）

D元素的正三價離子的3d亞層為豐充滿則D原子就應(yīng)為3d64S2即26號元素鐵Fe，鐵基態(tài)原子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d64S2。（4）

E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，則E原子就應(yīng)為3d104S1即29號銅元素Cu，銅基態(tài)原子的電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S1。對于主族元素的原子結(jié)構(gòu)要以零族元素為中心找出與它們電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。如與10號元素氖電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有F-、O2-、N3-，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+等。與18號元素氬電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有Cl-、S2-、P3-，陽離子有K+、Ca2+等。對于過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)要抓住重點(diǎn)抓典型。鐵和銅就是應(yīng)重點(diǎn)掌握的典型結(jié)構(gòu)。該題的考查突出，難度適宜。

18.（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________（2）

右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4個（3）B、D（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（5）高。Cu2O與Cu2S相比陽離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。解析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2＋的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個）、棱上（4個）、面上（2個）、體心（1個），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡?，可知該晶胞中?個陰離子；（3）膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，C不正確；（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子；（5）由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。

19.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是__________。（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母）A、分餾塔

B、離心機(jī)

C、反應(yīng)釜

D、框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72－被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

參考答案：（1）CuSO4或Cu2+

溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（每空2分，共4分）（2）2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+

（3分）（3）硫酸（2分）（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

（2分）（5）B、D

（2分）（6）0.597ab/m×100%

（2分）

試題分析：（1）海綿銅的主要成分是Cu與CuO，