高中化學(xué)人教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)第三章物質(zhì)的檢測(cè)單元測(cè)試 精品獲獎(jiǎng)

人教版化學(xué)高二選修6第三單元實(shí)驗(yàn)3-5比色法測(cè)定抗貧血藥物中鐵的含量同步練習(xí)一、選擇題1.某補(bǔ)鐵劑中含＋2、＋3價(jià)鐵元素，欲用比色法測(cè)定其中鐵元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對(duì)比，應(yīng)加入的試劑是()A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液答案：D解析：解答：比色時(shí)，應(yīng)排除干擾顏色對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。A、B中過(guò)量的KMnO4、氯水都可能對(duì)比色操作造成干擾，故A、B不正確；C中不會(huì)測(cè)得總鐵含量，只能測(cè)出Fe3＋含量；D選項(xiàng)正確。分析：本題考查利用比色法測(cè)定鐵的含量，題目難度不大，熟練掌握比色法的注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。2.為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A．氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)B．碘化鉀溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊試液)D．亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)答案：D解析：解答：A中若已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液顯血紅色；B中若已有I－氧化成了I2，加淀粉變藍(lán)色；C中若已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊試液變紅色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正確。分析：本題考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的特殊化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵?。3.下列有關(guān)比色法測(cè)樣品純度的說(shuō)法正確的是()A．比色法的優(yōu)點(diǎn)是靈敏度高，缺點(diǎn)是誤差較大B．無(wú)色金屬離子都不能用比色法測(cè)定C．酸性溶液中的H＋的顯色劑可用酚酞代替石蕊D．配制抗貧血(含F(xiàn)e2＋)藥片樣品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解答案：A解析：解答：無(wú)色金屬離子只要有適當(dāng)?shù)娘@色劑就可以用比色法測(cè)定；H＋與酚酞不顯色，配制含F(xiàn)e2＋樣品溶液，加入硝酸是為了將Fe2＋氧化成Fe3＋，以便于和SCN－反應(yīng)后顯色。分析：本題考查比色法的實(shí)驗(yàn)原理，題目難度不大，熟練掌握比色法檢驗(yàn)物質(zhì)的理論原理是解題的關(guān)鍵?。4.下列關(guān)于用比色法測(cè)定自制硫酸亞鐵銨的純度的說(shuō)法正確的是()A．配制標(biāo)準(zhǔn)色階使用的滴定管是堿式滴定管B．在不同級(jí)別的標(biāo)準(zhǔn)色階中Fe3＋濃度差別越大，測(cè)定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小C．配制標(biāo)準(zhǔn)色階時(shí)，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解D．用待測(cè)產(chǎn)品溶液與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，可以準(zhǔn)確確定產(chǎn)品純度答案：C解析：解答：強(qiáng)氧化性或酸性溶液應(yīng)該用酸式滴定管，A錯(cuò)；色階濃度差別越大，測(cè)定產(chǎn)品純度誤差越大，B錯(cuò)；比色法測(cè)定的是純度范圍，而不是純度的準(zhǔn)確值，D錯(cuò)。分析：本題考查滴定管的使用、比色法的優(yōu)缺點(diǎn)等，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)方法是解題的關(guān)鍵?。5.某現(xiàn)代化的自動(dòng)酸度測(cè)定儀有自動(dòng)校正溫度的功能，能把不同溫度下測(cè)得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()A．用該儀器測(cè)定碳酸飲料，pH等于7B．無(wú)論什么溫度，該儀器測(cè)定CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C．用該儀器測(cè)定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定大于6D．在80℃時(shí)，測(cè)定某溶液pH＝7，若不校正，pH應(yīng)小于7答案：D解析：解答：A．碳酸飲料中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O?H2CO3，所以碳酸飲料的pH小于7，故A正確；

B．HAc與NaAc的混合溶液，當(dāng)HAc大量時(shí)溶液呈酸性，pH一定小于7，但當(dāng)有大量NaAc，極少量HAc時(shí)，由于Ac-水解大于HAc電離呈堿性，pH大于7，故B錯(cuò)誤；

