高中化學人教版化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 全國優(yōu)質(zhì)課

人教版化學高二選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解同步練習一、選擇題1．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3B．Na2CO3C．NaClD．K2SO4答案：A解析：解答：A、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，所以A正確；B、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以B錯誤；C、NaCl是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以C錯誤；D、K2SO4是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以D錯誤；所以選A．分析：本題考查了鹽類水解的原理應用判斷，把握鹽的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．2．下列說法錯誤的是（）①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大②濃度均為?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在?L﹣1氨水中滴加0．lmol?L﹣1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amol?L﹣1④向?L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）A．①④B．②④C．①③D．②⑤答案：B解析：解答：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）減小，n（Na+）不變，則的比值會增大，所以①正確；②濃度均為?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設(shè)體積為1L，則n（Na+）=，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=，則：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，所以②錯誤；③在?L﹣1氨水中滴加?L﹣1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amol?L﹣1，所以③正確；④向L（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，則銨根離子濃度減小，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，c（NH4+）減小，所以④錯誤；⑤在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），所以⑤正確；根據(jù)分析可知，錯誤的有②④，所以選B．分析：本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問題．3．關(guān)于常溫下?L﹣1醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（）A．水電離出來的c（OH﹣）=×10﹣13mol?L﹣1B．該溶液的pH＜13C．溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）答案：B解析：解答：A．CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO﹣水解而促進水電離，所以水電離出來的c（OH﹣）＞×10﹣7mol?L﹣1，所以A錯誤；B．CH3COO﹣水解但程度較小，所以該溶液的pH＜13，所以B正確；C．CH3COO﹣水解導致溶液呈堿性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），醋酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C錯誤；D．溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（Na+），所以D錯誤；所以選B．分析：本題考查離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意鹽類水解程度較小，為易錯點．4．用?L﹣1的鹽酸滴定?L﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）答案：C解析：解答：A、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），則符合電荷守恒，所以A是可能出現(xiàn)的結(jié)果；B、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），所以B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；C、當c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，所以C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；D、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，則c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合電荷守恒，所以D是可能出現(xiàn)的結(jié)果；所以選C．分析：本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答．5．某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大B．a(chǎn)點溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應，消耗NaOH的體積相等D．b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣）相等答案：A解析：解答：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，所以A正確；B、a點溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），所以B錯誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應的實質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，所以C錯誤；D、硫酸對水的電離起抑制作用，硫酸鋁對水的電離起到促進作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最小，所以D錯誤．所以選A．分析：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時的濃度變化及加水促進弱電解質(zhì)電離的特點即可解答．6．常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數(shù)值增大的是（）A．c（OH﹣）B．C．D．答案：B解析：解答：碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解過程是吸熱過程，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，稀釋促進水解，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大；A、溶液中氫氧根離子濃度減小，所以A錯誤；B、溶液中加入水鈉離子和碳酸根離子濃度減小，同時碳酸根離子水解正向進行，所以比值增大，所以B正確；C、溶液中加入水稀釋，促進水解，碳酸根離子數(shù)減小，碳酸氫根離子數(shù)增多，比值減小，所以C錯誤；D、溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變，離子積不變，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值減小，所以D錯誤；所以選B．分析：本題考查了鹽類水解的影響因素分析判斷，離子濃度變化特征，主要是溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，鹽類水解過程是吸熱過程的理解應用．7．下列關(guān)于?L﹣1NH4Cl溶液的說法正確的是（）A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減少B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減少C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）答案：B解析：解答：A、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會抑制銨根離子的水解，c（NH4+）增大，所以A錯誤；B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進銨根離子的水解，c（NH4+）減少，所以B正確；C、NH4Cl溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大小，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以C錯誤；D、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小，c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液的pH=7則c（H+）=c（OH﹣），c（Cl﹣）=c（NH4+），所以D錯誤；所以選C．分析：本題考查了鹽類水解的分析應用，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒的分析，離子濃度大小的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．8．下列說法正確的是（）A．室溫下，mol?L﹣1的醋酸中由水電離的c（H+）=10﹣11mol?L﹣1B．Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+ac（X）+bc（Y），若X為HCO3﹣，則b=2C．某溫度下，濃度均為?L﹣1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12D．