高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 精品獲獎(jiǎng)

教案課題：第二節(jié)元素周期律(二)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表過程與方法通過對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力情感態(tài)度價(jià)值觀學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點(diǎn)重點(diǎn)同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律難點(diǎn)元素周期律的實(shí)質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律(一)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【復(fù)習(xí)】1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫1——18號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【投影】1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂枴空?qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化?！景鍟康诙?jié)元素周期律(一)【投影】隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～23～1021～811～1831～8【講解】從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況，這種周而復(fù)始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化?！景鍟?、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！具^渡】元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會(huì)不會(huì)像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來進(jìn)行討論。【投影】元素符號(hào)HHe原子半徑nm元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm【投影小結(jié)】原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大→小11-17大→小【講解】從上面的分析我們知道，3-9、11-17號(hào)元素重復(fù)了相同的變化趨勢(shì)，由此，我們可以得出如下結(jié)論：【板書】2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【講解】稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出【提問】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。核電荷數(shù)（影響半徑次重要的因素）核電荷數(shù)（影響半徑次重要的因素）核外電子數(shù)電子層數(shù)（影響半徑最關(guān)鍵的因素【投影小結(jié)】粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢(shì)【例題】1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較Cl―與Cl的半徑大小5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小7、比較O2―與F―半徑大小【總結(jié)】⑴同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸______⑵同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸_______⑶對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑________⑷對(duì)于同種元素,電子數(shù)越多，半徑越大：______①陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑________②陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑________③陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑_________【隨堂練習(xí)】寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2―、Na＋、Mg2＋【過渡】從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會(huì)有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(jià)(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個(gè)方面來進(jìn)行探討?！就队啊吭有驍?shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn)周期性變化。【提問】請(qǐng)大家參考1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價(jià)知識(shí)的規(guī)律？【投影小結(jié)】(1)最高正價(jià)與最外層電子數(shù)相等(2)最外層電子數(shù)≧4時(shí)出現(xiàn)負(fù)價(jià)(3)最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值和為8(4)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)(5)氟無正價(jià)【講解】大家總結(jié)很詳細(xì)，要熟記這些知識(shí)，對(duì)于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價(jià)看作是0?！就队靶〗Y(jié)】元素主要化合價(jià)變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1-2+1→03-10+1→+5-4→-1→011-18+1→+7-4→-1→0【板書】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化【過渡】元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)得失電子的難易程度。請(qǐng)大家根據(jù)己學(xué)知識(shí)分析3-9、11-17號(hào)元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度【講解】3-9、11-17號(hào)元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，【講解】我們知道，原子得失電子能力的強(qiáng)弱決定了元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱。【板書】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【講解】縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：【板書】4、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。【總結(jié)】由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實(shí)質(zhì)?！咀晕以u(píng)價(jià)】1、下列元素的原子半徑依次減小的是（AB）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（）ANaFBLiICCsFDLiF3.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4、下列半徑最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+教學(xué)回顧：本節(jié)課主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。課后習(xí)題基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、單項(xiàng)選擇題1．關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()。A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱2．有關(guān)元素周期表的敘述中不正確的是()。A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．周期表中位置呈對(duì)角線的元素性質(zhì)相似3．下列說法正確的是()。A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族4．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是()。A．1和8B．11和13C．11和16D．12和175．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷正確的是()。A．Al的金屬性強(qiáng)于TlB．能生成＋3價(jià)的化合物C．鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D．Tl2O3與Al2O3都具有兩性6．元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n＋2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為()。A．4－3n B．3n－4C．3n－10 D．6－3n7．對(duì)下列粒子比較正確的是()。A．粒子半徑：Cl－>ClB．還原性：F－>Cl－C．粒子半徑：Na＋>NaD．氧化性：Na＋>Al3＋8．圖1－2－1為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說法不正確的是()。圖1－2－1A．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>aB．a(chǎn)、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a<b<cC．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子D．原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a二、雙項(xiàng)選擇題9．短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷不正確的是()。A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＜丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙10．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為()。A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X2YZ3三、非選擇題11．(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為____________________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________。(2)R為1～18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為__________，R原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。能力提高12．化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A＋B→X＋C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素()。A．一定是金屬元素 B．一定是非金屬元素C．可能是金屬元素 D．可能是非金屬元素13．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()。A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m14．短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是()。A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為＋5價(jià)B．元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)15．X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y＋X→A(氣)，Y＋Z→B(氣)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是____________； ②生成固體C的化學(xué)方程式是________________________。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①A的化學(xué)式是____________；②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。16．A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定：圖1－2－2(1)X元素在元素周期表中的位置為_______________________________。(2)寫出各元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(3)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性由弱到強(qiáng)的順序排列____________________________________________________________________________________。(4)寫出A、B、X氫化物的化學(xué)式，并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列________________________________________________________________________。17．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A________