高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 校賽得獎

山東省平度市第四中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列說法正確的是A．正四面體型的分子結(jié)構(gòu)中鍵角均為109°28′B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則它們不可能是帶異性電荷的離子【答案】D【解析】2．過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是()和Na2CO3和Na2O【答案】B【解析】4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。由化學(xué)方程式可以知道產(chǎn)物為Na2CO3、CO2、H2O、O2，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，答案選B。3．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【答案】D【解析】略4．下列說法正確的是A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：A、酸式鹽的水溶液不一定顯酸性，例如碳酸氫鈉溶液顯堿性，A錯誤；B、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，B錯誤；C、丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，二者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，C錯誤；D、HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查酸式鹽、酸性氧化物、分散系以及電解質(zhì)的有關(guān)判斷5．下列反應(yīng)最終能生成Fe3+的化合物的是①過量Fe與HNO3②鐵絲在硫蒸汽中燃燒③向FeBr2溶液中通入Cl2④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)⑤Fe(OH)2露置于空氣中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤【答案】D【解析】試題分析：①過量Fe與HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的化合物，錯誤；②由于S的氧化性弱，所以鐵絲在硫蒸汽中燃燒產(chǎn)物是FeS，錯誤；③由于還原性Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2，會產(chǎn)生FeCl3,正確；④鐵與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，錯誤；⑤Fe(OH)2露置于空氣中被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，正確。故可以產(chǎn)生Fe3+的化合物的是③⑤，選項是D?？键c(diǎn)：考查Fe元素的電子及化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系的知識。6．下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴.【答案】B【解析】利用太陽能分解制H2并用作清潔能源，符合綠色化學(xué)要求，A項正確；油脂水解會生成甘油與高級脂肪酸，其中的高級脂肪酸為電解質(zhì)，B項錯誤；紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中所含有的官能團(tuán)，C項正確；石油加工中，裂化的目的是生產(chǎn)輕質(zhì)油；裂解的目的是生產(chǎn)氣態(tài)不飽和烴，D項正確?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)基本知識與技能。7．已知NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）；△H=mol在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列推理分析合理的是（）A．前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為（L·min）B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時，體系吸收的熱量為C．a(chǎn)，b，c，d四點(diǎn)中v正與v逆均相等D．25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升溫【答案】B【解析】試題分析：A、由圖可知相同時間內(nèi)，b物質(zhì)的濃度變化是a物質(zhì)濃度變化的2倍，所以b是二氧化氮，a是四氧化二氮，前10min內(nèi)，用v（NO2）表示的該反應(yīng)速率為（）mol/L/10min=（L·min），錯誤；B、該反應(yīng)是N2O4（g）2NO2（g）△H=+mol，反應(yīng)進(jìn)行到10min時，消耗的四氧化二氮的物質(zhì)的量是（）mol/L×2L=，所以體系吸收的熱量是mol×=，正確；C、a點(diǎn)時反應(yīng)未達(dá)平衡，所以v正>v逆,c點(diǎn)時v正<v逆,只有b、d兩點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，錯誤；D、25min時，四氧化二氮的速率為改變，而二氧化氮的速率增大，所以導(dǎo)致平衡逆向移動的原因是增大二氧化氮的濃度，不是升溫，錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查對化學(xué)平衡圖像的分析及平衡移動原理的應(yīng)用8．應(yīng)用元素周期律分析，下列推斷正確的是()A.第3周期金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱B.砹(At)是第VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC.第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性D.鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、第三周期金屬元素的最高價氧化物的水化物，隨原子序數(shù)的增大堿性逐漸減弱，因?yàn)樵氐慕饘傩噪S原子序數(shù)的增大而減弱，A正確；B、鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)升高；砹是第VIIA族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，B錯誤；C、第二周期非金屬元素的氫化物溶于水后不都顯酸性，如N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，C錯誤；D、Al位于金屬與非金屬的交界處，所以具有兩性，而Tl為典型的金屬，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯誤，答案選A。考點(diǎn)：考查元素的金屬性、非金屬性的判斷與應(yīng)用9．常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-3mol/L，該溶液可能是①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．A．①④B．①②C．②③D．②④【答案】D【解析】試題分析：由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L＜10-7mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，①NH4Cl溶液中，銨離子水解，消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，促進(jìn)了水的電離，錯誤；②SO2水溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的亞硫酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，正確；③NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液中鈉離子和硝酸根離子都不能發(fā)生水解反應(yīng)，不影響水的電離，錯誤；④NaOH溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，正確。故可以使溶液中由水電離的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液是②④，選項D正確?？键c(diǎn)：考查影響水的電離的因素的判斷的知識。10．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾B．用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3C．用點(diǎn)燃法除去CO2中的COD．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液【答案】B【解析】試題分析：A、加入氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，鉀離子是新的雜質(zhì)，錯誤，不選A；B、碳酸氫鈉能受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，正確，選B；C、二氧化碳和一氧化碳的混合氣體不容易點(diǎn)燃，錯誤，不選C；D、乙醇和水能互溶，不能提取碘，錯誤，不選D?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計11．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3【答案】A【解析】試題分析：有A、B、C三種三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以B可能是C元素、S元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以C是O元素；A項表示+1、C表現(xiàn)-2價，化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，則A3BC4中B元素化合價為+5，不符合碳、硫元素化合價故A項錯誤；B項A2（BC4）3可以為Al2(SO4)3，故B項正確；C項A2BC3可以為H2CO3、H2SO3，故C項正確；D項ABC4可以為BeSO4，故D項正確；本題選A?？键c(diǎn)：元素周期律。12．將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【答案】A【解析】試題分析：A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動，a與b之間無電子流動，B錯誤；C、硫酸根不參與電極反應(yīng)，濃度不變，C錯誤；D、鋅作負(fù)極，銅作正極，濕潤的濾紙相當(dāng)于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點(diǎn)變紅色，D錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查原電池和電解池原理13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的有①中含有的陰離子數(shù)目約②6.8g熔融的KHSO4中含有個陽離子③分子中含共價鍵總數(shù)為3NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NA/⑤5.6g鐵與硫磺反應(yīng)，在反應(yīng)后混合物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含電子數(shù)為4NA⑦常溫常壓下，16gO3含有的原子數(shù)為NA⑧1Lmol/L的H2S溶液中所含有的H+數(shù)為NA⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個數(shù)為A．