期末總復(fù)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)

無(wú)機(jī)化學(xué)總復(fù)習(xí)2010學(xué)年緒論有效數(shù)字：從第一位非0數(shù)字到小數(shù)點(diǎn)后最后一位運(yùn)算規(guī)則：加減：結(jié)果的小數(shù)位數(shù)與小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的一致乘除：結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)與有效數(shù)字位數(shù)最少的一致對(duì)數(shù)：有效數(shù)字位數(shù)（小數(shù)位數(shù)）應(yīng)與真數(shù)的有效數(shù)字位數(shù)相同。數(shù)的修約：四舍六入五成雙第一章溶液1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

ωB＝m溶質(zhì)/m溶液

(無(wú)量綱)2、摩爾分?jǐn)?shù)

ΧB＝n溶質(zhì)/n總 (無(wú)量綱)3、質(zhì)量摩爾濃度

bB＝n溶質(zhì)/m溶劑

(mol/kg)4、質(zhì)量濃度ρB＝m溶質(zhì)/V溶液

(g/L)5、物質(zhì)的量濃度

cB＝n溶質(zhì)/V溶液

(mol/L)６、稀溶液的依數(shù)性（1）溶液的蒸氣壓下降拉烏爾定律：Δp=KbB（2）溶液的沸點(diǎn)升高ΔTb=Kb·bB（3）溶液的凝固點(diǎn)降低ΔTf=Kf·bB（4）滲透壓Π=

cRT應(yīng)用？如何產(chǎn)生？a=γ·cΠ=aRT7、離子強(qiáng)度、活度、活度系數(shù)第二章化學(xué)反應(yīng)的方向一、基本概念：

狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過(guò)程與途徑；熱和功；內(nèi)能；熱力學(xué)第一定律：ΔU=Q+W；焓H=U+pV。二、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱

QV=UQP=HQP=QV+nRT2、熱化學(xué)方程式3、蓋斯定律4、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△fHm5、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)氣體：壓力105Pa

溶液：濃度1mol·L-1

固體、液體：105Pa下的純物質(zhì)6、反應(yīng)熱△rHm的計(jì)算

(1)由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

rHm=ifHm(生)-ifHm(反)(2)由吉布斯公式△rG

m=△rHm

-T△rSm(3)由蓋斯定律間接計(jì)算三、熵和熵變的計(jì)算

1、S=klnΩ；

2、熱力學(xué)第三定律：S（0K）=0；

3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的計(jì)算:(1)△rSm=∑νi△Sm(生)-∑νi△Sm(反)

(2)△rSm

=(△rHm

-△rGm

)/T四、吉布斯能與化學(xué)反應(yīng)的方向

1、定義：G=H-TS

2、G-H方程式：△G=△H-T△S

3、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)：

<0自發(fā)過(guò)程

ΔG=0平衡狀態(tài)

>0非自發(fā)過(guò)程4、G-H公式的應(yīng)用HSG=H-TS低溫高溫正向反應(yīng)情況–+––任何溫度下均自發(fā)+–++任何溫度下

均非自發(fā)–––+低溫時(shí)自發(fā)高溫時(shí)非自發(fā)+++–低溫時(shí)非自發(fā)高溫時(shí)自發(fā)5、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能fGm

定義：

fGm（穩(wěn)定單質(zhì)）=06、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變r(jià)Gm的計(jì)算:(1)△rGm＝∑νi△fGm(生)－∑νi△fGm(反)

(2)△rGm＝△rHm

－T△rSm１、基本概念：平均速率、瞬時(shí)速率、基元反應(yīng)、非基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)２、有效碰撞理論的要點(diǎn)發(fā)生有效碰撞的條件３、活化能Ｅa第三章化學(xué)反應(yīng)速率４、質(zhì)量作用定律：對(duì)基元反應(yīng)aA+bB+…=gG+hH+…v=k·cAa?cB

b…５、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響６、阿侖尼烏斯方程的應(yīng)用第四章化學(xué)平衡１、化學(xué)平衡：２、化學(xué)平衡的特點(diǎn)：

