高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)

江蘇省奔牛高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期第四次學(xué)情調(diào)研高三化學(xué)試卷選擇題（共40分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是①CSO的電子式：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：eq\o(\s\up5(20),\s\do5(17))Cl⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正確3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．含·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－ 4．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因?yàn)镠ClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，因?yàn)槁人哂衅仔?．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置制取少量H2B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體6．下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。以下判斷不正確的是A．若A是AlCl3，則C既可以是強(qiáng)堿，也可以是弱堿B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物D．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是B．常溫下，mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個(gè)碳原子8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu↓＋O2↑＋4H＋C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：C1O－+SO2+H2O=HClO+HSO3－D．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液10．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、M2ZC．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列說法正確的是A．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HBB．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是A．若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B．有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D．有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體13．只用下表提供的儀器、試劑，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)儀器試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)氣管AlCl3溶液(含少量MgCl2)，燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸，未知濃度的NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl>C>Si14．室溫下，下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3 B．對(duì)于LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+2c(H2SO C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞ D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②LMgC12，③L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③15．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于非選擇題（共80分）16．（12分）SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。（1）寫出物質(zhì)A的名稱：___▲___。（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是______▲______(用化學(xué)方程式表示)。（3）錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4＋，請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4＋的離子方程式：_____▲____。（4）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__▲__。該反應(yīng)的溫度需要控制在75℃左右的原因是▲（5）實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是▲。17．（14分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團(tuán)為▲，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為▲，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為▲；（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為▲；（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式▲；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有▲種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18．（12分）硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥▲mol·L-1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4－被還原為MnO2，其離子方程式為▲。（3）上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲。（4）通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。19．（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3和SO2Na2S2O3。圖1圖2（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式_▲___。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有__▲___(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________▲___________。②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__▲作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有__▲___。③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，▲進(jìn)▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；高考資源網(wǎng)③待__▲___時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；④▲；⑤▲；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。20．（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝—kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—kJ/mol寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式▲。（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為▲。（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NOeq\o\al(－,3)的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為▲。圖1圖1圖2（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理。=1\*GB3①pH＝時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是▲。=2\*GB3②已知活性炭能吸附NH4＋、OH－。pH＝時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是▲。正常地下水中含有CO32－，會(huì)影響脫氮的效果，其原因?yàn)椤?1．（12分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式▲。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為▲；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為▲?？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為▲。圖1圖2（3）砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。①GaAs晶體中，每個(gè)As與▲個(gè)Ga相連。②第一電離能：As▲Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為▲，與其互為等電子體的一種分子為▲。省奔中期末模擬考試2023．2023．01．選擇題（共40分）題號(hào)123456789101112131415答案ＤＡBＣCDＣAＡCABADBCAD非選擇題（共80分）16．（12分）(1)硫酸(或硫酸溶液或稀硫酸)(2)SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl(不寫可逆符號(hào)的也給分)(3)2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O(4)SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O溫度較低時(shí)反應(yīng)速率小，溫度較高時(shí)碳酸氫銨會(huì)分解(其他合理答案均可)(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復(fù)操作2～3次17．（14分）（1）、羧基（1分）取代（1分）濃H2SO4，加熱（2分）（2）、乙炔（2分）（3）、（2分）（4）、6（2分）（5）、（共4分，合理答案均給分）18．（14分）（1）1.1×10-4（2分）（2）2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O（14分）（2分）（3）最后一滴加入后，紫紅色褪去且30秒（2分）（4）（6分）n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1=1.25×10-3molm(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10-3mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol=0.0425gn(H2O)=（1.7700g×25.