向?L﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c（NH4+）減小，PH增大答案：B解析：解答：A．醋酸為弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于mol?L﹣1，則氫氧根離子的濃度大于10﹣11mol?L﹣1，所以c（H+）＞10﹣11mol?L﹣1，所以A錯誤；B．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），若X為HCO3﹣，則b=2，所以B正確；C．溫度不知道，則Kw的數(shù)據(jù)不知，氫氧化鈉溶液中c（H+）=，所以無法計算NaOH溶液的pH，所以C錯誤；D．向?L﹣1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，抑制銨根離子的水解，則c（NH4+）增大，加濃鹽酸，氫離子濃度增大，pH減小，所以D錯誤．所以選B．分析：本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度的計算，注意酸、堿、鹽溶液中氫離子和氫氧根離子的計算方法．9．下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液時，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B．MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合溶液中加入MgO以除雜C．氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)還是氯化鋁D．無色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存答案：B解析：解答：A．配制FeCl3溶液時，可加入少量的鹽酸以抑制Fe3+的水解，加硫酸會引入雜質(zhì)，所以A錯誤；B．三價鐵離子易水解，加MgO溶液的pH會增大，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾即可除去，所以B正確；C．加熱氯化鋁溶液，促進水解，生成氫氧化鋁和HCl，HCl易揮發(fā)，最后得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，所以C錯誤；D．ClO﹣與I﹣能發(fā)生氧化還原反應，所以無色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣不能大量共存，所以D錯誤．所以選B．分析：本題考查了鹽的水解原理應用、離子共存，注意把握鹽的水解規(guī)律、以及判斷離子能否共存的方法．10．下列有關(guān)說法正確的是（）A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離B．mol?L﹣1Na2CO3溶液加水稀釋，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH減小C．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗2～3次后，再加入待測液D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m>n答案：B解析：解答：A．易水解的鹽促進水的電離，則Na2CO3水解時促進水的電離，NaOH能抑制水的電離，所以A錯誤；B．加水稀釋水解程度增大，則mol?L﹣1Na2CO3溶液加水稀釋，CO32﹣的水解程度增大，但是由于溶液比較變化大于氫氧根離子的變化，則溶液pH減小，所以B正確；C．中和滴定時錐形瓶不能潤洗，若潤洗，則錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量會偏大，滴定時消耗的標準溶液偏多，所以錐形瓶不能潤洗，所以C錯誤；D．醋酸屬于弱酸，pH相同時，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m<n，所以D錯誤；所以選B．分析：本題考查了鹽的水解、水的電離的影響因素、中和滴定、弱電解質(zhì)的電離，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．11．對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述不正確的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性C．由H2O電離出的c（H+）=×10﹣12mol?L﹣1D．與等體積mol?L﹣1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）答案：D解析：解答：A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），所以A正確；B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，所以B正確；C．常溫下Kw=×10﹣14，pH=2的鹽酸溶液中由H2O電離出的c（H+）=×10﹣12mol?L﹣1，所以C正確；D．與等體積mol?L﹣1醋酸鈉溶液混合后，生成NaCl和醋酸，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由電離可知，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），所以D錯誤；所以選D．分析：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答．12．常溫下，用?L﹣1NaOH溶液滴定20mL?L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．點①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．點②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在整個滴定過程中：溶液中始終不變答案：D解析：解答：A．點①所示溶液中，滴入10mL氫氧化鈉溶液，則反應后溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），結(jié)合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），所以A錯誤；B．點②所示溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣），所以B錯誤；C．點③所示溶液中，氫氧化鈉與醋酸恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C錯誤；D．為醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，由于滴定過程中醋酸的電離平衡常數(shù)始終不變，則的值不變，所以D正確；所以選D．分析：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確反應后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．13．下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．室溫下，向mol?L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）＞C（SO42﹣）＞C（NH4+）＞C（OH﹣）=C（H+）B．mol?L﹣1的NaHCO3溶液：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（H+）C．Na2CO3溶液：C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）D．25℃時，濃度均為mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）＜C（CH3COOH）+C（H+）答案：A解析：解答：A．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH4）2SO4和Na2SO4，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），所以A正確；B．HCO3﹣離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以C（OH﹣）＜C（HCO3﹣），所以B錯誤；C．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+2C（H2CO3），所以C錯誤；D．混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）=c（Na+）+C（H+），根據(jù)物料守恒得C（CH3COO﹣）+C（CH3COOH）=2C（Na+），所以得C（CH3COO﹣）+2C（OH﹣）=C（CH3COOH）+2C（H+），溶液呈酸性，則c（OH﹣）＜c（H+），所以得C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）＞C（CH3COOH）+C（H+），所以D錯誤；所以選A．分析：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運用物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒解答，，采用逆向思維方法解答．14．某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣．下列敘述中不正確的是（）A．在NaHA溶液中c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．在Na2A溶液中c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）+2c（H2A）C．在Na2A溶液中c（OH﹣）=c（HA﹣）+c（H+）D．在H2A溶液中c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）答案：B解析：解答：A．NaHA溶液中：HA﹣電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＞c（HA﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以A正確；B．Na2A溶液中，HA﹣只能電離不能水解，所以溶液中不存在H2A，所以B錯誤；C．根據(jù)Na2A溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（HA﹣）+c（H+），所以C正確；D．根據(jù)H2A溶液中的電荷守恒得：c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），所以D正確；所以選B．