高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 公開課獎_第1頁
高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 公開課獎_第2頁
高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 公開課獎_第3頁
高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 公開課獎_第4頁
高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 公開課獎_第5頁
已閱讀5頁,還剩6頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

§4.4.1氨硝酸硫酸一.選擇題(每題7分,共70分)1.下列反應屬于氮的固定作用的是()A.N2和H2一定條件下反應制取NH3B.硝酸工廠用NH3氧化制取NOC.NO遇空氣轉化為NO2D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨2.有關氨氣的實驗較多,下面對這些實驗的實驗原理的分析中,不正確的()A.氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C.NH3·H2O少部分電離產生OH-,可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D.NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣3.“10%的氨水”的正確解釋是()A.100g氨水中含10gNH3?H2OB.100g氨水中含10gNH3C.10gNH3溶于水形成100g溶液D.10gNH3溶于100gH2O形成的溶液4.檢驗氨氣可選用()A.濕潤的藍色石蕊試紙B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙5.下列敘述中,錯誤的是()A.所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮均呈—3價B.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離C.不是所有銨鹽受熱分解的產物中均有NH3D.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱,反應的離子方程式為NH4++OH-==NH3↑+H2O6.用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后,燒瓶內的氨水的物質的量濃度是(按標準狀況下計算)()A.·L-1B.1mol·L-1C.·L-17.在標準狀況下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度為0.9g·cm-3,則氨水的濃度為()A.·L-1B.·L-1C.%D.%8.如圖,錐形瓶中盛有氣體X,滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A.X是NH3,Y是水B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液C.X是CO2,Y是飽和NaHCO3溶液D.X是HCl,Y是NaCl溶液9.加熱試管中的NH4HCO3,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶,最后得到的氣體是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO10.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下,將此混合氣體通過濃H2SO4時,總體積基本不變,通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減?。话咽S鄽怏w導出后,在O2中能夠點燃,燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是()A.HCl和CO B.HCl、H2和COC.CH4和NH3D.HCl、CO和CO2二.填空題(每題15分,共30分)11.實驗室要制取氨氣并完成噴泉實驗。(1)實驗室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣,試劑有:①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④濃氨水⑤氫氧化鈉溶液⑥CaO(s)。最合適的試劑是(填編號)。(2)收集氨氣應使用法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。(3)用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是,該實驗的原理是。(4)如果只提供如圖Ⅲ的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法:。(5)如圖Ⅱ的裝置有3個,燒瓶中分別盛有:①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮,在同溫下分別進行噴泉實驗,理論上得到的溶液物質的量濃度為()A.①=②=③B.①>②>③C.①>③>②D.②>①>③12.如下圖所示,試管中集滿了干燥的氯氣,膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水,滴入濃氨水,開始時試管內發(fā)生如下氧化還原反應:NH3+Cl2→N2+HCl并產生紅光和白煙,請根據以上反應現象回答下列問題:(1)標志反應全部完成的現象是。(2)反應完成后,將試管浸入水中并倒立著試管,取下滴管,有水進入試管。在室溫時,進入試管內的水約占試管容積的。(3)反應中生成的白煙是:。(4)寫出試管中反應的化學方程式:§4.4.2氨硝酸硫酸一.選擇題(每題7分,共70分)1.將下列溶液置于敞口容器中,溶液質量會增加的是()A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃硝酸2.下列變化中,能證明硫酸是強酸的事實是()A.能使石蕊試液變紅B.能跟磷酸鈣反應制磷酸C.能跟氯化鈉反應制氯化氫D.能跟鋅反應產生氫氣3.將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,一段時間后不會有氣泡冒出的是()A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉溶液4.將90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的百分比濃度為()A.