2021-2022全國卷高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元測試卷6-化學(xué)反應(yīng)與能量

2222223222222231212222223222222231215134242單質(zhì)(六化反能(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題每小題2共20。每小題只有一個選項符合題意。.一維導(dǎo)體鉈青銅的熔鹽具有電荷密度(CDW)輸?shù)奶?其常用電解法來制備。該熔鹽制備過程中的能量轉(zhuǎn)化方式()化能轉(zhuǎn)化為電能C.機械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.

B.能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化能轉(zhuǎn)化為機械能圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)焓變的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)變化曲線如圖所則下列敘述中正確的()每成2molAB(g)吸收bkJ的量該應(yīng)H)-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于成物的總能量斷molA—A鍵1—B鍵放出akJ能量.知下列幾個熱化學(xué)方程式

的能量①石墨s)+O(g)

COΔ

1②O(l)

HO(g)Δ

2③OH(l)+3O(g)

O(l)ΔH

3④石墨(g)

ΔH

4⑤2C(石s)+(g)下列推斷正確的)AΔΔH,HΔ

OH(l)ΔH

5B.C(石墨,O(g)

CO(g)ΔHΔHCHΔ-3HHD.ΔHH且ΔHH.(2020山模擬)關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正的是

()

424223123222324242231232223222423裝①精煉銅時a極為粗銅電解質(zhì)溶液為溶液裝②總反應(yīng)是Cu+2Fe3+

Cu2++2FeC.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源負極相連裝④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕.肼NH在不同條件下分解產(chǎn)物不200℃時在Cu表分解的理如圖。已知200℃時反應(yīng)Ⅰ:3NH(g)N(g)+4NH(g)H=-32.9反應(yīng)ⅡH(g)+H

2NH(g)Δ=-41.8-1圖

圖下列說法不正確的是)圖示過程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng)反Ⅱ能量過程示意圖如圖示C.斷開molNH中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN和4molNH(g)中的化鍵釋放的能量℃肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N

N(g)HkJ·mol-1.(2020遼大連模)用惰性電極電解一定濃的溶,電一段時間后向得的溶液中加入0.1mol(OH)后好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

()molD.0.8mol.(2020湖武漢調(diào))某化學(xué)課外活動小組擬鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探設(shè)計的實驗裝置如圖所示,下列敘述正確的)

2423221465622423221465621-x21-x2222A.Y極電極反應(yīng)Pb-2e

鉛電工作時向Y極移動C.電解池中發(fā)生的反應(yīng)僅有2Al+6HO2Al(OH)+3H↑每耗gPb,理論上電解池陰極上有molH生成.(2020浙波北侖中學(xué)模)R為A族,的能量關(guān)系如圖所示,列說法不正確的是)AΔΔHΔH+HH=H一條下kJ·mol,則—Cl鍵鍵能是a-1C.相同條件下,Na的Δ比Li小相條件下Na的(H+ΔH)比K的.國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)掃除了障,裝原理如圖所其中固體薄膜只允許Li通。鋰離電池的總反應(yīng)為Li+LiMn錯誤的是()

LiMn。下列有關(guān)說法放Li穿固體薄膜進入水溶液電解質(zhì)中放時正極反應(yīng)為LiMnO+Li+x-C.充電時電b為陽極發(fā)氧化反應(yīng)該池的缺點是存在副反應(yīng)2Li+2HO10.

LiMnO2LiOH+H↑

??324222222226222??3242222222262227656一定條件下,水溶液中1molCl-、Cl的(kJ)相對大小如圖所。下列有關(guān)說法正確的是這離子中結(jié)合H+力最強的是A、、、DE五種微粒中A穩(wěn)定→的應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

()D.B→應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)

Cl-(aq)Δ=116-1二、選擇題:本題共小題每小題分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,部選對得4分選對但不全的得2,有選錯的得0。11山東濟南二中線上檢測電是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳,離子導(dǎo)體是LiAlCl-SOCl(熔點-110℃沸點℃)。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl

。知SOCl遇水易水解。下列說法正確的是()該池不能在寒冷地區(qū)正常工作B.SOCl分的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形C.該電池工作,極反應(yīng)為2SOCl+4e-