(1)平衡是動(dòng)態(tài)的

(2)到達(dá)平衡狀態(tài)的途徑是雙向的

(3)平衡組成與達(dá)到平衡的途徑無(wú)關(guān)３、化學(xué)平衡常數(shù)：４、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：(1)與溫度有關(guān)，但與反應(yīng)物濃度、分壓無(wú)關(guān)。(2)對(duì)同一個(gè)反應(yīng)，在一定溫度下，平衡常數(shù)相同，但平衡濃度不一定相同。(與初始濃度有關(guān))(3)對(duì)于不含氣相物質(zhì)的反應(yīng)，K

和

K數(shù)值相等。(4)對(duì)于含氣相物質(zhì)的反應(yīng)，K

和

K不一定相等。

５、關(guān)于平衡常數(shù)K和K６、van’tHoff等溫式：７、自由能變化與平衡常數(shù)a.Q<K，ΔrG

<0，反應(yīng)自發(fā)正向進(jìn)行；b.Q=K，ΔrG

=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c.Q>K，ΔrG

>0，反應(yīng)自發(fā)逆向進(jìn)行。rGm

＝fGm(生)-fGm(反)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298KrGm

＝rHm-TrSm，標(biāo)準(zhǔn)態(tài),TK

rG

＝-RTlnK

，T溫度下的平衡常數(shù)rG

＝rH

-TrS，任何狀態(tài)rG=rG

+RTlnQ

，任何狀態(tài)８、可用于計(jì)算rG

的公式有：９、平衡移動(dòng)原理（呂·查德里原理）：若對(duì)平衡系統(tǒng)施加影響，平衡將沿著減小此影響的方向移動(dòng)。濃度、壓強(qiáng)、溫度：對(duì)吸熱反應(yīng)：T升高，K增大，正向移動(dòng)。對(duì)放熱反應(yīng)：T升高，K減小，逆向移動(dòng)。10、催化劑催化劑使正、逆反應(yīng)的活化能減小相同的量，同等倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，但不能改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，也不改變反應(yīng)商。催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變平衡組成。第五章酸堿平衡與沉淀－溶解平衡１、酸堿質(zhì)子理論：酸：給出質(zhì)子的微粒堿：接受質(zhì)子的微粒２、共軛酸堿對(duì)：（一）酸堿平衡３、酸度常數(shù)與堿度常數(shù)４、水的離子積任何溶液中：(25℃)KW=[H+][OH-]=1×10-14

KaKb=Kw=1×10-14或：pKa+pKb=pKw=14.00

5、一元弱酸[H+]近似計(jì)算６、兩性物質(zhì)[H+]近似公式：(1)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使得離解平衡左移，從而降低了弱電解質(zhì)的離解度的現(xiàn)象。(2)鹽效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)的強(qiáng)電解質(zhì)鹽類，導(dǎo)致該弱電解質(zhì)電離度略有增大的現(xiàn)象。７、同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)８、緩沖溶液pH值的計(jì)算：(亨德生公式)9、影響緩沖能力的因素：緩沖比一定時(shí)，總濃度大則緩沖能力強(qiáng)?？倽舛纫欢〞r(shí)，緩沖比越接近1，則緩沖能力越強(qiáng)。（二）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡１、溶度積：２、溶度積與溶解度的關(guān)系３、溶度積規(guī)則

a.Qi=Ksp，處于沉淀-溶解平衡

b.Qi

<Ksp，未飽和，可以溶解

c.Qi

>Ksp，過(guò)飽和，沉淀析出計(jì)算第六章氧化還原１、氧化還原方程式的配平原則：①反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)必須相等；②滿足根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各元素的原子總數(shù)必須各自相等。２、配平方法：①氧化數(shù)法②離子電子法書寫電池符號(hào)

電極反應(yīng)

電池反應(yīng)注意：負(fù)極(-)最左邊，正極(+)最右邊；氧化半反應(yīng)物質(zhì)在左，還原半反應(yīng)物質(zhì)在右。各物質(zhì)要注明狀態(tài)(s,l,g)和溫度，溶液中物質(zhì)標(biāo)濃度，氣體物質(zhì)標(biāo)分壓。（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)可默認(rèn)）等號(hào)的左邊必須寫反應(yīng)物，右邊必須寫生成物。電子寫在左、右邊均可。３、原電池：４、電極電勢(shì)的應(yīng)用（１）判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱

Eθ大，則氧化態(tài)氧化能力強(qiáng)

Eθ小，則還原態(tài)還原能力強(qiáng)（２）判斷氧化還原反應(yīng)的方向

氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向是：較強(qiáng)的氧化劑氧化較強(qiáng)的還原劑（３）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度（４）元素電勢(shì)圖５、電池電動(dòng)勢(shì)與自由能ΔrG=-nFE池ΔrG<0，E池>0

反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。ΔrG＝0，E池＝0

反應(yīng)達(dá)到平衡。ΔrG>0，E池<0

反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。6、電池電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)298.15K７、能斯特方程：對(duì)任一電對(duì)：反應(yīng)物產(chǎn)物８、元素電勢(shì)圖的應(yīng)用a.判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱

Eθ大，則氧化態(tài)氧化能力強(qiáng)

Eθ小，則還原態(tài)還原能力強(qiáng)b.判斷中間氧化態(tài)能否發(fā)生岐化反應(yīng)

E右θ>E左θ發(fā)生歧化反應(yīng)

E右θ<

E左θ發(fā)生歸中反應(yīng)c.預(yù)計(jì)反應(yīng)產(chǎn)物d.求未知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值第七章原子結(jié)構(gòu)１、玻爾理論的氫原子模型氫原子光譜的特點(diǎn)能量量子化光子學(xué)說(shuō)三個(gè)基本假設(shè)：定態(tài)假設(shè)能級(jí)躍遷假設(shè)量子化軌道假設(shè)２、４個(gè)量子數(shù)：

主量子數(shù)n：（電子層）取值：1、2、3、4…

光譜學(xué)符號(hào)：K，L，M，N…

副量子數(shù)l：（電子亞層）

取值：0、1、2、3…(n-1)，共n個(gè)光譜學(xué)符號(hào)：s，p，d，f…磁量子數(shù)m：取值：0、±1、±2、…±l，共(2l+1)個(gè)決定波函數(shù)圖象在空間的伸展方向自旋量子數(shù)ms：取值：+1/2或-1/2。表征電子的自旋方向。３、原子軌道圖形（對(duì)應(yīng)取值）s：球形p：?jiǎn)♀徯蚫：花瓣型4、多電子原子結(jié)構(gòu)屏蔽效應(yīng)：在多電子原子中，由于受同層及內(nèi)層電子排斥影響，可認(rèn)為被考察電子所感受的核電荷減少。鉆穿效應(yīng)：l較小的電子鉆到核附近的能力較強(qiáng)，使屏蔽效應(yīng)減弱，以至電子能量降低。軌道能級(jí)交錯(cuò)順序解釋5、核外電子排布規(guī)則a.能量最低原理排布的最終結(jié)果將使體系總能量最低b.保利不相容原理同一原子中，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)全同的電子c.洪特規(guī)則電子進(jìn)入簡(jiǎn)并軌道時(shí)，將盡量分占不同軌道，并且自旋方向平行特例：等價(jià)軌道全滿，半滿或全空的狀態(tài)較穩(wěn)定第八章分子結(jié)構(gòu)

離子鍵化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵

金屬鍵ionicbondcovalentbondmetallicbond１、２、離子鍵（1）形成條件：兩成鍵原子的電負(fù)性差別較大。（2）離子鍵沒(méi)有方向性，沒(méi)有飽和性。（3）影響離子鍵的因素有：離子的電子構(gòu)型、離子電荷、半徑

３、周期表中離子半徑的變化規(guī)律（P198

）形成條件：（1）自旋相反的未成對(duì)電子可配對(duì)形成共價(jià)鍵。（2）成鍵電子的原子軌道盡可能達(dá)到最大程度的重疊。重疊越多，能量降低越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。（最大重疊原理）特征：（1）飽和性（2）方向性４、共價(jià)鍵類型：σ鍵：“頭碰頭”π鍵：“肩并肩”５、S和p原子軌道雜化：類型軌道數(shù)目空間構(gòu)型實(shí)例sp2直線HgCl2、BeCl2sp23三角平面BF3sp34四面體CCl4、NH3、H2O６、價(jià)層電子對(duì)互斥理論要點(diǎn)

７、分子軌道理論要點(diǎn)

８、第二周期元素雙原