高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡

03課后測(cè)評(píng)提實(shí)能基礎(chǔ)中檔稍難強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較1、3、47、12弱電解質(zhì)的電離平衡2、56、9綜合提升810、111.下列說法中不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤答案D解析BaSO4屬于難溶性電解質(zhì)，溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)；NH3·H2O是電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，②錯(cuò)；熔融的共價(jià)化合物分子中沒有離子不可以導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，③④錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，⑤錯(cuò)。2．[2023·金華期中]化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)紅色黃色濃度為mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水。其中能使指示劑顯紅色的是()A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④ D．①③④答案C解析當(dāng)加入①鹽酸、④NaHSO4會(huì)增大c(H＋)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，指示劑顯紅色。3．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中溶質(zhì)分子和電離的離子共存在答案D解析A選項(xiàng)中，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件；B選項(xiàng)，有許多共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等；C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電性不僅僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)；D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。4．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下mol·L－1HNO2溶液的pH＝⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥ D．全部答案C解析①常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；④常溫下mol·L－1HNO2溶液的pH＝，若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝7，因此是弱酸，正確；⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為。若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝4，因此是弱酸，正確。5．[2023·太原期中]H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向右移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案C解析加水稀釋酸性溶液，c(H＋)一定降低，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，酸性增強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由H2S＋Cl2=2HCl＋S↓可知，弱酸生成強(qiáng)酸HCl，酸性增強(qiáng)，C選項(xiàng)正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H＋)增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．[2023·玉山月考]在mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)或升高溫度后，有關(guān)判斷正確的是()A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)C．加少量mol/L的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，平衡向正方向移動(dòng)D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)答案B解析A項(xiàng)，CH3COOH的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，電離程度增大；B項(xiàng)，加入NaOH固體，c(H＋)減小，電離平衡正向移動(dòng)；C項(xiàng)，加入HCl溶液，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動(dòng)。7．[2023·大連期末]室溫下，等體積的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下說法正確的是()A．兩溶液濃度前者大于后者B．兩溶液分別和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積相等C．兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等D．兩溶液分別與其體積相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性答案C解析A項(xiàng)，兩溶液pH相同，即c(H＋)相同，但醋酸是弱電解，部分電離，故濃度比鹽酸大；B項(xiàng)，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鋅反應(yīng)，醋酸生成氫氣的體積較大；C項(xiàng)，兩溶液的c(H＋)相同，與相同的鋅反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的起始速率相等；D項(xiàng)，pH＝2的醋酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。8．[2023·紹興期中]高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka×10－5×10－9×10－9×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱答案C解析由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知選項(xiàng)C中的電離方程式用“”表示。9．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離平衡常數(shù)醋酸K＝×10－5碳酸K1＝×10－7K2＝×10－11亞硫酸K1＝×10－2K2＝×10－7(1)亞硫酸發(fā)生電離的方程式為________。(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：__________________。(3)在相同條件下，試比較H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)的酸性強(qiáng)弱：________>________>________。(4)將pH＝4的CH3COOH溶液稀釋100倍后溶液的pH范圍是________，圖中的縱軸可以是________。A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度答案(1)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度(3)H2CO3HSOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)(4)4<pH<6C解析(1)H2SO3的電離可逆、分步。(2)碳酸和亞硫酸的第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離，所以第一步電離程度大于第二步電離程度。(3)相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)。(4)稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，A錯(cuò)、D錯(cuò)；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C對(duì)。10.[2023·啟東檢測(cè)]在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________________________；(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_________________；(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是____________；(4)若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，溶液c(H＋)減小，可采取的措施是①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________。答案(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體②加少量Na2CO3固體③加入Zn、Mg等金屬解析溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖象說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝eq\f(nH＋,Vaq)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大則使c(H＋)有減小的趨勢(shì)。c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大，可通過加入OH－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)。11．[2023·湖南月考]在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸。(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是______________(用序號(hào)表示，下同)。(2)用NaOH溶液中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是________。(3)若三種溶液中c(H＋)相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________。(4)當(dāng)三種溶液中c(H＋)相同且溶液體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三種溶液中c(H＋)相同且溶液體積也相同時(shí)，向其中同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅(酸均過量)，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________________。(6)將所含c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。答案(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(或c>a＝2b)(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b解析(1)H2SO4為二元強(qiáng)酸，HCl為一元強(qiáng)酸，CH3COOH為一元弱酸，因此當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序?yàn)榱蛩?gt;鹽酸>醋酸。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，若不考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱，其中氫離子的物質(zhì)的量：硫酸>鹽酸＝醋酸，因此用NaOH溶液中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)榱蛩?gt;鹽酸＝醋酸。(3)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其中c(H＋)大小為硫酸>鹽酸>醋酸，則當(dāng)溶液中c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為醋酸>鹽酸>硫酸。(4)溶液中c(H＋)相同且溶液體積也相同時(shí)，醋酸中還有未電離的醋酸分子，因此與足量鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積大小關(guān)系為醋酸>硫酸＝鹽酸。(5)開始時(shí)溶液中c(H＋)相同，因此反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三種酸中c(H＋)均減小，而醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，又產(chǎn)生了H＋，因此醋酸中c(H＋)減小得慢，則醋酸中反應(yīng)速率快，反應(yīng)所需時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系為鹽酸＝硫酸>醋酸。(6)將c(H＋)相同的三種酸加水稀釋100倍，醋酸的電離程度增大，則c(H＋)大小關(guān)系為醋酸>鹽酸＝硫酸。12．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用了下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：mol·L－1醋酸溶液、mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞試液、NaOH溶液等。(1)甲取出10mLmol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是________________。(2)乙取pH＝3的醋酸溶液和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，就認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。(3)丙取pH＝3的醋酸溶液和鹽酸各10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？________，請(qǐng)說明原因：___________________。答案(1)a＞1(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH＜5(3)正確醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸快解析本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。(1)mol·L