高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸 氨（黃爭志）

必修一第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第1課時教學(xué)設(shè)計(jì)保亭中學(xué)黃爭志三維目標(biāo)知識與技能了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)。了解氨的用途。過程與方法1.運(yùn)用對比方法，區(qū)別氨和銨的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，從而培養(yǎng)學(xué)習(xí)知識的能力。2.通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力。情感、態(tài)度和價值觀1.不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學(xué)習(xí)方法，建立自信心，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.培養(yǎng)創(chuàng)新精神，并嘗試創(chuàng)造的喜悅。教學(xué)重點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)和用途教具準(zhǔn)備1.儀器：紅色石蕊試紙、燒杯、鐵架臺(鐵夾)、玻璃棒、雙孔橡皮塞、乳膠管、燒杯、燒瓶、、滴管、導(dǎo)管、止水夾2.藥品：一燒瓶氨氣、酚酞試液、濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸教學(xué)過程導(dǎo)入新課(略）一、氨的物理性質(zhì)師：展示一瓶濃氨水、打開瓶蓋（引導(dǎo)學(xué)生觀察揮發(fā)出氨氣的顏色和狀態(tài)，并聞其氣味）。思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明某氣體極易溶于水？演示：［實(shí)驗(yàn)4-8］氨的噴泉實(shí)驗(yàn)（如右圖所示連接裝置）思考：此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？（氨氣濃度大、裝置密封、燒瓶干燥）師：你觀察到什么現(xiàn)象呢？這些現(xiàn)象說明什么問題呢？生：（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）形成紅色噴泉。紅色噴泉的形成證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。（媒體）純凈的氨氣是____________、____________的氣體，比空氣。氨很容易____________，液氨汽化時要____________大量的熱。氨____________溶于水(1∶_____________)。（學(xué)生完成，多媒體公布答案）師：氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？［板書］2.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）NH3與水的反應(yīng)：師：分析NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－NH3＋H2O＋OH－師：其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。NH3·H2ONH3↑＋H2O［板書］NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－師：請大家閱讀P98的資料卡片，思考分析NH3溶于水的過程，討論氨水中含有哪些粒子呢？生：分子____________、離子____________。［小結(jié)］（媒體展示相關(guān)知識）①上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)。②溶液中NH3大部分與水結(jié)合成NH3·H2O，但NH3·H2O只有一小部分發(fā)生電離（mol·L-1氨水中只有%電離），所以，氨水中c(NH3·H2O)的濃度較，而c()和c(OH－)的濃度較___________，氨水是___________堿。③氨水中含有的分子有___________、離子有______________________。但通常把___________當(dāng)作溶質(zhì)，___________當(dāng)作溶劑。（“mol·L-1氨水”的含義是什么？）④氨水的密度比水___________，而且密度隨濃度的增大而___________。［知識拓展］氨水與液氨（學(xué)生認(rèn)真分析比較，填寫表格）液氨和氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3·H2O為弱電解質(zhì))粒子種類NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-、H+主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在［板書］（2）NH3與酸的反應(yīng)：［演示實(shí)驗(yàn)］氨與氯化氫反應(yīng)生：觀察并記錄現(xiàn)象，當(dāng)兩根玻璃棒接近時，產(chǎn)生較多的白煙。師：此白煙就是氨氣與HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶體。由此也可以知道NH3與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH3與H+結(jié)合生成的過程。［板書］化學(xué)方程式：NH3＋HCl====NH4Cl師：通過NH3和HCl的反應(yīng)生成氯化銨，可知氨與酸反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是對應(yīng)的銨鹽，下面請同學(xué)們寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請一位同學(xué)在黑板上板演。生：（書寫要求的化學(xué)反應(yīng)方程式，其中一名同學(xué)在黑板上板演）師：（引導(dǎo)學(xué)生評價板演結(jié)果，指出錯誤或?qū)φ_結(jié)果予以肯定）生：NH3＋HNO3====NH4NO3、2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4師：請大家思考生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？（學(xué)生思考完成）［知識拓展］師：前邊所討論的氨的性質(zhì)涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，氨中氮元素的化合價沒有改變，那么-3價的氮元素是否可以改變呢？在什么情況下可以改變呢？變化時氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？生：（思考分析）氨中氮元素為最低價，應(yīng)該具有還原性，要實(shí)現(xiàn)-3價氮元素化合價的升高，就需要提供氧化劑，進(jìn)一步思考需要哪些氧化劑。師：氨中-3價的氮元素化合價是可以升高的，如在催化劑（Pt）的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO和H2O，并放出熱量。［板書］（3）氨與氧氣的反應(yīng)（氨催化氧化）氨的制取4NH3+5O24NO+6H2O師：這一反應(yīng)又叫氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步。師：對比視頻材料，結(jié)合教材，你能否歸納出氨有哪些主要用途呢？生:（歸納氨的主要用途）可用于氮肥工業(yè)及其他化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。［板書］的用途（媒體）氨的用途氨的用途［課堂小結(jié)］總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)第四節(jié)氨硝酸硫酸一、氨1.氨的物理性質(zhì)2.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）NH3與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－NH3與酸的反應(yīng)：NH3＋HCl====NH4Cl2NH3＋H2SO4====（NH4）2SO4（2）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O3.氨的用途隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于氨的敘述錯誤的是（）A.氨易液化，因此可用來作致冷劑B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色答案:C2.用一充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水（設(shè)此氨水的密度為1g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度為()A.無法計(jì)算mol·L-1mol·L-1mol·L-1答案:D3.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）+、Ba2+、Cl－、+、K+、、C.、K+、Cl－、＋、K＋、、答案:BD4.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析正確的是（）A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)現(xiàn)象C.銨鹽的水溶性是實(shí)驗(yàn)室中用N