小于50%B.大于50%C.等于50%D.不能確定5.下列事實的解釋中錯誤的是(D)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象,說明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫,說明濃硫酸具有吸水性C.常溫下能夠用鋁罐儲存濃硫酸,是因為濃硫酸的強氧化性可使鋁發(fā)生鈍化D.反應:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既體現酸性又體現了強氧化性6.(雙選)g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應,在標準狀況下生成L氣體,則被還原的H2SO4的量是()A.molB.molC.gD.g7.通常情況下能共存,且能用濃硫酸干燥的一組氣體是()A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.NH3、H2、HClD.CO、NH3、O28.下列敘述或操作正確的是()A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性B.濃硫酸不慎沾到皮膚上,立即用NaOH溶液沖洗C.稀釋濃硫酸時應將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸不僅表現強氧化性,還表現酸性9.沒有做實驗而欺騙老師的學生是()A.老師,我用Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入鹽酸后沉淀消失B.老師,我向Ba(OH)2溶液中通入SO2氣體,也有白色沉淀生成C.老師,我向BaCl2溶液中通入SO2氣體,也有白色沉淀生成 D.老師,我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2氣體,我以為不會有沉淀,可出現了白色沉淀10.向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質的量是()A.等于B.大于,小于C.等于D.小于二.填空題(每題15分,共30分)11.根據下圖回答問題:(1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________。(2)寫出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應的化學方程式:______________________(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物,寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用:A中加入的試劑和作用是;B中加入的試劑和作用是;D中加入的試劑和作用是。(4)若C中裝有KMnO4溶液,則實驗時C中應觀察到的現象是。12.實驗證明:Cu不能在常溫下與O2反應,也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO4的,銅屑在此條件下被溶解的化學方程式為____________________________________。利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為____________________________。以上兩種方法______(填“前”、“后”)者好,這樣做的好處是①_________________________,②_______________________________________?!?.4.3氨硝酸硫酸一.選擇題(每題7分,共70分)1.可用來干燥氨氣的有()A.濃硫酸 B.堿石灰 C.氯化鈣 D.五氧化二磷2.常溫下,能在濃硝酸中溶解的金屬是()A.Al B.Ag C.Fe D.Pt3.下列反應中,硝酸只表現氧化性的是()A.3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OB.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OC.Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2OD.3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4.欲迅速除去水壺底的水垢,又不損壞鋁壺,最好選用()A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.冷的濃硫酸 D.冷的濃硝酸5.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸時,溶液的顏色變化應該是()A.顏色變淺 B.變?yōu)檠t色 C.沒有改變 D.變?yōu)辄S色6.關于硝酸的說法正確的是()A.硝酸與金屬反應時,主要是+5價的氮得電子B.濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2D.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產生大量的紅棕色氣體7.下列盛放試劑的方法,錯誤的是()A.把硝酸放在棕色試劑瓶中,并放置在陰暗處B.把氯水放在棕色試劑瓶中C.把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中D.把氫氟酸放在玻璃瓶中8.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀HNO3無現象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體HNO3有強氧化性9.足量下列物質與等質量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸10.物質的量比為2:5的鋅與稀HNO3反應,若硝酸被還原的產物為N2O,反應結束后鋅無剩余,則反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量比為()A.1:4B.1:5C.2:3D.二.填空題(每題15分,共30分)11.在通常情況下,A是單質,A、B、C、D均含有同一種元素,它們的相互轉化關系如圖所示。(1)若A為黃色粉末,則A,B,C,D。D→B的反應方程式為(2)若A為無色氣體,則A,B,C,D。C→D的反應方程式為,D→B的反應方程式為。12.為了驗證銅與稀硝酸反應產生的是一氧化氮,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體,當C處產生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。設計此步操作的目的是。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的化學方程式為。(3)裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體,原因是;用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深,原因是。(4)如果要用第(1)步操作產生的CO2將E中的空氣排得更干凈,在不增加其他儀器的情況下,應怎樣改進E?(5)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是。(6)裝置D的作用是

