高中化學蘇教版物質(zhì)結構與性質(zhì)本冊總復習總復習 專題1~2過關檢測

專題1~2過關檢測(時間60分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)1.有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是() (導學號52740060)A.核外電子質(zhì)量很小,在原子核外繞核作高速運動B.核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運動定律來解釋C.在電子云示意圖中,通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.在電子云示意圖中,小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大解析核外電子在原子核外作高速的不規(guī)則的運動,故A項正確;根據(jù)量子力學理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運動軌跡,所以核外電子的運動不能用牛頓運動定律來解釋,故B項正確;在電子云示意圖中小黑點表示核外電子在某個區(qū)域中出現(xiàn)的概率,故C項錯誤,D項正確。答案C2.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為() 解析根據(jù)電子排布式可知A為Na,B為K,C為Mg,D為Ca,顯然K的原子半徑最大。答案B3.在d軌道中電子排布成,而不排布成,其最直接的根據(jù)是()A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.原子軌道能級圖 D.洪特規(guī)則解析根據(jù)洪特規(guī)則,電子優(yōu)先進入平行軌道使體系能量最低。答案D、S、As三種元素比較,正確的是()A.電負性O>S>As,原子半徑O<S<AsB.電負性O<S<As,原子半徑O<S<AsC.電負性O<S<As,原子半徑O>S>AsD.電負性O>S>As,原子半徑O>S>As解析同主族元素的電負性從上到下逐漸減小,同周期元素電負性逐漸增大,故電負性O>S>As,元素的原子半徑同周期(0族除外)從左到右逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑As>S>O。答案A5.在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是 () 5 解析各電子結構對應的原子分區(qū)為A:p區(qū)ⅤA族元素,B:p區(qū)ⅦA族元素,C:s區(qū)ⅠA族元素,D:p區(qū)0族元素,依據(jù)同周期元素原子第一電離能變化規(guī)律可知選C。答案C原子的結構示意圖為+XQUOTE。則X、Y及該原子3p軌道上的電子數(shù)分別為()、6、4 、8、6、8、6 ~20、3~8、1~6解析由A原子的原子結構示意圖知,其N層有2個電子,所以根據(jù)構造原理知A核外電子的填充情況為1s22s22p63s23p63d0~104s2,因此A原子3p軌道上的電子數(shù)一定為6,M層上的電子數(shù)Y為8~18,A原子的核電荷數(shù)X為20~30,故選B。答案B7.美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是()A.原子半徑:Al>NaB.第一電離能:Al>NaC.電負性:Na>AlD.基態(tài)原子未成對電子數(shù):Na>Al解析根據(jù)元素周期律,原子半徑:Na>Al,電負性:Na<Al,基態(tài)Al原子電子排布式為[Ne]3s23p1,基態(tài)Na原子電子排布式為[Ne]3s1,故未成對電子數(shù)相等。答案B8.第3周期元素R,它的原子核外最外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關于R的正確說法是() (導學號52740061)A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應的最高價氧化物對應水化物是強酸的電負性比磷元素的大的第一電離能比磷元素的第一電離能大解析第3周期元素原子的次外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6。據(jù)題意R的最外層電子數(shù)為4或6,R元素為Si或S。A項正確,SO2、SiO2、SO3均能與燒堿溶液反應;B項錯誤,H2SiO3是弱酸;C項錯誤,電負性:Si<P<S;D項錯誤,第一電離能:Si<S<P。答案A二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(13分)根據(jù)有關知識完成下列問題:(1)在能穩(wěn)定存在的化學元素(0族除外)中,第一電離能最小的元素是(填元素符號,下同),最大的元素是。

(2)鉻的原子序數(shù)是24,其價電子排布式是。

(3)元素的電負性越大,則在分子中此元素越強。

(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因為

。

解析在能穩(wěn)定存在的化學元素(0族除外)中Cs金屬性最強,最容易失去電子,故其第一電離能最小;F原子半徑最小,故其最難失去電子,第一電離能最大。鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s軌道處于半滿狀態(tài)最穩(wěn)定,故價電子排布式為3d54s1。元素的電負性越大,表示在分子中吸引電子成鍵的能力越強。答案(1)CsF(2)3d54s1(3)吸引電子成鍵的能力(4)Be有2s2全滿結構,而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結構,所以B的第一電離能比Be的小10.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關信息如下表:元素相關信息XX核外電子總數(shù)是電子層數(shù)3倍Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負性大于Y的WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(導學號52740062)(1)Y位于元素周期表的第周期族,Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是(寫化學式)。四種元素中第一電離能最大的是(寫元素符號)。

(2)Y與Z可形成Y2Z2化合物,其電子式為。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式為。

解析X、Y、Z、W依次是C、S、Cl、Cu。答案(1)3ⅥAHClO4C(2QUOTE(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O22Cu2O+2SO211.(14分)A、B、C、D、E代表五種元素,請?zhí)羁?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有兩個電子,A元素原子的軌道表示式是。

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同,B的元素符號為,C的元素符號為。

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,D的元素符號為,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其基態(tài)原子的電子排布式為,在元素周期表中的位置是。

解析(1)由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子,說明次外層是K層,則共有2層,最外層有3個未成對電子,所以最外層電子排布式為2s22p3,核電荷數(shù)是7,為氮元素。(2)氬是18號元素,故B為17號元素Cl,C為19號元素K。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,則D3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,電子總數(shù)為23,故D原子的電子總數(shù)為26,因此D是鐵元素,符號為Fe,基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2。(4)E元素核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故E是銅元素,符號為Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,位于第4周期ⅠB族。答案(1)(2)ClK(3)Fe3d64s2(4)1s22s22p63s23p63d104s1第4周期ⅠB族12.(15分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大。 (導學號52740063)(1)X位于元素周期表中第周期族;W的基態(tài)原子核外有個未成對電子。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫化學式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是。

(4)在25℃、101kPa下,已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),平均每轉移1mol電子放熱kJ,該反應的熱化學方程式是。

解析依據(jù)題意,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W為O;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比