4Cl+S+SO該池組裝時必須在無水無氧條件進行12山東聊城二模重鉻酸是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化如圖所示的微生物電池能利用KCrO實對含苯酚(醛類廢水的有效處理,電池工作一段時間,間室內(nèi)溶的度減小則列敘述正確的()電為負,電子從電極經(jīng)過中間室到達b電極B.M為離子交換膜電解過程中中間室內(nèi)的減小C.處理含苯甲醛廢水時,a電反應(yīng)為CHCHO-32e+13HO+當極消耗等物質(zhì)的量的KCrO時,a電極消耗的OH或H的質(zhì)的量之比為∶7

322333a3*3b32442444322333a3*3b3244244413山聊城一)業(yè)上可利用反應(yīng)OHCO+2H來取高純度的CO和H。我國科研人員通過計算機模,研究了在鈀基催化劑表面甲醇氫的反應(yīng)歷程如圖所示其中把吸附在鈀催化劑表面上的物種*注。下列說法正確的()已知甲醇(OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷有兩種可能方式:方式ⅠOH*

O+H*

E=+103.1kJ·mol-1方式ⅡOH*

+OH*

E=+249.3kJ·mol-1A.CHOH*

CO(g)的ΔH>0①都H斷裂過程C.由活化能E推測,醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為Ⅱ放最多階段的化學(xué)方程式為CHO**

CO**14.用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的N模裝置如下圖所示。下列說法不正確的)陽室溶液由無色變成淺綠色當路通過mol電子時陰極有mol的體生成C.電解時中間NH)SO溶濃度增大電一段時間后,極室溶液中的溶質(zhì)一定()15.

622223122222333222422222222622223122222333222422222222322636(2020東肇慶統(tǒng)一檢測如圖是利用一種微生物將廢水中的有機化合如淀粉和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下列說法中一定正確的()質(zhì)透過陽離子交換膜由右向左移動電流方向為NYXMC.M電極反應(yīng)可能(CHO)nne

+24H當電微物將廢水中g(shù)淀轉(zhuǎn)化掉時N電產(chǎn)生134.4LN(標狀況)三、非選擇題:本題共小題共60。16)能源的開發(fā)利用與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。已知:FeO

ΔH=akJ·molCO(g)+O(g)

CO(g)

ΔHkJ·mol(g)

O(s)Δ-1則表示碳燃燒熱的ΔH=。用于發(fā)射天一號的征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲[)NNH],氧化劑液態(tài)四氧化二[O]。兩者在反應(yīng)過程中放出大量能,同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下,g料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)原電池構(gòu)成原理,列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是(填序號)。你選擇的理由

。是

。(g)

NaCl(aq)+HO(l)C.2CO(g)+O(g)

(g)O(l)

(g)+O若以熔融KCO與作反應(yīng)的環(huán)境依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電請寫出該原電池的負極反應(yīng)

。工業(yè)上常采用如圖所示電解裝利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電然后通入HS時生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)]3-+HS2[Fe(CN)]。電解時,極的電極反應(yīng)

322222182222281822442222522252222222222322222182222281822442222522252222222222為;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH(“變大”變或不”)17)解答下列問題。(1)2017年科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型O/HZSM-5多能復(fù)合催化,成功實現(xiàn)了用直加氫制取辛烷值汽,該研究成果被稱為催轉(zhuǎn)化領(lǐng)的突破性進展。已知H(g)+OCO

HO(l)Δ=-a-1O(l)Δ=-b-1試寫出25℃、101kPa件下CO與反生成汽(以CH表示)的熱化學(xué)方程式

。直接排放含的煙氣會形成酸雨危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理氣。molCH完全燃燒生成氣態(tài)水和燃的能量變化如下圖所:在催化劑作用下,CH可以還原SO生單質(zhì)S(g)H和CO寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I常于定量測定CO的量。已知(g)2I

Δ=-76kJ·mol-1;2CO(g)+O(g)2CO(g)ΔH=-566kJ·mol。則該測定反應(yīng)的熱化學(xué)程式為?；瘜W(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。已知N(g)+O

2NO(g)HkJ·mol-1(g)

H=-221.0kJ·mol-1CO

C(s)+OΔkJ·mol則反應(yīng)

N的ΔH-1。氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知CO(g)+NO(g)NO(g)+CO(g)HkJ·mol-1a>0)

2222222222222222222222222222222222N(g)+2COΔH=-bkJ·mol(b>0)若用原NO至當消耗標準狀況下L時放出的熱量為

用含有的代數(shù)式表)18分)米級CuO由具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注下表為制取Cu的種方法:方法Ⅰ方法Ⅱ方法

