高考化學(xué)三輪考前總結(jié)復(fù)習(xí)專(zhuān)題三離子反應(yīng)

專(zhuān)題三

離子反應(yīng)1．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法?？季V解讀

有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容，在高考的各類(lèi)題型(選擇、填空、計(jì)算)中均有出現(xiàn)，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。高考對(duì)離子共存的考查以選擇題的形式為主，在理綜試卷中分值是每題4～6分，對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的考查，則以選擇和填空兩種形式為主。填空題的分值在2分左右。本講以考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的吸收、整合、運(yùn)用能力為主，能力層級(jí)屬于理解層次，難度適中?？键c(diǎn)探究

有限定條件的離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)是該類(lèi)題的主要考查形式。預(yù)測(cè)2013年高考本講所考查的內(nèi)容應(yīng)以離子方程式的書(shū)寫(xiě)為主，分值2～3分。將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中是今后高考命題的趨勢(shì)，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。1．分類(lèi)依據(jù)化合物在

或

能否

。導(dǎo)電的是

，不導(dǎo)電的是

。2．電離(1)概念：電解質(zhì)

或

離解成能夠

的過(guò)程。溶于水熔融狀態(tài)下導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)溶于水熔融狀態(tài)自由移動(dòng)的離子一、電解質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)梳理(2)電離的條件：

(離子化合物)或

(離子或共價(jià)化合物)。(3)表示方法——電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，如②弱電解質(zhì)，如熔融狀態(tài)溶于水H2SO4===2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－1．概念化合物在

下，有離子參加或生成的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：

。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成

，如BaSO4、CaCO3、CuS等；②生成

，如弱酸、弱堿、水等；③生成

，如CO2、H2S等。溶液里或熔融狀態(tài)離子之間的相互反應(yīng)沉淀難電離的物質(zhì)氣體二、離子反應(yīng)(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)類(lèi)型的離子反應(yīng)的條件強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎＠?，F(xiàn)eCl3溶液中加入Cu，F(xiàn)eCl2溶液中通入Cl2的離子方程式分別為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。1．概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2．書(shū)寫(xiě)步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例)(1)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式，并配平，如CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。(2)拆：把

寫(xiě)成離子形式，如CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O易溶、易電離的物質(zhì)三、離子方程式(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，如(4)查：檢查方程式兩邊是否

守恒和

守恒。3．意義離子方程式可表示

的離子反應(yīng)。例如：離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示

和

在溶液中的反應(yīng)，如

。質(zhì)量同一類(lèi)可溶性碳酸鹽Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)電荷強(qiáng)酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。1．(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)則一定是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？為什么？(2)電解質(zhì)本身一定能導(dǎo)電嗎？2．一個(gè)氧化還原型的離子方程式應(yīng)遵循哪幾方面的守恒原則？【提示】

1.(1)不對(duì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是討論的化合物，不包括單質(zhì)和混合物。(2)電解質(zhì)自身一般不電離，一般不導(dǎo)電。2．應(yīng)遵循：質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。問(wèn)題探究考點(diǎn)整合

一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念辨析凡在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。溫馨提示：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，但它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O自身能電離，是電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)對(duì)比分析強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能完全電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)化合物類(lèi)型離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H3COOH、H2CO3、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱電解質(zhì)溫馨提示：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)。如Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。③電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度決定，也與離子所帶電荷數(shù)多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。

三、離子共存問(wèn)題探究離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。同一溶液中若離子間符合：(1)生成難溶物或微溶物、(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、(3)生成難電離物質(zhì)、(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個(gè)條件，就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。

四、書(shū)寫(xiě)離子方程式的要點(diǎn)歸納

1.抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。2.必須注意的問(wèn)題（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等均寫(xiě)化學(xué)式。（2）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。（3）氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)“↑”)。（4）未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈉固體、Cl2與石灰乳反應(yīng)等。

（5）寫(xiě)離子方程式時(shí)要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。（6）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO3－。（7）一些特殊的反應(yīng)[如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，Ba(OH)2與KAl(SO4)2的物質(zhì)的量按不同比值進(jìn)行的反應(yīng)等]要考慮滿足題設(shè)條件對(duì)反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值要求。（8）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。

（9）與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。可用“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，先確定Ca2＋、HCO3－的比例為1∶2，再取用OH－。中和2個(gè)HCO3－需2個(gè)OH－，則可寫(xiě)出：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為：OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O(只中和1個(gè)HCO3－，Ca2＋、HCO3－的比例不是1∶2)。