C．自動(dòng)酸度測(cè)定儀有自動(dòng)校正溫度的功能，能把不同溫度下測(cè)得的pH自動(dòng)校正為常溫下的數(shù)據(jù)，常溫下某溶液pH等于6，說(shuō)明溶液呈酸性，當(dāng)溫度高于常溫時(shí)，pH一定小于6，故C錯(cuò)誤；

D．離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH-）受溫度影響，當(dāng)溫度越高，電離程度越大，Kw越大，反之相反，常溫下測(cè)定某溶液pH=7，pH=-lg〔H+〕，c（H+）=10-7mol?L-1，80℃溫度高于常溫，c（H+）＞10-7mol?L-1，若不校正，pH應(yīng)小于7，故D正確分析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性判斷、水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系等，題目難度中等，熟練掌握溶液酸堿性與pH的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?。6.下列實(shí)驗(yàn)方法中不正確的是()A．用水萃取溴乙烷中的乙醇B．通過(guò)常壓分餾分離煤油和柴油C．用目視比色法粗測(cè)Na2CO3溶液的濃度D．利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液答案：C解析：解答：由于Na2CO3溶液是無(wú)色液體，因此不能用目視比色法測(cè)定它的濃度。分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，熟練掌握萃取、分餾、比色法等基本操作是解題的關(guān)鍵?。7.下列說(shuō)法正確的是()A．用紙上層析法分離物質(zhì)時(shí)，濾紙為固定相，濾紙上吸附的水為流動(dòng)相B．制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時(shí)用水洗滌產(chǎn)品C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．提取海帶中碘元素，為保證I－完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過(guò)量答案：B解析：解答：A項(xiàng)，濾紙為載體，濾紙上吸附的水為固定相，層析液為流動(dòng)相，不正確；C項(xiàng)，萃取操作中的萃取劑不一定是有機(jī)溶劑，如將有機(jī)物中的一種易溶于水的物質(zhì)萃取出來(lái)，可以用水作萃取劑，且萃取劑的密度不一定要比水大；D項(xiàng)，所以加氧化劑不宜過(guò)量，如果過(guò)量可能會(huì)把I2氧化為IOeq\o\al(－,3)，不正確。分析：本題考查化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解題的關(guān)鍵?。8.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案：D解析：解答：NaOH與CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)，生成能水解的CH3COONa使溶液呈酸性，故選擇酚酞作指示劑誤差最小。若選用甲基橙，在甲基橙變色范圍內(nèi)，NaOH的量不足，導(dǎo)致測(cè)定出的CH3COOH濃度偏小。石蕊變色范圍太寬，誤差大，且顏色變化不明顯，不能用作酸堿中和滴定的指示劑。分析：本題考查酸堿中和滴定的指示劑選擇，熟練掌握指示劑的選用原則是解題的關(guān)鍵?。9.下面是用粉筆分離菠菜中的色素的實(shí)驗(yàn)步驟：①取新鮮菠菜葉5g，用剪也剪碎后放入研缽中，加入10mL無(wú)水乙醇研磨成漿狀；②除去乙醇溶液中的渣子；③將濾液放入50mL燒杯中，再在燒杯中心垂直放置一根白粉筆；④約10分鐘后將粉筆取出，按顏色分成三段，分別用乙醇洗脫，即得三種色素的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①④中乙醇的作用不同B．實(shí)驗(yàn)②中的操作是蒸餾C．實(shí)驗(yàn)③④中粉筆的作用是吸附功能D．整個(gè)過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化答案：C解析：解答：實(shí)驗(yàn)①④中乙醇的作用相同，均作溶劑，A錯(cuò)。實(shí)驗(yàn)②中是將固液分離，進(jìn)行的操作是過(guò)濾，B錯(cuò)。整個(gè)過(guò)程只有物理變化，無(wú)化學(xué)變化，D錯(cuò)。分析：本題考查層析法中顏色變化的分析，熟練掌握化學(xué)物質(zhì)的分離方法是解題的關(guān)鍵?。10.對(duì)于工業(yè)廢氣中余氯的定量測(cè)定常用的化學(xué)分析法是（）A．碘量法 B．色譜法 C．比色法 D．重量法答案：A解析：解答：用于余氯測(cè)定的化學(xué)分析法常用的是碘量法分析：由于所用的儀器較多，操作復(fù)雜，所以對(duì)中學(xué)生來(lái)說(shuō)，難度較大.11.化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．新能源具有可再生和無(wú)污染等特點(diǎn)，所以應(yīng)大力提倡采用太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，可減少環(huán)境污染C．可利用分光光度計(jì)，通過(guò)比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率D．在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率答案：B解析：解答：A．新能源能再生且不污染環(huán)境，有利于環(huán)境保護(hù)，所以應(yīng)大力提倡采用太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能等新能源，故A正確；

