高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 公開(kāi)課獎(jiǎng)

§4.4.1氨硝酸硫酸一．選擇題（每題7分，共70分）1．下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3B．硝酸工廠用NH3氧化制取NOC．NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨2．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的（）A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣3．“10%的氨水”的正確解釋是（）A．100g氨水中含10gNH3?H2OB．100g氨水中含10gNH3C．10gNH3溶于水形成100g溶液D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液4．檢驗(yàn)氨氣可選用（）A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙5．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈—3價(jià)B．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離C．不是所有銨鹽受熱分解的產(chǎn)物中均有NH3D．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-==NH3↑+H2O6.用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（）A．·L－1B．1mol·L－1C．·L－17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為（）A．·L－1B．·L－1C．％D．％8．如圖，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液C．X是CO2，Y是飽和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaCl溶液9．加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO10．某無(wú)色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過(guò)濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變，通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減??；把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是（)A．HCl和CO B．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2二．填空題（每題15分，共30分）11．實(shí)驗(yàn)室要制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)室選用圖Ⅰ裝置來(lái)制取氨氣，試劑有：①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④濃氨水⑤氫氧化鈉溶液⑥CaO(s)。最合適的試劑是（填編號(hào)）。（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。（3）用圖Ⅱ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是，該實(shí)驗(yàn)的原理是。（4）如果只提供如圖Ⅲ的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：。（5）如圖Ⅱ的裝置有3個(gè)，燒瓶中分別盛有：①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮，在同溫下分別進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，理論上得到的溶液物質(zhì)的量濃度為（）A.①=②=③B.①>②>③C.①>③>②D.②>①>③12．如下圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水，滴入濃氨水，開(kāi)始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：NH3+Cl2→N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙，請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是。（2）反應(yīng)完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的。（3）反應(yīng)中生成的白煙是：。（4）寫出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：§4.4.2氨硝酸硫酸一．選擇題（每題7分，共70分）1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（）A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸2．下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（）A．能使石蕊試液變紅B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時(shí)間后不會(huì)有氣泡冒出的是（）A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液4．將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定5．下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是（D）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C．常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化D．反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性6．（雙選）g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（）A．molB．molC．gD．g7．通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．NH3、H2、HClD．CO、NH3、O28．下列敘述或操作正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C．稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性9．沒(méi)有做實(shí)驗(yàn)而欺騙老師的學(xué)生是（）A．老師,我用Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入鹽酸后沉淀消失B．老師，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2氣體,也有白色沉淀生成C．老師，我向BaCl2溶液中通入SO2氣體,也有白色沉淀生成 D．老師，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2氣體,我以為不會(huì)有沉淀,可出現(xiàn)了白色沉淀10．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于B．大于，小于C．等于D．小于二．填空題（每題15分，共30分）11．根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。______________________________。（2）寫出濃硫酸和木炭粉加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑和作用是；B中加入的試劑和作用是；D中加入的試劑和作用是。（4）若C中裝有KMnO4溶液,則實(shí)驗(yàn)時(shí)C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。12．實(shí)驗(yàn)證明：Cu不能在常溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制CuSO4的，銅屑在此條件下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)___________________________。以上兩種方法______(填“前”、“后”)者好，這樣做的好處是①_________________________，②_______________________________________。§4.4.3氨硝酸硫酸一．選擇題（每題7分，共70分）１．可用來(lái)干燥氨氣的有（）A．濃硫酸 B．堿石灰 C．氯化鈣 D．五氧化二磷2．常溫下，能在濃硝酸中溶解的金屬是（）A．Al B．Ag C．Fe D．Pt3．下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（）A．3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2OD．3Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4．欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用（）A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．冷的濃硫酸 D．