山西省大同市云岡中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市云岡中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的稀硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速C.的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)。

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

利A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③量取8.5mL的稀硫酸

D．裝置④模擬鐵的腐蝕

參考答案：D略6.下列說(shuō)法中，不正確的是（）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素．②化學(xué)鍵含有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成，原子間可以通過(guò)共價(jià)鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體．③金屬原子失去電子被氧化．④Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)．⑤鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)．⑦干冰和氨屬于根據(jù)化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電．⑧汽油屬于烴，花生油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂．解答：解：①質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以同一元素的不同核素互稱為同位素，故正①確；②化學(xué)鍵含有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成，原子間可以通過(guò)共價(jià)鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體，故②正確；③金屬原子失去電子被氧化，不是被還原，故③錯(cuò)誤；④Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故⑤錯(cuò)誤．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，故⑥正確；⑦干冰和氨屬于根據(jù)化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電，是碳酸、一水合氨電解質(zhì)，干冰與氨是非電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧汽油屬于烴，花生油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂，故⑧錯(cuò)誤．故③④⑤⑦⑧．故選：C．點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，涉及同位素、化學(xué)鍵、金屬腐蝕、溶度積常數(shù)、原電池、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、油脂與烴、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握情況．7.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；△H=Q同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（

）A．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q>O

B．a(chǎn)+b>c+d

T1<T2

Q<OC．a(chǎn)+b<c+d

Tl>T2

Q>O

D．a(chǎn)+b>c+d

T1>T2

Q<O參考答案：C略8.如圖是稀酸對(duì)Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+6HNO3（?。?Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe－Cr合金的腐蝕性減弱參考答案：D略9.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-參考答案：C解析：A．Al3＋與S2－能發(fā)生雙水解促進(jìn)得到氫氧化鋁和硫化氫氣體，故不能共存；B．Fe3+、Fe2＋都與SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合物，故不能共存；C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－，離子之間不反應(yīng)，故可以共存；D．Fe3＋在中性溶液中完全以氫氧化鐵的形式存在，故不能共存。10.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是參考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亞硫酸能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、白磷分子中P-P間的鍵角是60度，故B錯(cuò)誤；C因?yàn)橄嗨葡嗳茉?，以及氨分子間存在氫鍵，故C正確；D、HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵而不是因?yàn)殒I長(zhǎng)問(wèn)題，故D錯(cuò)誤。11.(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是

（

）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．.鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2LD．.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA參考答案：答案：A12.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升溫后再加入淀粉溶液

B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無(wú)論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會(huì)加深

C．向0．1mol／L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成

D．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)．要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同參考答案：B

A、應(yīng)將1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A錯(cuò)誤；B、對(duì)于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一種反應(yīng)物的濃度都會(huì)使平衡右移，溶液顏色加深，故B正確；C、硼酸的酸性很弱，向飽和硼酸溶液中滴加碳酸鈉溶液不會(huì)有氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、由于滴定終點(diǎn)附近有滴定突變，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔要小些，故D錯(cuò)誤。13.（2006·四川卷）13.一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為0.79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C各物質(zhì)相關(guān)物理量的變化如下表：

XYZ物質(zhì)的量變化/mol濃度變化/mol/L反應(yīng)速率/mol/(L·s)0.03950.03950.079反應(yīng)速率之比1:1:2化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

2Z(g)。

14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.1mol羥基中含有10NA個(gè)電子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于0.1NA參考答案：DA、羥基（—OH）中含有9個(gè)電子，則1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，即A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、溶于水的Cl2只有一小部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，所以標(biāo)況下0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，得到HClO的分子數(shù)目小于0.1NA，即C錯(cuò)誤；D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-)，根據(jù)電荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，則CH3COO－數(shù)目為0.1NA，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題看似簡(jiǎn)單，但處處有風(fēng)險(xiǎn)，不細(xì)心認(rèn)真地去思考，出錯(cuò)的可能性很大。如羥基與OH-的區(qū)別，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的確定，氯氣溶于水以及與水反應(yīng)的多少，電荷守恒在溶液中的應(yīng)用等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過(guò)滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測(cè)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測(cè)物質(zhì)的組分含量。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)。I．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測(cè)定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)內(nèi)容：①將酸式滴定管洗凈后，每次用3－4mL待測(cè)醋酸溶液潤(rùn)洗2－3次，然后加入待測(cè)醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面達(dá)到，記錄初讀數(shù)。②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。③在酸式滴定管內(nèi)取VmL的待測(cè)醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2－3滴作指示劑，記錄終讀數(shù)。④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)醋酸。左手，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，當(dāng)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)。⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟。（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是：。（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.1000mol·L-1，所取待測(cè)醋酸的體積V均為20.00mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測(cè)醋酸的物質(zhì)的量濃度。滴定前第一次終點(diǎn)第二次終點(diǎn)第三次終點(diǎn)堿式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mLⅡ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有（寫(xiě)出2條信息）：

①

；②

；（2）右圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過(guò)量。①寫(xiě)出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式

；②你認(rèn)為曲線中沒(méi)有第三個(gè)突躍的可能原因是：

A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍B．到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過(guò)程中溶

液堿性變化不大了C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯參考答案：I．（1）①尖嘴內(nèi)充滿溶液；

0或0刻度以下。

③酚酞溶液

④擠壓堿式滴定管玻璃球；錐形瓶中溶液顏色的變化。（2）指示劑的變色范圍在滴定突躍范圍內(nèi)（3）0.09500mol·L-1（注：舍去第二次終點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，并結(jié)果保留四位有效數(shù)字）Ⅱ．（1）①起點(diǎn)pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；②均有一個(gè)pH突躍；③鹽酸中開(kāi)始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開(kāi)始pH上升快，突躍前pH上升變慢。

（2）①H3PO4＋OH－=H2PO4－+H2O

②BE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。硫酸鋇、AgCl的溶解度太小，忽略不計(jì)。（該題結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）(1)25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若在(1)題燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)(2)c(Ag+)＝0.0536mol/L

(2分)

(3)V＝0.489L

(2分)略18.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究方案(說(shuō)明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4）實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。材料1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象摘錄：加熱前，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長(zhǎng)時(shí)間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。材料2：探究實(shí)驗(yàn)剪輯：將實(shí)驗(yàn)所得黒色固體分離出來(lái)，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：①向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色③經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：(1)A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管作用是

；D、E兩支試管中CCl4的作用是

。(2)加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是

，寫(xiě)出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：