高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第1章第2節(jié)3

第一章第二節(jié)第3課時(shí)一、選擇題1．(2023·杭州市西湖中學(xué)高一月考)在容量瓶上不作標(biāo)記的是()A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度【解析】容量瓶上有一條刻度線，有容量規(guī)格和使用溫度，沒有溶液的物質(zhì)的量濃度，選D?！敬鸢浮緿2．(2023·綿陽市高中高一期末)下列溶液中，Na＋物質(zhì)的量濃度最大的是()A．10mLmol·L－1NaOH溶液B．5mLmol·L－1Na3PO4溶液C．10mLmol·L－1Na2SO4溶液D．5mLmol·L－1NaNO3溶液【解析】A、c(Na＋)＝mol·L－1；B、c(Na＋)＝×3mol·L－1C、c(Na＋)＝×2mol·L－1＝mol·L－1；D、c(Na＋)＝mol·L－1，綜上所述B【答案】B3．(2023·大連市高一期末)有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】根據(jù)溶液中的電荷守恒有：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，有c(Na＋)＋3×mol/L＝mol/L×2，得出c(Na＋)＝mol/L?！敬鸢浮緾4．(2023·杭州市西湖中學(xué)高一月考)若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度是\f(d,400)mol/L \f(20,d)mol/LC．dmol/L D．dmol/L【解析】硝酸鈣的物質(zhì)的量為1/40mol，溶液的體積為20/dml，所以硝酸根離子的濃度＝1000[(1/40)×2]/(20/d)＝dmol/L，選C?！敬鸢浮緾5．(2023·吉林省延邊二中高一期末)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)刻H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是()A．c2＝2c1 B．c2＞2C．c2＜2c1 D．【解析】蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g/mL，蒸發(fā)后密度為ρ2g/mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：c1＝1000ρ1a/98，c2＝2000ρ2a/98，得c1︰c2＝ρ1︰2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1＜ρ2，故c2【答案】B6．(2023·福建省南安一中高一期末)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是()①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線④定容時(shí)俯視⑤所用NaOH已經(jīng)潮解⑥稱量時(shí)所用砝碼生銹A．①③⑤ B．①②③C．①③④ D．②④⑥【解析】①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，①選；②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對(duì)n、V都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，②不選；③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，③選；④定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，④不選；⑤所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，⑤選；⑥稱量時(shí)所用砝碼生銹，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量增加，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，⑥不選；答案選A。【答案】A7．實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，密度為1.19g·cm－3，A． B．mol·L－1C．mol·L－1 D．無法計(jì)算【解析】c(HCl)＝eq\f(1000mL×g·mL－1×%,g·mol－1×1L)＝mol/L。【答案】B8．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為mol/L，加入等體積mol/L的BaCl2溶液恰好使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】設(shè)混合液體積為1L。n(Al3＋)＝c·V＝mol/L×1L＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Ba2＋)＝mol/L×1L＝mol。由電荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))，所以n(Na＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))－3n(Al3＋)＝2×mol－3×mol＝mol，c(Na＋)＝eq\f(n,V)＝eq\f(nNa＋,V)＝eq\fmol,1L)＝mol/L。【答案】A9．實(shí)驗(yàn)室里需用480mLmol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(說明：膽礬為五水硫酸銅)()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500B．稱取12.0g膽礬，配成500C．稱取8.0g硫酸銅，加入500D．稱取12.5g膽礬，配成500【解析】膽礬化學(xué)式為CuSO4·5H2O，摩爾質(zhì)量為250g·mol－1。配制500mLmol/LCuSO4溶液，需膽礬的物質(zhì)的量為：n(CuSO4·5H2O)＝c·V＝mol·L－1×0.5L＝mol，其質(zhì)量為m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝mol×250g·mol－1＝【答案】D10．已知某飽和氯化鈉溶液的體積為VmL，密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中所含NaCl的質(zhì)量為mg。下列選項(xiàng)正確的是()A．該溫度下NaCl的溶解度S＝eq\f(w,1－w)gB．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)＝eq\f(m,mol·L－1C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)＝eq\f(1000ρw,mol·L－1D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f,1000ρ)%【解析】選項(xiàng)A,100g︰S＝(1－w)︰w，即S＝eq\f(100w,1－w)g。選項(xiàng)B，c(NaCl)＝eq\f(\f(mg,g·mol－1),V×10－3L)＝eq\f(1000m,mol·L－1。選項(xiàng)C，c(NaCl)＝eq\f(1000ρ×w,＝eq\f(1000ρw,(mol·L－1)。選項(xiàng)D，由c＝eq\f(1000ρw,M)，則w＝eq\f,1000ρ)×100%?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式為c＝eq\f(1000ρw,M)，其中ρ為溶液的密度(g/cm3)，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w、M，就可以求出c，用公式法計(jì)算時(shí)要特別注意單位之間的換算。二、非選擇題11．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是________；同溫同壓下，密度最小的是________((2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為________mol/(4)有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48【答案】(1)CO2NH3(2)(3)7(4)7112．(2023·陜西岐山縣高一期末)某小組同學(xué)要配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。(1)配制過程的先后順序?yàn)?用字母A～F填寫)________。(2)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(4)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。(5)在步驟B之后，需________，才進(jìn)行下一步操作?！窘馕觥?1)配制步驟有稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是DBCAFE；(2)配制溶液所需的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致碳酸鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，則所配得溶液的濃度會(huì)偏高；(4)如果沒有洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，導(dǎo)致水加少了，配得溶液的濃度將偏高；(5)因?yàn)槿萘科恐荒苁⒎攀覝叵碌娜芤?，溶液注入容量瓶前需恢?fù)到室溫，答案為冷卻到室溫?！敬鸢浮?1)DBCAFE(2)100mL容量瓶，膠頭滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷卻至室溫13．用18mol·L－1的濃H2SO4配制100mL濃度為mol·L－1的H2SO4，其操作可分為以下各步：a．用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c．將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切(1)依次填寫上述各步的空白處。(2)正確的操作順序是(字母填寫)________。(3)該實(shí)驗(yàn)