高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 精品獲獎(jiǎng)

北京衡中實(shí)驗(yàn)部2023年高二下學(xué)期選修三第一章第1節(jié)測(cè)試題滿分：100分時(shí)間：50分鐘一、選擇題(共50分)1．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是()A．甲烷的電子式：B．氮原子的L層電子的電子排布圖：C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳－12原子：eq\o\al(12,6)C2．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3．下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子4．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋5．某基態(tài)原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是()A.B.C.D.6．下列元素能形成XY2型化合物的是()①原子序數(shù)分別為6和16的元素②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素③外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基態(tài)原子④軌道表示式分別為如下圖所示的兩種元素的基態(tài)原子A．①②③④B．①②③C．②③D．①7．某元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為()A．0B．1C．2D．38．下列微粒中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．C：1s22s22p2B．S：1s22s22p63s23p4C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Fe：1s22s22p63s23p63d64s29(雙選題)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是()A.B.C.D.10．(雙選題)H原子的核外有一個(gè)電子，通常排布在1s能級(jí)，而不是2s能級(jí)上，可以表示為1s1。對(duì)此，下列理解中不合理的是()A．1s能級(jí)上只能容納1個(gè)電子B．這種排布符合能量最低原理C．1s能級(jí)離原子核近，能量高D．排在2s能級(jí)上，沒有1s能級(jí)上穩(wěn)定11．某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d15s2，下列說(shuō)法正確的是()A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層有3個(gè)電子12若n＝3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是()A．npB．nfC．nd D．ns13．下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()A.B.C.D.14．下列說(shuō)法正確的是()A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．核外電子運(yùn)動(dòng)的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述15．按能量由低到高的順序，下列排列正確的是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p16．主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()A．Ca2＋1s22s22p63s23p6B．O2－1s22s23p4C．Fe1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋1s22s22p63s23p63d617Cl-的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有（）A3種B5種C17種D18種18以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關(guān)的是()①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦19下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（）A．E(4s)＞E(3d)B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)D．E(4d)＜E(5p)20.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（）A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理21(雙選)在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)且自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”22A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（）A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~623.下列敘述正確的是()A電子層各能層的能級(jí)數(shù)大于能層序數(shù)B．P軌道平均半徑隨能層序數(shù)的增大而增大C同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同24下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物D.其電子排布圖為：1s2s2p3s3p25下列是幾種主族元素的最外層電子排布式，其中所代表的元素化合價(jià)最高的是（）AnSnnPn-1BnSnnPnCnSn-1nPn+1DnSnnPn+3二、填空題(共50分)26．(20分)下圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問(wèn)題：(1)s電子的原子軌道呈______狀，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈________狀，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有________方向；元素X的名稱是____________，它的氫化物的電子式是__________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)應(yīng)為__________，核外電子排布圖為__________。27．(15分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為________；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為________，C的元素符號(hào)為________；(3)D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。28．(15分)已知A原子中只含1個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能容納外來(lái)電子；C原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四電子層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。(1)按要求書寫下列圖式。①B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________；②C原子的電子排布圖：________；③D原子的核外電子排布式：________；④B離子的電子式：________。(2)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：__________________________(至少寫出5種)。(3)寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________、________(至少寫出2個(gè))。(4)寫出E的元素符號(hào)：________，要證明太陽(yáng)光中含有E元素，可采用的方法是________。北京衡中實(shí)驗(yàn)部2023年高二下學(xué)期選修三第一章第1節(jié)測(cè)試題答案一選擇：24B二填空26.解析：(1)ns能級(jí)各有1個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴狀的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。(2)因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，X是氮元素；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時(shí)，有n－1＝2，則n＝3，那么X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，X是硫元素。答案：(1)球1啞鈴3(2)2p三個(gè)互相垂直的伸展氮HHeq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))HS27.解析：(1)A元素原子核外共有7個(gè)電子，則其核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，因此A元素為N。(2)B、C分別為17,19號(hào)元素即Cl、K。(3)D3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知D為26號(hào)元素，即Fe，因此其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29個(gè)電子，為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s128.解析：由題意可知，A原子中只有1個(gè)電子，A為H；B原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則B為Cl；C原子的2p軌道上有4個(gè)電子，則C為O；D原子的價(jià)電子排布式為4s1，則D為K；由E原子的價(jià)電子排布式可知E為Ar。(1)本題要求同學(xué)們對(duì)常見的化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確理解，熟練書寫。原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明地表示原子的組成和電子在原子核外的分層排布情況；電子排布式能表明電子在各電子層不同原子軌道上的排布情況；電子排布圖可進(jìn)一步表明電子在各原子軌道上的自旋狀態(tài)；電子式可以表明與元素性質(zhì)密切相關(guān)的原子最外層的電子數(shù)。(2)由H、Cl、O、K中的三種元素組成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是堿，如KOH；還可以是鹽，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4。(