分析：本題考查了離子濃度大小的比較，明確該二元酸的電離方式特點解本題關(guān)鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導致HA﹣只能電離不能水解，為易錯點．15．下列說法中正確的是（）A．L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小C．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性答案：C解析：解答：（NH4）2SO4溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由于銨根離子水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以A錯誤；B．pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中酸性減弱，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中c（OH﹣）增大，所以B錯誤；C．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知，混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），所以C正確；D．等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，所以D錯誤；所以選C．分析：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，注意掌握酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大?。?6．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH﹣）=c（H+）C．?L﹣1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）D．?L﹣1的硫化鈉溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）答案：C解析：解答：A、在氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），因pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），所以A錯誤；B、題目內(nèi)有給出酸堿的強弱，如是強酸強堿，則c（OH﹣）=c（H+），如是強酸弱堿，則c（OH﹣）＞c（H+），如是強堿弱酸，則c（OH﹣）＜c（H+），所以B錯誤；C、銨根離子水解呈酸性，并且一般情況下，鹽的水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+），所以C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離的c（OH﹣）=c（H+），而H+離子與S2﹣離子結(jié)合分別生成HS﹣、H2S，則有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），所以D錯誤；所以選C．分析：本題考查離子濃度大小比較，注意根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒以及鹽類水解的特點判斷離子濃度的大?。?7．LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（）A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）答案：C解析：解答：LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則有c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以選C．分析：本題考查離子濃度大小比較，注意反應后溶液溶質(zhì)的判斷，考慮弱電解質(zhì)的電離問題．18．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．LCH3COONa與LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B．LNH4Cl與L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．LNa2CO3與LNaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．LNa2C2O4與LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）答案：A解析：解答：A、LCH3COONa與LHCl溶液等體積混合反應生成NaCl和CH3COOH，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），所以A正確；B、LNH4Cl與L氨水等體積混合（pH＞7），說明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣），所以B錯誤；C、LNa2CO3與LNaHCO3溶液等體積混合：n（Na）：n（C）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，所以C錯誤；D、LNa2C2O4與LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）反應生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c（Cl﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以D錯誤；所以選A．分析：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒等比較離子濃度大小中應用．19．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)且敘述正確的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①②③④⑤B．①②③④C．①④⑤D．①②③答案：A解析：解答：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)；②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液相互促進水解生成二氧化碳，可作泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進水解，不能混合施用，與水解有關(guān)；④實驗室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；⑤加熱蒸干AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，則最后得到Al（OH）3固體，與水解有關(guān)；所以選A．分析：本題考查鹽類水解的應用，理解鹽類水解實質(zhì)是關(guān)鍵，把握常見的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答．20．今有兩種鹽的稀溶液，分別是amol?L﹣1NaX溶液和bmol?L﹣1NaY溶液，下列說法不正確的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時，酸性HX＞HYB．若a=b，并測得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；則相同濃度時，酸性HX＞HYC．若a＞b，測得c（X﹣）=c（Y﹣），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同濃度時，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=?L﹣1，則可推出a+b=?L﹣1答案：A解析：解答：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），說明X﹣水解程度大于Y﹣，酸根離子水解程度越強則其相應酸的酸性越弱，所以相同濃度時，酸性HX＜HY，所以A錯誤；B．若a=b，并測得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），說明HX的酸性比HY強，所以相同濃度時，酸性HX＞HY，所以B正確；C．若a＞b，測得c（X﹣）=c（Y﹣），說明X﹣水解程度大于Y﹣，其鹽溶液中酸的濃度越大，所以這兩種鹽溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根離子水解程度越強則其相應酸的酸性越弱，相同濃度時，酸性HX＜HY，所以C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=?L﹣1，則可推出a+b=?L﹣1，所以D正確；所以選A．分析：本題考查了鹽類水解，涉及弱電解質(zhì)的電離，明確鹽類水解程度與相應酸的電離程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒解答．二、非選擇題21．（1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”，下同）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；答案：堿|＞|CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣（2）氯化鐵水溶液常溫時的pH7（填“＞”、“=”），原因是（用離子方程式表示）．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物化學式是．答案：＜|Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+|Fe2O3（3）L的NaHSO4溶液呈性，原因是（用電離方程式表示）：，pH=．答案：酸|NaHSO4=Na++H++SO42﹣|2解析：解答：（1）Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32﹣離子水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，使溶液呈堿性，pH＜7，所以答案為：堿性；＞；CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，PH＜7，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；所以答案為：＜；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；Fe2O3；（3）L的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉完全電離，溶液呈酸性，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，pH=﹣=2，所以答案為：酸；NaHSO4=Na++H++SO42﹣；2．