冷的濃硝酸5．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（）A．顏色變淺 B．變?yōu)檠t色 C．沒(méi)有改變 D．變?yōu)辄S色6．關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（）A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子B．濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比混合，所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體7．下列盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的是()A．把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B．把氯水放在棕色試劑瓶中C．把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中D．把氫氟酸放在玻璃瓶中8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀HNO3無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體HNO3有強(qiáng)氧化性9．足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸10．物質(zhì)的量比為2：5的鋅與稀HNO3反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅無(wú)剩余，則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量比為（）A．1：4B．1：5C．2：3D．二．填空題（每題15分，共30分）11．在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A為黃色粉末，則A，B，C，D。D→B的反應(yīng)方程式為（2）若A為無(wú)色氣體，則A，B，C，D。C→D的反應(yīng)方程式為，D→B的反應(yīng)方程式為。12．為了驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。設(shè)計(jì)此步操作的目的是。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，原因是；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，原因是。（4）如果要用第（1）步操作產(chǎn)生的CO2將E中的空氣排得更干凈，在不增加其他儀器的情況下，應(yīng)怎樣改進(jìn)E？（5）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（6）裝置D的作用是

§4.4.1氨硝酸硫酸1A2．B3．C4．D5．B6．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質(zhì)為氨氣。設(shè)燒瓶的容積為L(zhǎng)，則形成溶液的體積為L(zhǎng)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為＝·L－17．A解析：氨水的濃度為mol·L－18．C9．B10．［命題意圖］：考查知識(shí)點(diǎn)有：CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl的性質(zhì)，氣體的干燥，水的檢驗(yàn)方法等。是高考中常見(jiàn)的一種題型，綜合性強(qiáng)。本題是一道高考題。［試題講評(píng)］：通過(guò)濃硫酸，總體積基本不變，則無(wú)氨氣。通過(guò)量的石灰水，未見(jiàn)渾濁，則無(wú)二氧化碳。但體積減小，則有氯化氫。把剩余氣體導(dǎo)出后，點(diǎn)燃，產(chǎn)物不能使硫酸銅變色，則無(wú)甲烷、氫氣。則選A11．［命題意圖］：考查知識(shí)點(diǎn)：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、收集、干燥、氨氣的性質(zhì)等。是高考中每年必考的內(nèi)容之一?？荚囌f(shuō)明中有明確的要求。［試題講評(píng)］：一般實(shí)驗(yàn)室制氨氣是用氫氧化鈣與氯化銨共熱在固固加熱裝置中進(jìn)行。而題提供的裝置不是這樣。所以只能用濃氨水與氧化鈣，是一種簡(jiǎn)易的制備氨氣的方法。收集用向下排空氣法。只能用堿石灰干燥。（3）用圖II進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)是教材中講過(guò)的內(nèi)容，只要打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水即可。原理是氨氣極易溶于水。（4）圖III來(lái)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，則要打開(kāi)夾子，①用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。②直接用冰塊冷卻圓底燒瓶。原理是要造成加強(qiáng)差。（5）選A答案：(1)④⑥(2)向下排空氣法；堿石灰(3)打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。（4）打開(kāi)夾子，①用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。②直接用冰塊冷卻圓底燒瓶（5）A12．（1）不再產(chǎn)生紅光和白煙（2）2/3（3）NH4Cl（4）2NH3+3Cl2=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl§4.4.2氨硝酸硫酸1、A2、B解析：A、D兩項(xiàng)證明硫酸具有酸性；C項(xiàng)證明硫酸具有難揮發(fā)性。3、C4、［命題意圖］：考試說(shuō)明中對(duì)化學(xué)計(jì)算有明確的要求，而以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是最基本的化學(xué)計(jì)算。本題是考查密度對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的影響。有一定難度。［試題講評(píng)］：設(shè)各取體積為L(zhǎng)，90％H2SO4密度為，10％H2SO4密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度％＝＝％＝所以％＞50％，選B。5、D6、BC解析：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2Omolmol參加反應(yīng)的Cu，生成的SO2與被還原的H2SO4的物質(zhì)的量相等。7、B8、D9、C10、D解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以與足量銅片反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4小于。點(diǎn)評(píng)：濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計(jì)算時(shí)應(yīng)注意。11．［命題意圖］：高考對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求很多，是每年必考大題之一。綜合性強(qiáng)，涉及面廣?？梢詫⒒瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化學(xué)、基本理論全部綜合起來(lái)。所以實(shí)驗(yàn)題在訓(xùn)練中可以說(shuō)是重中之重。本題為簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)題。目的明確，裝置直觀。涉及內(nèi)容有：氣密性檢查、常見(jiàn)基本裝置的作用，也涉及到方程式的書寫，有一定的能力要求。同時(shí)也考查了學(xué)生知識(shí)的鞏固情況。［試題講評(píng)］：（1）裝置氣密性檢查要注意敘述的完整性。反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：無(wú)水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡，證明SO2被除盡。（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）2H2SO4（濃）+C2H2O+2SO2+CO2（3）A：無(wú)水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。12．2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。前；①減少硫酸用量；②不會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣污染的SO2§4.4.3氨硝酸硫酸1、B2、B3、B4、D5、D6、A解析：B．王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，被還原的一般是指＋5價(jià)氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等。D．常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯(cuò)誤的說(shuō)法。7、D8、C9、A10、［命題意圖］：考試說(shuō)明中對(duì)氧化還原的簡(jiǎn)單計(jì)算有明確的要求，一段時(shí)間為高考熱點(diǎn)，難度很大。近年難度有所降低。本題意在了解學(xué)生在這方面知識(shí)的掌握情況?？?/p>