用炭粉在高溫條件下還原電解法:Cu↑用肼(NH)還原新制Ⅲ

Cu(OH)

工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取而少用方法Ⅰ其原因是。已知:O(g)

CuΔHa-1②③O(g)

CO(g)Δ=-bkJ·molH=-c-1則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):

CuO(s)+CO(g)Δ=kJ·mol1

。方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解質(zhì)溶液中OH的濃度而制備納米級Cu裝置如圖所則陽極上的電極反應(yīng)為

。方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼N還原新制來備納米級Cu同時放N。該制法的化學(xué)方程式為

。19江西南昌模擬分)溫室效應(yīng)是由于大氣溫室氣二氧化碳、甲烷等含量增大而形成的?；卮鹣铝袉?利用CO可取甲醇有化學(xué)反應(yīng)如:

2232122222232342422321222222323424①(g)+3H(g)②2CO(g)+O③(g)+O(g)

OH(g)+HO(g)ΔH=-178kJ·mol-1(g)H=-566kJ·mol-1O(g)ΔH=-483.6-1已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如:化學(xué)鍵鍵能(·mol

1

)

—CH——H—HHOO348413436358由此計算斷開molO需吸收。Δ=-1

kJ的量;(g)

OH(g)甲烷燃料電簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注DMFC工作原理如圖所示,通入a氣體的電極是原電池的(填“或“負)其電極反應(yīng)為

。如圖是用甲烷燃料電(電解質(zhì)溶液為KOH液)實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b通入的是(填“CH或O)。電解前,形的銅電極、鐵電的質(zhì)量相,電解2min后取出銅電極、鐵電極,凈、烘干、稱,量差為1.28在通電過程電路中通過的電子為消標準狀況下CH

mL20.(2020河承德質(zhì)))如圖裝置所示,CD、、、X、Y都是惰性電極甲乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積變、為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F附近呈紅色。

221212142221212142請回答是電源的

,一段時間甲中溶液顏色

丁中X極近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變這明

在電場作用下向Y極動。若甲、乙裝置中的、、、電均只有一種質(zhì)生成,應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)用丙裝置給銅件鍍則應(yīng)是

(填鍍金”或鍍電液是溶液。當乙中溶液的pH是13(此時乙溶液體積為500丙鍍件上析出銀的量為

,甲中溶液的pH(填變”變或不”)。若將C電換為鐵其他裝置都不變,甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。1電解是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,正確。2依據(jù)圖像分析,1molA(g)反應(yīng)生成2molAB(g),收()kJ能量,A錯誤;ΔH=應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和則該反應(yīng)的ΔH=+(b)kJmol,B正確由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,錯誤;斷裂化學(xué)鍵時要吸收能量,D項誤。3.C

反應(yīng)①放熱,變小于0,應(yīng)②吸熱,變大于HH,A錯誤;據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式(①④得C(墨,s)+(g)2

H

????2

4

,B項錯誤;根據(jù)蓋斯定律由熱化學(xué)方程式①×2-②③得熱化學(xué)方程式⑤項正確;無法判斷ΔH與ΔH的相對大小,D錯誤。

324232422232222322222222442422232423242223222232222222244242223222244222224裝置①中a為陽極電解精煉銅時應(yīng)是粗銅;裝置②中,的金屬活潑性強于銅,反應(yīng)是

3Fe;裝置③中為保護鋼閘門不被腐蝕,閘門應(yīng)與外接電源的負極相連;置④中由于濃硫酸有強吸水性,釘在干燥的空氣中不易被腐蝕。5.C

圖1示過程①發(fā)生的是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)過程②是NH(g)分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),A正確反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),所示的能量過程示意圖正確B正確;由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)因此斷開3molNH(g)的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN(g)4molNH(g)的化學(xué)鍵釋放的能量C項錯誤;根據(jù)蓋斯定律:化學(xué)方程式ⅠⅡ得H(g)N(g)ΔH=+50.7kJmol

,D項確。6.CCO可改寫H·,反應(yīng)后生成的從溶液中逸,所以加入相當于加入0.2molCuO和0.1molH根據(jù)關(guān)系式0.2mol

