高中化學高考一輪復習 高質(zhì)作品

眉山市高中2023屆第一次診斷性考試理科綜合·化學理科綜合考試時間共150分鐘，滿分300分。其中，物理110分，化學100分，生物90分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-IC-12N-140-16S-32Na-23Cu-64第I卷（選擇題共42分）第I卷共7題，每題6分。每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.合成纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)過加T處理后，可以用來制取肥皂和生物柴油C．大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染D.2023年10月我國科學家屠呦呦獲諾貝爾醫(yī)學、生理學獎，她發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)制的藥物青篙素是治療瘧疾的特效藥，青篙素的分子式為C15H22O52．下列離子在給定條件下，一定能大量共存的是A.25℃時，水電離出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-B．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-mol／L的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-D．c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16gCH4與18gNH4+所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．將gNa2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為C．在1L0．1mol．L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.lNAmolNO和1molO2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA4．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：C>B>AB．A與其它3種元素均能形成共價化合物C．室溫下，A、C、D的最簡單氫化物溶于水形成的水溶液pH都小于7D．元素B、C、D各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為2、4、66．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是某同學用mol／LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為mol/L的HC1和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線①代表mol／LKOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線②代表mol／LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線B．在相同溫度下，C點水電離的c(H+)等于A點水電離的c(H+)C．在A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=mol／LD.在B點的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)7．現(xiàn)向一密閉容器中充人物質(zhì)的量濃度均為0.10mol／L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+C02(g)——12CO(g)+2H2(g)△H,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．△H>0B.1000℃，P3條件下，在Y點：v（正）<v（逆）C.P4>P3>P2>PlD.1100℃，P4條件下該反應的平衡常數(shù)K=l.64(mol／L)2第Ⅱ卷（非選擇題共58分）8．（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Z原子的價電子排布為3d74S2。回答下列問題：(1)R、X、Y中第一電離能最大的是（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為。(2)Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取雜化，該分子的立體構(gòu)型為。(3)RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe(RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常溫下呈液態(tài)，熔點為℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(RY)5晶體屬于（填晶體類型）。RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有（任寫一種）。(4)向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z(NH3)6]3+離子，則該反應的離子方程式為。9．(15分)ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)廢水的處理：某實驗興趣小組通過右圖裝置制備ClO2，并用它來處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）。已知：i．Cl02為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點11℃；ii．Cl0,)易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低；iii．某T業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn02、CN轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的氣體；iv．裝置B中發(fā)生的反應為：H2C204+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C102+H2O.①A裝置的名稱是，C裝置的作用為。②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制備ClO2的最大優(yōu)點是。③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式。④E裝置中盛放的試劑可選用（填標號）。a．CCl4b．H20c．稀鹽酸d．NaOH溶液(2)廢水中CN-含量的測定：另取工業(yè)廢水Wg于錐形瓶中，加入10mol／L的硫酸溶液，用0mol／L的KMn04標準溶液進行滴定，當達到終點時共消耗KMn04標準溶液25.00mL。在此過程中：①使用棕色滴定管的原因是，滴定終點的判斷依據(jù)是____。②Wg工業(yè)廢水中CN-的含量為mol。③若滴定管在盛放標準溶液前未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。10.（15分）S02的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一。加大S02的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急。工．電化學法處理SO2。硫酸工業(yè)尾氣中的S02經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如右圖所示（電極均為惰性材料）：(1)M極發(fā)生的電極反應式為____。(2)若使該裝置的電流強度達到2．0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為L（已知：1個e所帶電量為×10-19C）。Ⅱ，溶液與電化學綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO2。(3)鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，該反應的離子方程式為。(4)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)／n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示：①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因。②n(SO32-)／n(HS03-)=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(5)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如下：①寫出陽極發(fā)生的電極反應式；②當電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為。11.（15分）輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質(zhì)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mol．L-1計算）?；卮鹣铝袉栴}：(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式。(2)調(diào)節(jié)pH的目的是，pH的調(diào)節(jié)范圍為____。(3)生成MnC03沉淀的離子方程式為。(4)操作A為。(5)由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：2Cu2S(s)+302(g)=2Cu20(s)+2SO2(g)△H=-2Cu20(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+S02(g)△H=+則由Cu2S與02加熱反應生成Cu的熱化學方程式為____。(6)若用含85%Cu2S的輝銅礦來制備無水Cu(N03)2。假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時損失Cu3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過程中無損耗，則1．0kg這樣的輝銅礦最多能制備kg無水Cu(N03)2。四市聯(lián)考高中2023屆第一次診斷性考試理科綜合·化學試題參考答案8．【答案】（13分）(1)N（1分）ls22s22p4（2分）(2)sp(2分)直線形（1分）(3)分子晶體（2分）9．【答案】（15分）(1)①分液漏斗（1分）防倒吸（1分）②制得Cl02的同時有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl