高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 全國一等獎(jiǎng)

章末綜合測評(píng)(一)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【解析】A項(xiàng)，元素符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(37,17)Cl；B項(xiàng)，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl?！敬鸢浮緾\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\al(235,92)U的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U的說法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：30032032】\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體【解析】含中子數(shù)＝235－92＝143，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝92,235U與238U互為同位素而不是互為同素異形體。【答案】C3．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【解析】結(jié)構(gòu)的微?？梢允荂l－、S2－、K＋、Ar等。NHeq\o\al(＋,4)和OH－質(zhì)子數(shù)分別為11和9，電子數(shù)都為10。【答案】C4．由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A．mol B．5molC．mol D．6mol【解析】由eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(18,8)O組成水的相對(duì)分子質(zhì)量為22，1mol2Heq\o\al(18,2)O含12mol中子，故11g水中含有中子的物質(zhì)的量為eq\f(11g,22g·mol－1)×12＝6mol。【答案】D5．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e【解析】由周期表的相對(duì)位置可判斷出a、b、c、d、e分別為He、O、P、Cl、As。A項(xiàng)氧無正價(jià)；B項(xiàng)a元素He為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；C項(xiàng)d的非金屬性強(qiáng)，應(yīng)該是酸性：d>c；D項(xiàng)c比e非金屬性強(qiáng)，結(jié)論正確。【答案】D6．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期共有32種元素B．周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等【解析】元素周期表中第七周期共有32種元素，A正確；周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素是碳元素，在第14列，即第ⅣA族，B正確；氦的最外層電子數(shù)是2，但不在第ⅡA族，而是在0族，C錯(cuò)誤；L層電子為奇數(shù)的所有元素分別是鋰、硼、氮、氟，所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，D正確?！敬鸢浮緾7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：30032033】YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W【解析】由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z。、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D.非金屬性：W(Cl)>Y(N)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y?！敬鸢浮緾8．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸【答案】B9．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，意在考查考生的推斷能力、信息的挖掘能力、解決綜合問題的能力。由題給信息可知，M為Al元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。原子半徑Al>Si>N>O，A項(xiàng)正確；因?yàn)镹的非金屬性比Si強(qiáng)，所以HNO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镺的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項(xiàng)正確；O元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【解析】由a的最外層電子數(shù)為1，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l＞S＞H。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。【答案】B11．X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY【解析】Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序數(shù)小于Y。m－a＝n＋b，A錯(cuò)；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Z(b＋1)－＞Yb－＞Xa＋，B錯(cuò)；Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－，C對(duì)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定小于HbY，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾12．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)3倍的情況只有一種，即X為氧元素，則Z為硫元素；Y為第三周期的氯元素；W與氧、氯不同周期，可見W為氫元素；HCl比H2S更穩(wěn)定，故D項(xiàng)不正確。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(15分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是______________________________。(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：______________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)表示①與⑦形成的化合物的電子式__________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物?！窘馕觥恳罁?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和題給元素①～⑨在周期表中的位置，可確定①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K。然后根據(jù)題目要求分別作答?！敬鸢浮?1)Ar14．(12分)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對(duì)位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第ⅡA族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備；(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3；(3)因?yàn)?CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，方程式為2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O?！敬鸢浮?1)三ⅡAMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2=NaCN＋NaOCN＋H2O15．(10分)下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：請(qǐng)回答下列問題：(1)A的元素符號(hào)是________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E的電子式是________________；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是________。【解析】根據(jù)粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F(xiàn)表示H2O2。【答案】16．(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；③C＋比B3＋多8個(gè)電子；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：(1)B是________(寫元素符號(hào)，下同)，E是________。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，D的單質(zhì)分子的電子式________，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式________。(3)用電子式表示H2A形成過程：______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出CD的溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式：______________________________