（新教材）【人教版】高中化學(xué)第二章 章末檢測(cè)

章末檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法正確的是 ()A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行2．據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光))2H2↑＋O2↑，下列說法正確的是 ()A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫氣是一次能源C．使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3．下列說法不正確的是 ()A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新的化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放4．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 ()①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤5．下列措施不符合節(jié)能減排的是 ()A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是 ()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺7．已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是 ()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8．在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN210s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol9．將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為 ()A．3.5mol·L－1 B．4mol·L－1 C．4.5mol·L－1 D．5mol·L10．在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為 ()A.eq\f(100c,ab)% B.eq\f(100c,a＋b＋c)%C.eq\f(100c,a－ba－c)% D.eq\f(100a－c,a＋b－0.5c)%11．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是 ()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶112．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是 A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%13．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 ()A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑14．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是 ()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)15．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有(顯中性的)食鹽水和(顯酸性的)氯化銨溶液，各加入生鐵(含C、Fe)塊，a、b中均能構(gòu)成原電池而使鐵分別被O2和H＋腐蝕，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe－2e－=Fe2＋D．a(chǎn)試管中O2得電子，b試管中H＋得電子二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過_____(4)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應(yīng)為________熱反應(yīng)，該反應(yīng)過程可以看成_______________________________________。中和反應(yīng)都是________熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是_______________________________________________________________________________________________________________。17．(14分)在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI((1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。18．(11分)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________________________________________________________________________。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有________(填字母序號(hào))。A．開發(fā)氫能源 B．使用電動(dòng)車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具19．(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________________________________________________________________，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。20．(10分)由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗。(1)反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？(2)有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線？(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？答案1．C2.D3.D4.D5.A6.A7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.B16．(1)②③④⑤⑥①(2)銅Cu－2e－=Cu2＋(3)1.12L(4)放儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H＋＋OH－=H2O17．(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mo