B．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，不減少污染物的排放，所以仍然污染環(huán)境，故B錯(cuò)誤；

C．分光光度計(jì)通過(guò)測(cè)定溶液顏色分析反應(yīng)物（或生成物）濃度變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、Fe作正極，所以Fe被保護(hù)，故D正確；

故選B.分析：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)速率的測(cè)定、環(huán)境污染等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道原電池原理、反應(yīng)速率的測(cè)定方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答，題目難度不大.12.下列說(shuō)法不正確的是（）A．KMnO4和SO2的反應(yīng)速率可通過(guò)分光光度計(jì)用比色法測(cè)出不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來(lái)計(jì)算．B．蒸餾時(shí)可用多種方法控制溫度，用水浴加熱分離碘并回收苯時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碘留在蒸餾燒瓶中．C．金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中．D．工業(yè)上電解飽和和鹽水時(shí)，從安全性和綜合效率角度考慮，往往用陰離子交換膜把陽(yáng)極和陰極隔開(kāi)答案：D解析：解答：A．分光光度計(jì)可測(cè)定溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系，則通過(guò)分光光度計(jì)用比色法測(cè)出不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率，故A正確；

B．水浴加熱分離碘并回收苯時(shí)，苯的沸點(diǎn)低，則苯回收在錐形瓶中，而碘在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后留在蒸餾燒瓶中，故B正確；

C．鈉和鉀密度大于煤油，保存在煤油中，白磷溶于煤油中，著火點(diǎn)低，不和水反應(yīng)保存在水中隔離空氣，則為防止鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中燃燒，所以金屬鉀、鈉保存在煤油中，白磷則可保存在水中，故C正確；

