高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 微課

山東省招遠(yuǎn)市第二中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，在相同狀況下生成的氣體的體積比是A．1∶1B．4∶3C．2∶3D．3【答案】D【解析】試題分析：設(shè)鎂和鋁的質(zhì)量為mg，mg的鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為m/24mol，mg鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣物質(zhì)的量為m/18mol，鎂和鋁的氫氣的體積比為（m/24）∶（m/18）=3∶4考點(diǎn)：有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。2．儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口常會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了（）A.濃H2SO4的吸水性和酸性B.濃H2SO4的脫水性和吸水性C.濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性D.濃H2SO4的吸水性和稀H2SO4的通性（酸性）【答案】D【解析】常溫下鐵在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，濃H2SO4吸水后變?yōu)橄2SO4，而稀H2SO4具有酸的通性（酸性）。3．①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)沸點(diǎn)的排列順序正確的是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞⑤＞④＞③C．③＞④＞⑤＞①＞②D．⑤＞④＞③＞②＞①【答案】C【解析】試題分析：由烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越大，則沸點(diǎn)戊烷＞丁烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸點(diǎn)大小順序?yàn)椋赫焱椋?-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，故選C?？键c(diǎn)：考查烷烴沸點(diǎn)高低比較，掌握烷烴的沸點(diǎn)規(guī)律：隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。4．右圖為某原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．電子由銅極流向鋅極B．銅極質(zhì)量增加C．鋅極上有氣泡產(chǎn)生D．鋅極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】由圖可知，鋅電極為負(fù)極，失去電子的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極為正極，電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)；A錯(cuò)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅流向銅；B錯(cuò)，銅電極上的氫離子得到電子，有氣泡生成；C錯(cuò)，鋅極逐漸溶解，銅表面才有氣泡；D正確，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即鋅發(fā)生氧化反應(yīng)；5．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑【答案】B【解析】試題分析：A、是熱分解反應(yīng)，不選A；B、是熱還原法，選B；C、是置換法，不選C；D、電解法，不選D。考點(diǎn)：金屬的冶煉6．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【答案】A【解析】試題分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，②錯(cuò)誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，因Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3HCl，加熱促水解且溶液中HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，最終得到Fe(OH)3而得不到無(wú)水FeCl3，④錯(cuò)誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，⑤正確；選項(xiàng)A符合題意?？键c(diǎn)：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類(lèi)水解等7．蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．氯化鋁【答案】A【解析】試題分析：A、碳酸鈉溶液中存在CO32－的水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，但由于生成的氫氧化鈉不揮發(fā)，因此蒸干碳酸鈉溶液最終仍然得到碳酸鈉固體，A正確；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、CO2和水，因此蒸干碳酸氫鈉溶液最終得到碳酸鈉固體，B不正確；C、亞鐵離子不穩(wěn)定，極易被氧化生成鐵離子。雖然鐵離子水解，但由于生成的硫酸難揮發(fā)，因此最終得到硫酸鐵固體，C不正確；D、氯化鋁溶液中存在水解平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl。水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，因此最終得到的是氫氧化鋁固體，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查溶液蒸干后物質(zhì)成分的有關(guān)判斷8．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量【答案】B?！窘馕觥糠磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故不管平衡是否移動(dòng)，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量均不變；而平衡生成C、D的物質(zhì)的量相等，故比值不變。9．痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBrB．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaClD．①AgNO3；②NaCl；③Ag【答案】B【解析】試題分析：人體的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3溶液，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;產(chǎn)生的AgCl不穩(wěn)定，在光的照射下發(fā)生分解反應(yīng)：2AgCl2Ag+Cl2↑.分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。因此選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查AgNO3溶液在痕檢破案中的應(yīng)用的知識(shí)。10．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是()A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷C．2，3-二乙基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇【答案】C【解析】試題分析：A．沒(méi)有選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)應(yīng)該名稱是2，4-二甲基己烷，錯(cuò)誤；B．應(yīng)該盡量的使取代基的編號(hào)最小，該物質(zhì)名稱是3，3，4-三甲基己烷，錯(cuò)誤；C．符合烯烴的系統(tǒng)命名方法，正確；D．碳鏈的第一個(gè)C原子上不能有取代基，沒(méi)有選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)的系統(tǒng)命名名稱是3-甲基2-己醇，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有機(jī)物系統(tǒng)命名的知識(shí)。11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑B．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2OC．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH=CaCO3↓＋H2OD．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O【答案】D【解析】試題分析：A．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則H218O中投入Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2218OH－＋2OH－＋4Na＋＋O2↑，A錯(cuò)誤；B．硝酸是氧化性酸，則Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4＋NO3—＋28H+=NO↑＋9Fe3+＋14H2O，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，即2HCO3－＋Ca2+＋2OH=CaCO3↓＋CO32—＋H2O，C錯(cuò)誤；D．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中生成碳酸鈉、碳酸銨和水，即OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷12．球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化臺(tái)物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是A．