0.4mol2H0.1mol

0.2mol則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7根據(jù)電解池中Fe極上HO化為H可知,Fe電極為陰極故X為負極,Y為正極Y極的電極反應(yīng)為+2e+4HO原電池中陰離子向負極移動,此鉛蓄電池工作時S

PbSOO,A項錯;向X極移動B錯誤根據(jù)圖像可知Al電極上既有鋁離子生成,有氧氣放出說明鋁電極上發(fā)生的氧化反應(yīng)有兩個:Al-3e

Al

、2HO-4e-

+

,此電解池中發(fā)生的反應(yīng)有

2Al(OH)+3H、2H

2H↑+O,C錯誤;原電池負極發(fā)生反應(yīng):-+S

PbSO電解池陰極發(fā)生反:O+2e

H+2OH-,圖可知原電池和電解池串聯(lián),此各電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等由此可得關(guān)系式每消耗103.5gPb,論上陰極生成的物質(zhì)的n(H)=n

.5g·

1

=0.5mol,D項正確。

1234556242333221234556242333221122222228由蓋斯定律可知HHΔHΔH+H=H,A項正確;一定條件下Hamol,Cl—Cl的鍵能是2akJmol,B項誤;鈉原子的金屬性強于鋰原子,相同條件下,ΔH比Li的故C項正確;鈉原子的金屬性弱于鉀原子,相同條件下,Δ+H)K的大,D項正確。9Li為潑金屬放電時發(fā)生氧化反應(yīng)故電極a負極陽離子從負極移向正極,Li+過固體薄膜進入水溶液電解質(zhì)中,后移向電極、B正確;電時,池正極接電源正極,生氧化反應(yīng),極是陽極,項正確;于固體薄膜只允許Li

通過,不能與Li觸,不存在Li水的反應(yīng)D項錯誤。10.B酸性越弱的酸陰離子結(jié)合氫離子的能力越強次氯酸是最弱的酸所以ClO

-結(jié)合氫離子的能力最強即B合氫離子能力最強,A項錯誤;ABCD、E中A量最低,以最穩(wěn)定故B正確;→B+D,據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為

Cl+ClO,應(yīng)熱mol

+60kJ·mol

-1mol-1

=-76kJ·

-1,該反應(yīng)為放所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,

C項錯誤;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BA+D反應(yīng)方程式為

-

Cl-,應(yīng)熱=(64kJ·-1molmolmol-1所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為-

Cl(aq)+2Cl-(aq)Δ·mol,D錯誤。11.CD

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知,電子的是Li,Li負極發(fā)生反應(yīng),電子的是SOCl,SOCl在正極發(fā)生反;離子導(dǎo)體的熔點為110、沸點為,池可以在-℃溫度范圍內(nèi)正常工作,A錯誤;分子的中心原子S,價層電子對數(shù)=3+中心原子上的孤電子對數(shù)=22則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐,B項錯誤;據(jù)電池的總反應(yīng)方程式可知正極反應(yīng)為+4e-

4Cl

-+S+SO項正確;Li是活潑金屬易與O反應(yīng)也能與水反應(yīng),SOCl遇水易水,此該電池組裝時必須在無水無氧條件下進行D項正確;答案選。12.CD

根據(jù)電池裝置圖可知,a上苯酚或苯甲醛反應(yīng)生成,元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),a為負極電子從a極經(jīng)過導(dǎo)線到達電極A錯誤;因陰離子向負極移動,離子向正極移動,保證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的穩(wěn)定性M應(yīng)為陰離子交換膜,間室內(nèi)的n(NaCl)小,B錯誤;處理含苯甲醛廢水時,甲醛中碳元素失電子化合價升高生成根據(jù)元素和電荷守電極反應(yīng)為

622227327652262265656322224442442343622227327652262265656322224442442343424226526105222282222CHCHO-32e-O7CO+32H

,C項正確;b上,CrO中鉻元素化合價降低生成Cr(OH),消耗Cr轉(zhuǎn)移子,轉(zhuǎn)移電子時根據(jù)電極反應(yīng)式CHOH-28e-+11HO6CO+28H+CHCHO-32e7CO+32H可知,耗的HOHH的物質(zhì)的量之比為