D．工業(yè)上電解飽和和鹽水時(shí)，從安全性和綜合效率角度考慮，常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)，防止H2與Cl2混合爆炸，故D錯(cuò)誤；故選D分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率、蒸餾、試劑保存、電解原理等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等.13.下列關(guān)于定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是(雙選)()A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取gNaOH固體B．用堿式滴定管準(zhǔn)確量取mLK2Cr2O7溶液C．用電子(分析)天平測(cè)得鐵片質(zhì)量是gD．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平答案：C解析：解答：托盤(pán)天平只能稱(chēng)準(zhǔn)至小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，故A不正確；重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，故B不正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后不能再加入蒸餾水，故D不正確。分析：本題考查定量試驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述，題目難度不大，熟練掌握化學(xué)儀器的使用是解題的關(guān)鍵?。14.為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱(chēng)量②選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是()A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤答案：D解析：解答：NaOH固體易潮解且有腐蝕性，不能直接放在紙上稱(chēng)量；NaOH固體溶于水時(shí)，要放出大量的熱，應(yīng)該先將溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故①③⑤錯(cuò)誤。分析：本題考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟和方法。15.兩人用一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的移液管量取堿液于剛用水洗過(guò)的且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。你的判斷是()A．甲操作正確 B．乙操作有誤C．甲測(cè)定值一定比乙小 D．乙測(cè)定值準(zhǔn)確答案：D解析：解答：進(jìn)行酸堿中和滴定操作時(shí)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，而移液管使用前需要用待裝液潤(rùn)洗，故乙的操作正確。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中誤差分析。16.下列說(shuō)法不正確的是()A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶答案：A解析：解答：純凈的CoCl2為藍(lán)色，而CoCl2·6H2O為粉紅色單斜晶體，當(dāng)干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，具有吸水能力，因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是解題的關(guān)鍵?。17.如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（）顏色紅橙綠藍(lán)紫PH范圍1～34～56～78～1111～14A.由紅變紫B.由藍(lán)變綠C.由綠變橙D.由藍(lán)變紫答案：A解析：解答：開(kāi)始溶液顯酸性，溶液不可能先藍(lán)色，BD錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液后溶液的PH值會(huì)升高，不可能由綠變橙，C錯(cuò)誤。分析：本題考查指示劑的顏色變化與溶液酸堿性的關(guān)系，題目難度不大。18.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2～3次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；③用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取一定體積的待測(cè)鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯(cuò)誤的是()A．①②⑥ B．①②③C．①⑤⑥ D．②③④答案：C解析：解答：在第①步操作中用水洗滌滴定管后，立即裝入已知濃度的NaOH溶液是錯(cuò)誤的，因這樣操作會(huì)使已知濃度的NaOH溶液變稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待測(cè)鹽酸的濃度偏高。正確操作是用少量堿液潤(rùn)洗滴定管2～3次，再裝堿液。進(jìn)行滴定時(shí)，開(kāi)始滴加標(biāo)準(zhǔn)液的速率可快些，但不能過(guò)快形成水流柱。當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，當(dāng)?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬?，停放半分鐘顏色也不再變化時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。故⑤⑥操作也錯(cuò)誤。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差分析，解此類(lèi)題必須熟悉滴定操作的要求。19.人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀冼凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗mLKMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為()A．g·cm－3 B．g·cm－3C．g·cm－3 D．g·cm－3答案：B解析：解答：根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-可計(jì)算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝＝6×10－4mol20mL血液中Ca2＋的濃度為：＝×10－3g·cm－3。分析：本題考查利用滴定方法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的濃度的計(jì)算，熟練掌握利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算是解題的關(guān)鍵?。20.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說(shuō)法正確的是()A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)樽仙獶．在滴定過(guò)程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8答案：A解析：解答：滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見(jiàn)指示劑及變色范圍有：甲基橙～，石蕊～，酚酞～，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇，注意滴定終點(diǎn)的判斷。二．非選擇題21.硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。步驟一：鐵屑的處理與稱(chēng)量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量記為m1。步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱(chēng)重，質(zhì)量記為m2。步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱(chēng)取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱(chēng)量所得晶體質(zhì)量。步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。回答下列問(wèn)題：(1)步驟三中稱(chēng)取的(NH4)2SO4質(zhì)量為_(kāi)_________________________________________。答案：×132(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_________________________________________________。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是_____。②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是________。③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是____________________________________________。④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)______________________________確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。答案：除去鐵屑表面的油污|加快過(guò)濾速率，防止FeSO4被氧化；趁熱過(guò)濾防止FeSO4從溶液中析出|濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜|標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液的濃度相當(dāng)|將待測(cè)液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比色解析：解答：(1)根據(jù)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量m(Fe)＝m1－m2。