九年級(jí)科學(xué)下冊(cè)-第3章-第2節(jié)-根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課件1-(新版)華東師大版

化學(xué)方程式

之質(zhì)量守恒定律第二節(jié)思考完成下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：1、硫在氧氣里燃燒生成二氧化硫；2、鐵絲在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵；3、木炭燃燒生成二氧化碳；完成下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：

4、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣5、銅在氧氣的作用下加熱變成黑色的氧化銅6、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化鈣思考觀察現(xiàn)象：活動(dòng)一、白磷燃燒想一想：怎么判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生？觀察現(xiàn)象：活動(dòng)二:硫酸銅和氫氧化鈉混合想一想：怎么判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生？

在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。————質(zhì)量守恒定律這個(gè)規(guī)律是自然界中普遍存在的定律之一。

為什么反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量一定相等呢？思考默寫1、銀2、鈣3、鎂4、碘5、氧6、鉀7、鋅8、鋁9、氟10、鈉11、硝酸根12、銨根13、碳酸氫根14、硫酸根15、氯酸根16、硫酸鋁17、氧化亞鐵18、碳酸鉀默寫19、硝酸銨20、氧化鈉小結(jié)

在化學(xué)反應(yīng)中，分子變了，而構(gòu)成分子的原子沒(méi)有變，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)反應(yīng)的最小微粒，只是這些原子再重新組合，組成新的分子。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象：

生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，當(dāng)有氣體生成時(shí)或有氣體參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氣體的質(zhì)量不能忘記。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：②推測(cè)化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的元素組成：依據(jù)：在宏觀上質(zhì)量守恒定律表現(xiàn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。例：物質(zhì)A在純氧中燃燒只生成二氧化硫和水，則A物質(zhì)中一定含有

，可能含有

。硫元素和氫元素氧元素依據(jù)：在宏觀上質(zhì)量守恒定律表現(xiàn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。練一練:物質(zhì)X燃燒后只生成二氧化碳和水，則X物質(zhì)中一定含有

元素，可能含有

元素。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：碳和氫氧質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：②推測(cè)化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的分子式依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，原子個(gè)數(shù)無(wú)增減。例：一種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可表示X+2O2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式可表示為：

。CH4回顧１、什么是質(zhì)量守恒定律？2、什么是化學(xué)式？化學(xué)式CO2的意義：①表示物質(zhì)二氧化碳②表示一個(gè)二氧化碳分子③二氧化碳由碳元素、氧元素組成④一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成⑤二氧化碳的相對(duì)原子質(zhì)量為44書(shū)寫化學(xué)式的原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，即化學(xué)反應(yīng)必須是真實(shí)存在的，不能憑空捏造。②要遵循質(zhì)量守恒定律，即方程左右兩邊的原子的種類和數(shù)目必須相等。書(shū)寫化學(xué)式的步驟：1、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；要點(diǎn):反應(yīng)前后元素的種類保持不變。2、配平化學(xué)方程式：注意點(diǎn)：①確定左右兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)，若不相等，在化學(xué)式前添上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使原子個(gè)數(shù)在兩邊相等；②不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字；書(shū)寫化學(xué)式的步驟：③短線改等號(hào)，在等號(hào)上方注明反應(yīng)條件，若生成物中有氣體或沉淀，一般用“”或“”。書(shū)寫化學(xué)式的步驟：左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物；寫好化學(xué)式，方程要配平；短線改等號(hào)，條件要注明；生成氣體或沉淀，一般用“”或“”練習(xí)1、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；2、氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑臈l件下，反應(yīng)生成氨氣；3、鎂與氧化銅加熱生成氧化鎂和銅；練習(xí)1、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；2、鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉;3、丙烷(C3H8)在空氣中燃燒1、4克氫氣與足量的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成多少克的水？反應(yīng)的氧氣有多少克？練習(xí)2、根據(jù)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO，可以知道：（1）如果參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為24克，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

，生成的氧化鎂的質(zhì)量為

。點(diǎn)燃練習(xí)16克40克2、根據(jù)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO，可以知道：（2）如果反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量為20克，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為

，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

。點(diǎn)燃12克8克3、8克的氫氣在16克氧氣中燃燒生成了水，問(wèn)能生成多少克的水？練習(xí)4、有人說(shuō)：“6克硫與10克氧氣化合可生成16克的二氧化硫?！闭?qǐng)你根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析這種方法對(duì)嗎？練習(xí)蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定含有

元素和

元素,可能含有的是

元素.在A+B→C+D的反應(yīng)中,5克A和一定的B恰好完全反應(yīng),生成3克C和10克D,則B的質(zhì)量是()A.18克B.7克C.8克D.6克練習(xí)下列事實(shí)不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是()A.鎂帶在空氣中燃燒后,生成的氧化鎂的質(zhì)量比鎂重.B.煤燃燒后留下的煤灰比煤輕.C.16克硫在氧氣中燃燒生成32克二氧化硫.D.水加熱沸騰一段時(shí)間后質(zhì)量變輕.