電解池的教案

曲阜市教學(xué)能手曲阜市教學(xué)能手參評教案《電解池》教學(xué)設(shè)計授課教師 陳懷俊2023-11-9第四章第三節(jié)電解池【課型】授課【三維目標(biāo)】：知道電解的根本原理，會推斷一般電解反響產(chǎn)物；能說出電解、電解池及形成條件；過程與方法：和解決實際問題的力量情感態(tài)度價值觀：學(xué)會在思考分析過程中相互爭論，相互啟發(fā)，體會到合作溝通的重要性。【教學(xué)重點】電解池的工作原理【教學(xué)難點】電極反響方程式的書寫【教學(xué)方法】試驗探究與啟發(fā)爭論法【試驗預(yù)備】試驗藥品：CuCl2溶液、淀粉碘化鉀試紙【教學(xué)過程】作原理是什么？它又是怎樣將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)電解池的問題?！景鍟康谌?jié)電解池【投影展現(xiàn)】考綱要求【投影展現(xiàn)】學(xué)習(xí)目標(biāo)【教師】對于電解，我們并不生疏，初中我們就學(xué)習(xí)過電解水的試驗，它的產(chǎn)物是什么？H2O2【教師】請寫出反響方程式，并分析這個反響屬于什么反響類型?！緦W(xué)生】分解反響氧化復(fù)原反響【教師】假設(shè)不通電，水會自動分解么？【學(xué)生】不會【結(jié)論】電解能夠使某些原來不能自發(fā)進展的氧化復(fù)原反響發(fā)生CuCl2CuCl2溶液分解呢？下面我們用試驗來驗證。試驗?zāi)康模禾骄客娛欠衲苁孤然~分解?！緦W(xué)生】動手試驗試驗現(xiàn)象：陰極上：有紅色的物質(zhì)析出陽極上：有氣泡產(chǎn)生，并且聞到有刺激性氣味，潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍試驗結(jié)論：用石墨電極電解CuCl2溶液時，陰極析出Cu，陽極析出Cl。2CuCl2是如何產(chǎn)生的？溶液中存在哪些離子，通電前這些離子如何移動？通電后離子的運動有什么變化？陰陽離子分別向哪極移動？在陰陽兩極分別發(fā)生什么反響？【學(xué)生】爭論并答復(fù)【總結(jié)】1：離子的移動方向：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極2：電子的移動方向：電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流向陰極；再從陽極沿導(dǎo)線流回陽極?！窘處煛康疥枠O失電子，失去的電子又去哪了？【學(xué)生】思考后答復(fù)【總結(jié)】1：閉合回路的形成：2：電解——使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化復(fù)原反響的過程。【教師】觀看裝置圖，分析電解池是由哪幾局部組成的？【學(xué)生】直流電源兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路【教師】與電源負(fù)極相連的電極—陰極 與電源正極相連的電極—陽極【學(xué)生】書寫電極反響方程式陽極電極反響式： ，發(fā)生 反響陰極電極反響式： ，發(fā)生 反響電解池總反響式：

溶液中為什么是Cu2+得電子而不是H+？Cl-失電子而不是OH-?【學(xué)生】爭論并答復(fù) Cu2+的氧化性大于H+，Cl-的復(fù)原性大于OH-【結(jié)論】離子的放電挨次〔惰性電極〕陽離子放電挨次：Ag+>Hg2+Fe3+Cu2+>H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>……陰離子放電挨次：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-NaCl溶液，陰陽兩極分別會產(chǎn)生什么物質(zhì)？【學(xué)生】H2 Cl2書寫電極反響方程式陽極電極反響式： ，發(fā)生 反響陰極電極反響式： ，發(fā)生 反響電解池總反響式： H2O，必需寫化學(xué)式【穩(wěn)固提升】如下圖，a、b均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸、Cu(NO)、NaCl的混合32液，電解初期在a、b兩極上析出的物質(zhì)分別是〔 〕和Cl2 B：Cl2 和Cu和H2 O2和CuNaClNa2SO，則電解初期在a、b兩極上4析出的物質(zhì)又分別是什么？【歸納總結(jié)】【總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)學(xué)問【作業(yè)】1.ClNaOH22.完成原電池與電解池的比較表格裝置類別 原電池 舉例能量轉(zhuǎn)變［板書設(shè)計］一、電解原理1、電解原理電解池：把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置陰極：Cu2+＋2e－=Cu 反響〕陽極：2Cl－-2e－=Cl2↑〔氧化反響〕2CuCl2 Cu＋Cl↑2Cu2+＋2Cl－2陰極：2H++2e—=H