五、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)是為確定某一種或某幾種離子的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。檢驗(yàn)離子時(shí)除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，還要注意排除離子間可能存在的干擾。離子使用的試劑檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象Ag＋鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3＋加入KSCN溶液溶液呈紅色離子使用的試劑檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象Fe2＋加入KSCN溶液，再加入新制氯水加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈紅色NH4＋加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)有氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解離子使用的試劑檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象CO32－鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO42－BaCl2溶液、稀鹽酸先加入過(guò)量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀1．離子方程式正誤的判斷方法——“七看”(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸的離子反應(yīng)寫(xiě)成：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。(2)看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確。這是書(shū)寫(xiě)時(shí)關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶性鹽。②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)電解質(zhì)微溶物的澄清溶液(如澄清石灰水)寫(xiě)成離子形式，渾濁或沉淀寫(xiě)成化學(xué)式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫(xiě)成酸式酸根的形式(如HCO3－)。思維拓展(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，即要寫(xiě)B(tài)a2＋與SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫(xiě)成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫(xiě)成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2．定量離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法——四種類(lèi)型分析(1)過(guò)量型其程序是①按照組成比例寫(xiě)出不足物質(zhì)參加反應(yīng)的離子。如Ca(HCO3)2中Ca2＋與HCO3－的比例一定是1∶2。②過(guò)量物質(zhì)的離子滿足不足離子需要，OH－計(jì)量數(shù)為2，滿足2HCO3－。綜合起來(lái)可得離子反應(yīng)式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaO3↓＋CO32－＋2H2O此類(lèi)情況也可以總結(jié)為以量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)來(lái)判斷產(chǎn)物，進(jìn)而寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。(2)定量型其程序是①按題給條件寫(xiě)出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量。如明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng)，可設(shè)兩物質(zhì)各為1mol，各離子物質(zhì)的量可表示為Al3＋、2SO42－、Ba2＋，2OH－。②按多余離子滿足不足離子原則，SO42－和Al3＋多余可得離子反應(yīng)式：3Ba2＋＋3SO42－＋6OH－＋2Al3＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(4)條件不同，相同反應(yīng)物間的離子反應(yīng)①反應(yīng)物滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，如：把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過(guò)量Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(或Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O)，3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓[或3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓]把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過(guò)量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－[或Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O]③微溶物狀態(tài)不同，離子反應(yīng)不同，如：石灰乳與碳酸鈉溶液混合，離子反應(yīng)為：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－若澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合，離子反應(yīng)為：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓(3)Al3＋與氨水反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋(4)FeCl3與H2S反應(yīng)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(5)Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O4．判斷離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否共存于同一溶液中，關(guān)鍵就是記住一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色：即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)等有色離子不能存在。(2)二性：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊：指三種特殊情況：①AlO2－與HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；②“NO3－＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺(jué)；③NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?但在加熱條件下就不同了)。(4)四反應(yīng)：指離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO42－、NH4＋與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，NO3－(H＋)與Fe2＋，MnO4－(H＋)與Br－，H＋與S2O32－等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO3－、Al3＋與AlO2－等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。

判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題所給的條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”、“在無(wú)色透明溶液中……”、“在水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。溫馨提示5．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和原則進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡(jiǎn)單易行、試劑用量最少。解答物質(zhì)檢驗(yàn)的有關(guān)題目時(shí)，應(yīng)按取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論的順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到：①“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗(yàn)。②要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)，不得在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。③要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無(wú)色氣體放出”，不能說(shuō)成“碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳”或“有無(wú)色的二氧化碳?xì)怏w放出”。6．物質(zhì)檢驗(yàn)的基本步驟外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色)→化學(xué)方法進(jìn)一步確證(利用特征反應(yīng))→得出正確結(jié)論(根據(jù)現(xiàn)象做出判斷)典例賞析【例1】考點(diǎn)一、離子共存問(wèn)題【答案】C【解析】A.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成【變式訓(xùn)練1】【答案】C【例2】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+2OH-C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-=ClO－

+Cl－

+H2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H＋

=2Fe3++3H2↑考點(diǎn)二、離子方程式正誤判斷【解析】A答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】判斷離子方程式的正誤判時(shí)，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問(wèn)題?！军c(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得沒(méi)有創(chuàng)意，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，非常常見(jiàn)?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練2】46【解析】本題是基本概念中離子方程式正誤判斷的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A．電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、得失電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu＋2Fe3＋

Cu2＋＋2Fe2＋；B．NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子形式。C．用食醋除去水垢涉及弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，正確的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3↓＋HCO3－，正確的方程式是：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－?！敬鸢浮緽47【例3】寫(xiě)出下列離子方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收有毒尾氣Cl2、SO2、NO2。(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳。(3)雙氧水被稱(chēng)為綠色的氧化劑，但從O原子價(jià)態(tài)來(lái)看應(yīng)具有氧化性和還原性。請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下，H2O2分別與Cu、MnO2、Fe2+反應(yīng)的離子方程式。

考點(diǎn)三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)48【答案】(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OSO2+2OH-(過(guò)量)SO32-+H2OSO2(過(guò)量)+OH-HSO3-2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O(2)C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-(3)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2OMnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O2Fe2