§4.4.1氨硝酸硫酸1A2.B3.C4.D5.B6.A解析:氨氣溶于水形成氨水,其溶質為氨氣。設燒瓶的容積為L,則形成溶液的體積為L,溶質的物質的量為mol,故所得溶液的物質的量濃度為=·L-17.A解析:氨水的濃度為mol·L-18.C9.B10.[命題意圖]:考查知識點有:CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl的性質,氣體的干燥,水的檢驗方法等。是高考中常見的一種題型,綜合性強。本題是一道高考題。[試題講評]:通過濃硫酸,總體積基本不變,則無氨氣。通過量的石灰水,未見渾濁,則無二氧化碳。但體積減小,則有氯化氫。把剩余氣體導出后,點燃,產物不能使硫酸銅變色,則無甲烷、氫氣。則選A11.[命題意圖]:考查知識點:氨氣的實驗室制法、收集、干燥、氨氣的性質等。是高考中每年必考的內容之一。考試說明中有明確的要求。[試題講評]:一般實驗室制氨氣是用氫氧化鈣與氯化銨共熱在固固加熱裝置中進行。而題提供的裝置不是這樣。所以只能用濃氨水與氧化鈣,是一種簡易的制備氨氣的方法。收集用向下排空氣法。只能用堿石灰干燥。(3)用圖II進行噴泉實驗是教材中講過的內容,只要打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水即可。原理是氨氣極易溶于水。(4)圖III來進行噴泉實驗,則要打開夾子,①用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管內的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。②直接用冰塊冷卻圓底燒瓶。原理是要造成加強差。(5)選A答案:(1)④⑥(2)向下排空氣法;堿石灰(3)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨氣極易溶于水,致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。(4)打開夾子,①用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導管內的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉。②直接用冰塊冷卻圓底燒瓶(5)A12.(1)不再產生紅光和白煙(2)2/3(3)NH4Cl(4)2NH3+3Cl2=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl§4.4.2氨硝酸硫酸1、A2、B解析:A、D兩項證明硫酸具有酸性;C項證明硫酸具有難揮發(fā)性。3、C4、[命題意圖]:考試說明中對化學計算有明確的要求,而以物質的量為中心的計算是最基本的化學計算。本題是考查密度對質量分數計算的影響。有一定難度。[試題講評]:設各取體積為L,90%H2SO4密度為,10%H2SO4密度為,則>。依題意,混合后溶液的百分比濃度%==%=所以%>50%,選B。5、D6、BC解析:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑十2H2Omolmol參加反應的Cu,生成的SO2與被還原的H2SO4的物質的量相等。7、B8、D9、C10、D解析:Cu與稀硫酸不反應,在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑十2H2O參加反應的H2SO4有一半被還原,在Cu與濃H2SO4的反應過程中,濃硫酸濃度逐漸降低,變成稀H2SO4時反應會停止,所以與足量銅片反應時,被還原的H2SO4小于。點評:濃度不同,發(fā)生的化學反應不同,在具體分析、計算時應注意。11.[命題意圖]:高考對化學實驗要求很多,是每年必考大題之一。綜合性強,涉及面廣??梢詫⒒瘜W實驗、元素化學、基本理論全部綜合起來。所以實驗題在訓練中可以說是重中之重。本題為簡單的實驗題。目的明確,裝置直觀。涉及內容有:氣密性檢查、常見基本裝置的作用,也涉及到方程式的書寫,有一定的能力要求。同時也考查了學生知識的鞏固情況。[試題講評]:(1)裝置氣密性檢查要注意敘述的完整性。反應前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會升到導管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2(3)A:無水硫酸銅。檢驗水。B:品紅溶液。檢驗二氧化硫。D:澄清石灰水。檢驗二氧化碳。(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡,證明SO2被除盡。(1)反應前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會升到導管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2(3)A:無水硫酸銅。檢驗水。B:品紅溶液。檢驗二氧化硫。D:澄清石灰水。檢驗二氧化碳。(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。12.2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。前;①減少硫酸用量;②不會產生對大氣污染的SO2§4.4.3氨硝酸硫酸1、B2、B3、B4、D5、D6、A解析:B.王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。C.硝酸與金屬反應時,被還原的一般是指+5價氮,得到的還原產物是NO2、NO、N2O或N2等。D.常溫下,濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現象,故B、C、D均是錯誤的說法。7、D8、C9、A10、[命題意圖]:考試說明中對氧化還原的簡單計算有明確的要求,一段時間為高考熱點,難度很大。近年難度有所降低。本題意在了解學生在這方面知識的掌握情況???/p>

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論