固體2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化學(xué)式可以表示為Fe3CD．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成【答案】C【解析】試題分析：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知。A、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故C錯(cuò)誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2考點(diǎn)：考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過(guò)程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強(qiáng)于碳【答案】B【解析】試題分析：A不可以判斷就是產(chǎn)生了乙炔而導(dǎo)致了酸性高錳酸鉀被反應(yīng)使得紫色褪去，因?yàn)榭赡墚a(chǎn)生了PH3，H2S等導(dǎo)致了高錳酸鉀與之發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使得紫色褪去了。B中，碳酸鈉可以發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性，因?yàn)樘妓徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱之后酚酞變紅，說(shuō)明水解過(guò)程是吸熱過(guò)程。C中，氯氣與水的反應(yīng)是生成鹽酸與次氯酸，所以首先是石蕊試液變?yōu)樽仙?，繼而紫色因?yàn)榇温人岬膹?qiáng)氧化性而褪色，所以C錯(cuò)誤。D中，該反應(yīng)只是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，不涉及到氧化還原反應(yīng)所以反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物的碳與氯的化合價(jià)始終沒(méi)有發(fā)生變化，所以非金屬性氯強(qiáng)于碳的結(jié)論無(wú)法得到?？键c(diǎn)：對(duì)幾種典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的研究與實(shí)驗(yàn)結(jié)論的探討。14．同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑A>B>CB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3C.非金屬性A>B>CD.陰離子還原性C3–>B2–>A–【答案】A【解析】考查元素周期律知識(shí)三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，說(shuō)明非金屬性A>B>C，它們的陰離子還原性C3–>B2–>A–,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金屬性是遞增的，原子半徑是遞減的，因此它們的原子半徑是A<B<C。答案為A15．下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)所選試劑或方法錯(cuò)誤的是【答案】C【解析】試題分析：A、CO與氧化銅生成CO2，A項(xiàng)正確；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，B項(xiàng)正確；C、下列除去物質(zhì)中的雜質(zhì)所選試劑或方法錯(cuò)誤的是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成CO2和氯化鉀，D項(xiàng)正確；答案選C。考點(diǎn)：考查除雜質(zhì)16．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（2）如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2的晶體，則溫度T1______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_____________，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H+的電離常數(shù)Ka＝1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）；%；（2）＜；I2；（3）淀粉；H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）×10－12；增大【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(TaI4)c(S2)/c2(I2)；若K=1，設(shè)容器體積為1L，I2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，則參加反應(yīng)的I2是amol，平衡時(shí)生成TaI4和S2各，剩余I2為（1-a）mol，根據(jù)K=c(TaI4)c(S2)/c2(I2)=0.5a×0.5a/（1-a）2=1，a=%;（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度較高，溫度T1端利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，溫度較低，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)；（3）I2遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液作指示劑．離子反應(yīng)為H2SO3+I2+H2O=2I-+SO42-+4H+；（4）Ka＝c(HSO3-)c(H+)/c(H2SO3)，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，Kh=c(H2SO3)c(OH-)/c(HSO3-)=Kw/Ka=10-14/10-2=10-12；當(dāng)向NaHSO3溶液中加入少量I2時(shí)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中c（HSO3-）減小，則c(H2SO3)/c(HSO3-)增大?？键c(diǎn)：平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率，平衡移動(dòng)，氧化還原反應(yīng)，電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的計(jì)算17．（8分）丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）以下化合物中含有羧基的是。A．化合物BB．化合物CC．化合物DD．化合物E（2）上述反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類(lèi)型是。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)（3）寫(xiě)出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；寫(xiě)出D與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）ABC；（2）CD；（3）HOOC-COOH，＋2C2H5OH＋2H2O?！窘馕觥吭囶}分析：反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)②的產(chǎn)物以及信息，Br應(yīng)加成到第二個(gè)碳原子上，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)信息，得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，根據(jù)第一個(gè)信息，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，反應(yīng)⑦發(fā)生酯化反應(yīng)，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，（1）根據(jù)上述分析，含有羧基的物質(zhì)是化合物B、化合物C、化合物D，即選項(xiàng)ABC正確；（2）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)，反應(yīng)④是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤是取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)，因此沒(méi)涉及還原反應(yīng)(加氫去氧)和加聚反應(yīng)，因此CD符合題意；（3）和D互為同系物說(shuō)明只含羧基，且含有2個(gè)羧基，同系物：組成相似，相差若干個(gè)－CH2，因此含碳最少，與D互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOC－COOH，發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸去羥基醇去氫，因此此反應(yīng)是：＋2C2H5OH＋2H2O。考點(diǎn)：考查有機(jī)信息的處理、官能團(tuán)的性質(zhì)、同系物、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等知識(shí)。18．（8分）欲除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)(1)向溶解后的溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。（填化學(xué)式）(2)將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：①____________________________________；②____________________________________?！敬鸢浮俊窘馕觥?9．鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面b.用水沖洗經(jīng)有機(jī)物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約lmin后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。c.