6

∶

=8∶項正確。13ΔH=成物相對能量-應(yīng)物相對能量,據(jù)圖示可知,應(yīng)CHOH*CO*+2H生成物的能量比反應(yīng)物的能量高因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H>0,A項正確;根據(jù)圖示可知過程是斷裂H—O,程②裂的是CH,B錯誤化劑能降低反應(yīng)的活化能,快反應(yīng)速率,式Ⅰ的活化能低說明甲醇裂解過程主要經(jīng)歷方式為Ⅰ項錯誤;由圖可知CHO和3H*化為CO*和4H*一步放出熱量最多,應(yīng)的方程式為CHO+3H*

CO*+4H*,D項正確。14.CD

根據(jù)裝置圖可知,陽極陽極上Fe電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

,以陽極室溶液由無色變成淺綠色,A正確;陰極上H

放電生成H電極反應(yīng)式為2H

+2e-

H,此當電路中通過子時,極有氣體生成,正確;電解時中間室溶液中NH向陰極室移動S向陽極室移動,間室(NH)溶液濃度下,項錯誤;電解時,液中NH向陰極室移動,極室H+放電生成H所以電解一段時間后陰極室中溶質(zhì)可能有、(NH)PO、NHHPO、(NH)等,項錯誤。15.C

由題給信息可知,裝置為原電池,題圖可得電解質(zhì)溶液為酸性溶液NO發(fā)生還原反應(yīng)生成N。因為原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),N為正極,為負極質(zhì)子透過陽離子交換膜由負極區(qū)移到正極區(qū),由左向右移動,A錯誤。電子從負極(M)流出經(jīng)外電路到經(jīng)Y流入正極(N),B錯誤。有機物淀粉在負極M極)電子發(fā)生氧化反應(yīng),合圖示,極反應(yīng)為(HO)H-

6nCO↑+24n+,C項正確。16.2g淀粉(0.1molCH反應(yīng),移2.4mol電子,為正極(N)應(yīng)式為2NO+4H-NO,N電極產(chǎn)生,標準狀況下的體積項錯誤。16答案(1)

2????6(2)CHN(l)+2N(l)

2CO(g)+3N(g)+4HO(l)H=-2550kJ·mol

2366222??+??32322282222223223266222818242222522或22366222??+??32322282222223223266222818242222522或22818212422222(3)C該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且釋放能量-

2CO

2(5)[Fe(CN)]4--e-

[Fe(CN)]

變大解析(1)題中所給的三個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③根據(jù)蓋斯定律,①②×6+③6

可得反應(yīng)方程式

C(s)+O(g)CO即碳的燃燒熱HkJmol6

。(2)1g(CH)N-NH完全燃燒釋放出42.5kJ能則1mol(CH)N-NH釋放的熱量為:1mol×60gmol

×42.5kJ=2550kJ,即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CHN(l)+2N(l)2CO(g)+3NO(l)Δmol。自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池。A項中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),能設(shè)計成原電池,A錯誤;B中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),B錯誤;C中反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)故C項正確;D項中反應(yīng)是非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),D錯誤。在以熔融K作為反應(yīng)的環(huán)境時,遞的離子為碳酸根離子,極是一氧化碳失電子生成二氧化碳,極反應(yīng)為CO-2e-

2CO。根據(jù)題意分析,極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)即陽極電極反應(yīng)為[Fe(CN)]

-e[Fe(CN)]

。陰極區(qū)H+電子生成H,陰極區(qū)溶液的變大。17.案(1)8CO(g)+25H(g)

CH(l)+16HO(l)H)

(g)+2SO(g)

(g)+2HO(g)ΔH

O(s)(4)-746.5

5CO(g)+IΔH=-1kJ·mol

(5)

0.3.??6??4解析(1)題中所給的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為①②根據(jù)蓋斯定律由①×25-②得8CO(g)+25H(g)CH(l)+16HO(l)ΔHH-ΔH=-(25a-b·mol根據(jù)圖像可知:(g)+2O(g)COO(g)Δ=-=126kJmol-928kJmol-1·mol②S(g)+O(g)SO(g)ΔH=-

。

42221522222222222422222422222321112311422215222222222224222224222223211123112422577kJ·mol

-1;據(jù)蓋斯定,①-②得(g)+2SO(g)COO(g)

H=+352kJmol-1將已知的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為②,據(jù)蓋斯定律,①×(-②2可得(s)2

5CO(g)+I(s)

ΔH=-1377kJ·。將題目中所給的三個熱化學(xué)方程式依次編號為①②③根據(jù)蓋斯定律,-①+②③×2)2NO(g)+2CO(g)N