進(jìn)而可計(jì)算得生成FeSO4的物質(zhì)的量。確定(NH4)2SO4質(zhì)量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4，步驟三中稱(chēng)取的(NH4)2SO4質(zhì)量為×132。(2)①Na2CO3溶液是一種堿性溶液，根據(jù)對(duì)原料除雜要求，不難推出該過(guò)程是除去原料上的油污。至于加熱原因，根據(jù)鹽類(lèi)水解知識(shí)可知，升高溫度，促進(jìn)了Na2CO3的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。②濃縮結(jié)晶莫爾鹽時(shí)要用小火加熱，加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水。更不能蒸發(fā)至干，蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中，晶體可能會(huì)受熱分解或被氧化。③待測(cè)液的配制應(yīng)保證其處于標(biāo)準(zhǔn)溶液(色階)的濃度范圍之內(nèi)。④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)將待測(cè)液與標(biāo)準(zhǔn)色階的紅色進(jìn)行比較確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。分析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的含量計(jì)算等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵?。22.補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：①配制mol·L－1、mol·L－1等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3－(紅色)標(biāo)準(zhǔn)比色液。②樣品處理：③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。試回答下列問(wèn)題：(1)配制100mLmol·L－1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：__________、__________。答案：100mL容量瓶|膠頭滴管(2)步驟②脫色過(guò)程包括加入：________(填脫有機(jī)色素的吸附劑名稱(chēng))→攪拌煮沸→冷卻→____________(填操作)。答案：活性炭|過(guò)濾(3)比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是___________________________。答案：溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比(4)若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。答案：解析：解答：（1）反應(yīng)操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；（2）活性炭具有吸附性，可用來(lái)脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離；故答案為：活性炭；過(guò)濾；（3）溶液濃度越大，顏色越深，故答案為：溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比.分析：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制和物質(zhì)的分離、提純等知識(shí)，本題難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為活性炭的選擇，注意題中信息的給予．23.為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究?！緦?shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無(wú)色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過(guò)比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量?！緦?shí)驗(yàn)用品】×10－2mol/LFe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC緩沖溶液、1∶1HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。鐵架臺(tái)(鐵夾)、100ml容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25mL比色管、pH試紙?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】Ⅰ.配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取×10－2mol/LFe3＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液mL、mL、mL、mL置于4支25mL比色管中，再加入mL5%KSCN溶液和mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。Ⅱ.制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱(chēng)量其質(zhì)量，置于50mL燒杯中，加入2mL蒸餾水溶解，再加入2mL1∶1HNO3溶液，小心加熱2～3min。冷卻后，全部移入100mL容量瓶中，再加入mL5%KSCN溶液和mLpH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100mL。取mL待測(cè)液加入與Ⅰ中相同規(guī)格的比色管中。Ⅲ.比色：將Ⅱ所得比色管中的溶液與Ⅰ中各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3＋的濃度范圍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色。答案：血紅(2)完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有________、________。答案：分析天平|酸式滴定管(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是？答案：調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性(抑制Fe3＋水解)(4)實(shí)驗(yàn)中量取HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液用量筒即可，原因是？答案：HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助試劑，不必精確量取(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過(guò)大或過(guò)小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過(guò)小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是？答案：使比色管中色階的顏色差變小，不易觀察(6)若測(cè)得待測(cè)液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？答案：mL待測(cè)液中所含藥片的質(zhì)量為g，鐵元素的質(zhì)量為cmol/L×25×10－3L×56g/mol＝1.4cg，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝解析：解答：(1)Fe3＋遇SCN－變?yōu)檠t色。(2)該實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片需要用到分析天平，取用待測(cè)液需要用到酸式滴定管。(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液主要是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液呈酸性，抑制Fe3＋水解。(4)HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液在實(shí)驗(yàn)中是輔助試劑，不必精確量取，因此量取時(shí)用量筒即可。(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過(guò)小，比色管中色階的顏色差變小，不易觀察。(6)mL待測(cè)液中所含藥片的質(zhì)量為g，鐵元素的質(zhì)量為cmol/L×25×10－3L×56g/mol＝1.4cg，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝分析：本題考查考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、鹽類(lèi)水解規(guī)律、定量?jī)x器的使用等，題目難度中等。24.物質(zhì)中鐵含量的測(cè)定方法是多種多樣的．土壤中鐵含量的測(cè)定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測(cè)定．其中涉及反應(yīng)：4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)___________。答案：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是____________。答案：sp3（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________（用元素符號(hào)表示）。答案：N＞O＞H解析：解答：：（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為：ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）