高中物理：原電池與電解池知識(shí)點(diǎn)

高中物理：原電池與電解池學(xué)問點(diǎn)二、電池符號(hào)圖為Cu-Zn電池。左池:鋅片插在1mol·dm-3的ZnSO 溶液中。右池:銅片插在1mol·dm-34CuSOU形管叫做鹽橋(鹽橋是由飽和KCl溶液和4U形管中制成)。檢流計(jì)說明電子從鋅片流向銅片。左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極。Cu-Zn電池可表示如下:(-)Zn|Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)|Cu(+)負(fù)極Zn-2e-Zn2+正極:Cu2++2e-==Cu總反響:Zn+Cu2+==Zn2++Cu☆寫電池符號(hào)應(yīng)留意事項(xiàng)：正、負(fù)極：(－)左，(+)右界面“|”:單質(zhì)與“極棒”寫在一起，寫在“|”外面。注明離子濃度(c),氣態(tài)時(shí)用分壓(p)，物質(zhì)狀態(tài)：固態(tài)(s),液態(tài)(l)等鹽橋:“||”三、金屬腐蝕與防護(hù)：(或合金)跟四周接觸到的氣體(或液體)反響而腐蝕損耗的過程。M–ne-====Mn+(2)分類：①化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì)直接氧化反響金屬被氧化(不是電解質(zhì)溶液)(無電流產(chǎn)生)②電化腐蝕：不純金屬或合金發(fā)生原電池反響活潑金屬被氧化電解質(zhì)溶液〔有電流產(chǎn)生〕⑶鋼鐵腐蝕：金屬腐蝕的防護(hù)⑴金屬腐蝕的緣由：金屬本身的組成和構(gòu)造是銹蝕的依據(jù)；外界條件(如：溫度、濕度、與金屬接觸的物質(zhì))是促使金屬銹蝕的客觀因素。②在金屬外表掩蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，到達(dá)耐腐蝕的效〔油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜〕③電化學(xué)保護(hù)法：犧牲陽極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法。四、電解及其應(yīng)用電解的原理:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解。電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子，通電時(shí)，自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)，陽離子移向陰極，在陰極獲得電子發(fā)生復(fù)原反響；陰離子移向陽極，在陽極失去電子發(fā)生氧化反響。電解質(zhì)導(dǎo)電過程就是電解過程。電解反響離子放電挨次(不考慮濃度等其他因素)放電：陽離子得電子而陰離子失電的過程。上述挨次根本上與金屬活動(dòng)挨次全都，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電Fe3+氧化性較強(qiáng)，排在Cu2+之前。⑵陰離子放電挨次(〔PtAu外)3.薄層鍍層。陰極：鍍件→待鍍金屬 陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬離子的溶液。五、幾種常見型原電池鉛蓄電池4(-)Pb|PbSO4

(s)|H

SO(aq)|PbSO

(s)|PbO

(+)2442Pb+PbO+2HSO 2PbSO+2HO24422 2 4 4 2燃料電池,負(fù)極是通入復(fù)原劑的一方,正極是通入氧化劑的一方.如:氫氧燃料電池,30%的氫氧化鉀溶液:2 正極：O+4e+2HO===4OH2 22負(fù)極：2H–4e-+4OH-===4HO22又如：甲烷燃料電池;電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：2正極：2O2

+8e-+4H

O==8OH-2負(fù)極：CH+10OH--8e-==CO2-3+7HO24 2422總反響：CH+2O+2OH-==CO2-3+3HO422鉛蓄電池〔充電〕陽極：PbSO

-2e-+2HO==PbO+SO2-+4H+44陰極：PbSO4

2 2 44+2e-==Pb+SO2-4總反響式：2PbSO+2HO Pb+PbO+4H++2SO2-4 2 2 4鉛蓄電池〔放電〕(PbO)：PbO+2e-+SO2-+4H+==PbSO↓+2HO2 2 4 4 244(Pb)：Pb-2e-+SO2-==PbSO↓44總反響式：Pb+PbO+4H++2SO2-==2PbSO↓+2HO2 4 4 2銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))O+H

O+2e-==2Ag+2OH-2 2 22(Zn)：Zn+2OH--2e-==ZnO+HO2總反響式：Zn+AgO==ZnO+2Ag2Al─NaOH─Mg原電池22

O+6e-