分析：本題考查了鹽類水解的原理分析判斷，溶液酸堿性的實質(zhì)分析，離子方程式書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．22．已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）答案：=（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則C（Na+）+C（NH4+）2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．答案：NH4++H2ONH3?H2O+H+|=|＞解析：解答：（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c（H+）=10﹣9mol/L，pH=9的NH3?H2O中水的電離c（H+）=10﹣9mol/L，則兩溶液中水的電離程度相等，所以答案為：=；（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應，生成硫酸鋇、NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH＞7，所以答案為：NH4++H2ONH3?H2O+H+；=；＞．分析：本題考查了溶液中的離子濃度大小比較，試題涉及鹽類水解、電離、離子之間的反應等知識點，綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．23．按要求回答下列問題：（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下C02時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為答案：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（2）常溫下向一定體積的L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是．A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c（H﹣）亦增大C．溶液中不變D．溶液中減小答案：CD（3）①常溫下將L稀硫酸V1mL與LNaOH溶液V2mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=（溶液體積變化忽略不詢．②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/LB．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2答案：1：1|AD（4）常溫下，濃度均為L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．HCNB．HClOC．H2C03D．CH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOD．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2答案：A|AB解析：解答：解：（1）n（NaOH）=3mol/L×=，n（C02）==，設(shè)生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則，解得，即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合物料守恒判得該混合溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（2）A．加水稀釋促進醋酸電離，則溶液中導電粒子的數(shù)目增加，所以錯誤；B．醋酸的電離程度增大，但溶液中c（H﹣）減小，所以錯誤；C．溶液中=，溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中不變，所以正確；D．溶液中水的電離程度增大，則減小，所以正確；所以選CD；（3）①溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V2×10﹣3L×L=V2×10﹣4mol，稀硫酸的物質(zhì)的量為：V1×10﹣3L×L×2=3V1×10﹣4mol，兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10﹣1mol?L﹣1，則有：3V1×10﹣4mol﹣V2×10﹣4mol=（V1+V2）×10﹣3L×1×10﹣1mol?L﹣1=（V1+V2）×10﹣4mol，解得V1：V2=1：1，所以答案為：1：1；②A．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7mol?L﹣1，所以溶液中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol?L﹣1，所以正確；B．如果二者體積相等，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，所以錯誤；C．如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于V2，所以錯誤；D．如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2，所以正確；所以選AD；（4）①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH確定酸的強弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH變化最小的是HCN，所以選A；②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，根據(jù)強酸制取弱酸知，A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，所以二者反應為CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa，所以正確；B．醋酸酸性大于HCN，所以二者反應為CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，所以正確；C．碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，所以錯誤；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，所以NaHCO3、HCN二者不反應，所以錯誤；所以選AB；分析：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小，知道酸的強弱與酸根離子水解程度的關(guān)系，知道弱電解質(zhì)稀釋過程中各種離子濃度變化．24．（1）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣，HSO4﹣H++SO42﹣．請回答下列有關(guān)問題：①Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；②H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為：；③在L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（填寫編號）；A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=LB．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）答案：堿性|SO42﹣+H2OOH﹣+HSO4﹣|HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+|BCD（2）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應用廣泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（aq）+H+（aq）K=×10﹣10（298K）①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式．②已知298K時：化學式H2CO3CH3COOHNH3?H2O電離常數(shù)K1=×10﹣7K2=×10﹣11K=×10﹣5K=×10﹣5（a）下列說法正確的是．A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者E．硼酸鈉溶液中通入CO2可能生成碳酸鈉（b）寫出醋酸銨水解反應的離子方程式，298K時，計算CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）答案：H3BO3+OH﹣=BO2﹣+2H2O|BD|NH4++CH3COO﹣CH3COOH+NH3?H2O|×10﹣5解析：解答：根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4﹣，第二步電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣，（1）①Na2SO4溶液中硫酸根離子易水解，所以溶液中存在SO42﹣+H2OOH﹣+HSO4﹣，導致溶液呈弱堿性，所以答案為：弱堿性；SO42﹣+H2OOH﹣+HSO4﹣；②硫酸在溶液中電離出硫酸氫根離子，硫酸氫根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀和氫離子，所以離子反應方程式為：HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+，所以答案為：HSO4﹣+Ba2+=BaSO4↓+H+；③A．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）=?L﹣1，硫酸鈉溶液中不存在硫酸分子，所以A錯誤；B．溶液中存在物料守恒2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）=c（Na+），存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣），所以B正確；C．液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣），所以C正確；D．硫酸鈉溶液中只有少量的硫酸根離子水解，則c（SO42﹣）＞（HSO4﹣），水解后溶液顯示堿性，溶液