高考復(fù)習反應(yīng)熱

化學反應(yīng)與能量變化反應(yīng)熱蓋斯定律高考?？碱愋?/p>

4.考查熱化學方程式的的書寫和正誤判斷

1.考查反應(yīng)熱.燃燒熱.中和熱概念的理解和大小比較及簡單計算.2.考查反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系3.考查蓋斯定律的應(yīng)用5.考查以新能源為背景的綜合知識應(yīng)用

①②③④⑤回顧歸納：常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋

H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2=====點燃2FeCl3，④CaCO3=====高溫CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2

＋2NH3↑＋2H2O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是

。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是

。

常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)對外界釋放能量的反應(yīng)從外界吸收能量的反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③金屬跟酸的置換反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤大多數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離②鹽的水解③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)

⑤大多數(shù)分解反應(yīng)﹉﹉﹉﹉若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)如：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol

2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ/mol（1）化學反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。基本概念考點1反應(yīng)熱焓變（2）化學反應(yīng)中的能量變化形式：熱能、電能、光能等。化學反應(yīng)中的能量變化通常表示為熱量的變化。在恒壓條件下.化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,又稱為焓變。符號：ΔH單位：kJ/mol或kJ·mol-1××√√××2、正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進行

(

)

(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng)

(

)

(3)物理變化過程中，也可能有熱量的變化

(

)

(4)C(石墨，s)===C(金剛石，s)

△H>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定

(

)

(5)一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變

(

)

(6)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)

△H＝－293.23kJ·mol－1，則

S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ·mol－1

(

)

反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因1.從宏觀（內(nèi)能）角度看反應(yīng)熱的產(chǎn)生當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)-+當反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2則ΔH1<ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH1>03、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是(

)

4、(2012·大綱全國卷，9)反應(yīng)A＋B—→C(△H＜0)分兩步進行：①A＋B—→X(△H

＞0)，②X—→C(△H＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

(

)

D過渡狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系

5、(2012·江蘇，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

(

)

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

C【方法指導(dǎo)】

過渡狀態(tài)理論認為，反應(yīng)物分子并不只是通過簡單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須形成活性中間體，即過渡狀態(tài)，過渡狀態(tài)的能量較高。從反應(yīng)物達到這個過渡狀態(tài)需吸收一定的能量，叫活化能。催化劑能改變中間過渡狀態(tài)，即反應(yīng)的活化能，但不能改變總反應(yīng)的反應(yīng)熱。

解答此類問題的關(guān)鍵是，從圖中正確讀出反應(yīng)物、生成物以及中間活性(過渡狀態(tài))的能量高低，分清哪是反應(yīng)物的活化能，哪是生成物的活化能，它們與焓變(△H)的關(guān)系。

2.從微觀（化學鍵）角度看反應(yīng)熱的產(chǎn)生化學反應(yīng)的實質(zhì)是：反應(yīng)物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成△H=反應(yīng)物的總鍵能–生成物的總鍵能反應(yīng)熱的產(chǎn)生原因吸熱放熱從化學鍵的角度看一個反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于舊鍵斷裂時所吸收的熱量與新鍵形成是所放出的熱量的相對大小。ΔH=436+243—2×431=—183kJ/mol

6.[2013·北京理綜，26(2)①]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

△H＝＋183kJ·mol－1

解析

拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其△H計算方法如下

△H＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝

＋183kJ·mol－1

4707.化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。

鍵能也可以用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O==O

P==O

鍵能/(kJ·mol－1)

172

335

498

X

已知白磷及完全燃燒后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖

經(jīng)測定1mol白磷完全燃燒時，釋放2378kJ的能量，則上表中X＝

。

解析

由結(jié)構(gòu)圖可知，P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)

△H＝－2378kJ·mol－1，△H＝5E(o==o)＋6E(p－p)－(4E(p==o)＋

12E(p－o))，即可求得P==O的鍵能。

考點2熱化學方程式表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學方程式。1.概念：

2.意義:不僅表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，還表示化學反應(yīng)中的能量變化。

2H2（g）+O2

（g）=2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol例：表示在1.01×105Pa下,2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時要釋放571.6KJ的能量?