陽(yáng)極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽(yáng)極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。試回答下列問(wèn)題（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。A．電解時(shí)電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極B．在電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)，SO42－向陰極移動(dòng)C．電解過(guò)程中陽(yáng)極周?chē)膒H明顯增大D．電解的總方程式可表示為：2Al+6H+2Al3++3H2↑（3）陰極的電極反應(yīng)式為：。【答案】(1)除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜(2)A（3）6H++6e－=3H2↑?！窘馕觥?1)有機(jī)物洗去表面油污，這是相似相溶原理的應(yīng)用。(2)電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。由題意可知，電解后在陽(yáng)極應(yīng)生成氧化鋁，故陰極正常生成氫氣，而陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣，氧氣再氧化鋁片在表面形成氧化膜。20．（1）硫酸是一種重要的含氧酸。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO。在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈【Cl2Na(NCO)3】先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為。②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為。③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法。（3）某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；②上圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N。③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是。②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為g。③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為?！敬鸢浮浚?）堿石灰（CaO或NaOH固體），脫水性；（2）①+1價(jià)；②SO32－+HClO===SO42－+Cl－+H+；③取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)；（3）①Fe2+；②K2SO4，0.78g；③2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O；【解析】試題分析：（1）硫酸是一種重要的含氧酸，實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2（2）①優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3中，鈉離子的化合價(jià)為+1價(jià)，N為-3價(jià)、O為-2價(jià)、C為+4價(jià)，設(shè)Cl元素的化合價(jià)為x，則：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案為：+1；②亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+，故答案為：SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+；③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，則溶液中會(huì)存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)；故答案為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)；（3）①根據(jù)路線Ⅰ可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，故答案為：Fe2+；②1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為：=，則溶液中含有鐵元素的物質(zhì)的量為：×2×2=，質(zhì)量為：56g/mol×=1.68g＞1.12g，所以無(wú)機(jī)鹽M中一定含有Fe元素，無(wú)機(jī)鹽M分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4，則M的化學(xué)式為：K2FeO4，根據(jù)流程可知，K2FeO4與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀；的物質(zhì)的量為=，中含有鉀離子，含有鉀離子的質(zhì)量為39g/mol×=0.78g，故答案為：K2SO4；；③無(wú)機(jī)鹽M與還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，故答案為：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O?？键c(diǎn)：考查了探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)；濃硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。21．（8分）A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取molA在1.456L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g，再在通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為5.16g的黑白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的物質(zhì)的量比為1∶4。求A的分子式?！敬鸢浮緾3H6O2【解析】因黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)的量之比為1∶4，故氧氣過(guò)量。通過(guò)濃硫酸后的氣體為CO2和O2的混合物。設(shè)Mg與O2、CO2反應(yīng)分別生成MgO的物質(zhì)的量為x、y：2Mg+O2====2MgO2Mg+CO2====2MgO+Cxy解得：x=y=mol，過(guò)量的n(CO2)=mol，生成的n(CO2)=mol，生成的n(H2O)=0.54g/18g·mol-1=mol。molA的質(zhì)量m(A)=［×44+÷g=0.74g,M(A)==74g·mol-1設(shè)A的分子式為C3H6Oz，有3×12+6×1+16z=74,z=2，A的分子式為C3H6O22．如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式），C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的離子方程式；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是。（4）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的B溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，如果有變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？?！敬鸢浮浚ǖ谝粏?wèn)每空1分，其余每空2分，共10分）（1）HCl；KOH（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（或Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓）；2Fe3++Fe=3Fe2+（4）加入還原性鐵粉【解析】試題分析：白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與堿C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與元素反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過(guò)鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，（1）A轉(zhuǎn)化成B及氣體是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，則加入的試劑的化學(xué)式為HCl；C為氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH，故答案為：HCl；KOH；（2）由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）用KSCN鑒別G（FeCl3）溶液中三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；向G溶液中加入Fe的有關(guān)離子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）FeCl2溶液若變質(zhì)，溶液中會(huì)存在少量FeCl3，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以向FeCl2溶液中加入少量的鐵粉，將FeCl3中鐵離子還原成亞鐵離子，故答案為：在溶液中加入少量還原鐵粉?？键c(diǎn)：考查了Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的相關(guān)知識(shí)。23．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出：（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式___________；B元素在周期表中的位置________________。（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有________________；C與D能形成化合物的電子式______