8.

已知:在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()

A.H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1

C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1

D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A書寫熱化學方程式注意事項

(2)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(3)△H的單位為KJ/mol

放熱反應(yīng)△H為“-”，，吸熱反應(yīng)△H為“+”(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強，

若不注明溫度和壓強，一般指250C,1.01×105Pa(氣：g，液：l，固：s,溶液：aq)(4)熱化學方程式中的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的物質(zhì)的量?？梢允钦麛?shù)也可以是分數(shù)。?H它的值與方程式中的計量系數(shù)成正比，當化學計量數(shù)改變時，?H也相應(yīng)改變9.（2003江蘇)已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是()A.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g);△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l);△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18(l)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1);△H＝－48.40kJ·mol－1B反應(yīng)熱大小的比較對于反應(yīng)：A(g或l或s)===B(g或l或s)；△H=-QKJ/mol-反應(yīng)物所包含的能量越高，或生成物所包含的能量越低反應(yīng)所放出的能量就越多。即：Q的值越大，△H越小A10.同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，滿足Q2＞Q1的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-Q2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2C.C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-Q1

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=-Q2對比：在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是(

)

(A)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2(B)S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2

(C)C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)+O2(g)＝CO

(g)；△H2(D)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

反應(yīng)熱的計算方法3:應(yīng)用蓋斯定律進行計算方法1:應(yīng)用生成物?反應(yīng)物總能量計算

方法2:應(yīng)用化學鍵鍵能計算熱化學方程式的加、減、乘、除ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量蓋斯定律化學反應(yīng)不管時一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。＋2821.611[2013·江蘇，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋

10CO(g)

△H3

則△H3＝

kJ·mol－1。

解析

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H1＝＋3359.26kJ·mol－1①

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2＝－89.61kJ·mol－1②

根據(jù)蓋斯定律，①＋②×6得△H3＝＋2821.6kJ·mol－1。

12.(2013·新課標全國卷，12)在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)

△H1

2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)

△H2

H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)

△H3

2S(g)===S2(g)

△H4

則△H4的正確表達式為

(

)

A.△H4＝23(△H1＋△H2－3△H3)

B.△H4＝23(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝32(△H1＋△H2－3△H3)

D.△H4＝32(△H1－△H2－3△H3)

A重要的反應(yīng)熱－燃燒熱1.概念：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱2.單位：kJ/mol3.意義：例如:C的燃燒熱為393.5kJ／mol，在101kPa時1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。4.表示：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol熱化學方程式13．判斷下列描述的正誤(1)1mol可燃物在任何條件下完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱。(

)(2)1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出890kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為890kJ/mol。(

)

(3)已知101kPa時有反應(yīng)：

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ/mol

則碳的燃燒熱為221KJ/mol()(4)已知25℃、101KPa下有反應(yīng)：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；

ΔH＝－5518kJ/mol則辛烷的燃燒熱為5518KJ/mol()D14.下列熱化學方程式中的△H，屬于燃燒熱的是（）A.H2(g)+O2(g)==H2O(g)；△H=-241.8KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6KJ/molC.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=-566KJ/molD.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-241.8KJ/mol重要的反應(yīng)熱－中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。1.概念：①中學階段只討論強酸與強酸中和②若用弱酸（堿）代替強酸（堿），因中和前首先要發(fā)生弱電解質(zhì)的電離，若電解質(zhì)的電離是吸熱過程，所以最終放出的熱量比中和熱的數(shù)值偏低。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H—57.3KJ/mol2.特別注意③若濃H2SO4代替其他強酸，因濃H2SO4溶于水時要放熱，所以最終放出的熱量比中和熱的數(shù)值偏高。17.1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