2個B．3個個個【答案】A【解析】試題分析：①的物質(zhì)的量是7.8g78g6.8g6.8g136g1L5.6g16g16g1L10克11.2升32.5g28g9g12g10g10g考點(diǎn)：烴的相互轉(zhuǎn)化，有機(jī)反應(yīng)的正確書寫及反應(yīng)類型。點(diǎn)評：本題的突破口是乙烯，根據(jù)乙烯即可推測出其余物質(zhì)，從而得到所有的答案。17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），?L￣1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol￣1?！敬鸢浮浚?）NH3?H2ONH+4+OH－（3分）降低，增大；（2分）（2）NH4NO3N2O+2H2O（3分）c(N2O).c(H2O)2（2分）4（2分）（3）－139（2分）【解析】試題分析：（1）一水合氨是若電解質(zhì)，所以電離方程式為：NH3?H2ONH+4+OH－；氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液的pH降低，加入明礬，溶液中的鋁離子水解，也使溶液顯酸性，中和氨水電離出的氫氧根離子，溶液的銨根離子濃度增大；（2）硝酸銨分解生成一氧化二氮和水，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒配平反應(yīng)，方程式為NH4NO3N2O+2H2O；平衡常數(shù)的表達(dá)式中不寫固體的濃度，是等于生成物濃度的冪之積，所以平衡常數(shù)為：c(N2O).c(H2O)2；根據(jù)方程式分析，1摩爾硝酸銨分解，有1摩爾的氮原子從-3價升高到+1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4摩爾；（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的能量總和-生成物的濃度總和=209-348=－139KJ/mol。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡的移動，平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫，電子轉(zhuǎn)移的計算，反應(yīng)熱的計算18．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：（1）從MgCl2溶液得到晶體的過程中所需的基本操作順序依次為_________________；A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結(jié)晶D．趁熱過濾E．過濾洗滌（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是____________（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；加入NaClO的另一個作用是_________________。（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+①下列敘述正確的是_________A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH＜～＞顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時，在Mg(OH)2【答案】（1）BCE（2）防止Mg2+水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+（3）3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去(4)①B②藍(lán)色【解析】試題分析：向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反應(yīng)生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe（OH）3，濾液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，將濾液I蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl2?6H2O，則濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na+，直接將MgCl2?6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，發(fā)生反應(yīng)MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl2?6H2O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂；（1）從MgCl2溶液得到晶體的過程，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，所以選擇BCE；（2）直接將MgCl2?6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，同時還生成HCl和水蒸氣，反應(yīng)方程式為MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl2?6H2O放在氯化氫氣體中，防止Mg2+水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+；（3）通過以上分析知，該反應(yīng)為3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；（4）①A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇生石灰作沉淀劑，故A錯誤；B．Mg(OH)2分解吸熱，且MgO不能燃燒，所以Mg(OH)2能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物，故B正確；C．MgO熔點(diǎn)太高，工業(yè)上電解氯化鎂制取鎂，故C錯誤；故答案為B；②25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=×10-12，根據(jù)反應(yīng)Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-可得：c(Mg2+)?c2(OH-)=×10-12，設(shè)c(OH-)=2c(Mg2+)=x，則：×x2=×10-12，解得：x=×10-4mol/L，c(H+)=10?14÷×10-4mol/L=×10-11mol/L，溶液的pH=＞【考點(diǎn)定位】考查了鹽類水解、反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法的綜合應(yīng)用等?！久麕燑c(diǎn)晴】流程分析是解題關(guān)鍵，能正確理解流程是解題的前提，本題分析為：向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反應(yīng)生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe（OH）3，濾液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，將濾液I蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl2?6H2O，則濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na+，直接將MgCl2?6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，發(fā)生反應(yīng)MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl2?6H2O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂。據(jù)此分析解題，一切皆可迎刃而解。19．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL?L﹣1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請按要求填空：（1）實(shí)驗(yàn)中量取濃硫酸的體積為mL．（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是．（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；在轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子是，則最終所配濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．【答案】（1）；（2）20mL；偏高；（3）使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；（4）500mL容量瓶；偏低；（5）膠頭滴管．【解析】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×L=500mL×L，解得：x≈，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是；（2）量取濃硫酸，應(yīng)選擇20mL量筒；量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=，溶液濃度偏高；（3）濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，攪拌的目的是加快熱量的散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；（4）配制500mL?L﹣1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；轉(zhuǎn)移過程中有少量液體灑在桌子，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低；（5）定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1﹣2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入；【點(diǎn)評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，據(jù)此分析誤差．20．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是______；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是：______．③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是______；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_______（填入正確選項前的字母）；A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______（填入正確選項前的字母）．A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL【答案】（1）HBr；吸收HBr和Br2（2）②除去HBr和未反應(yīng)的Br2；③干燥（3）苯；C（4）B【解析】試題分析：（1）苯與溴反應(yīng)生成HBr氣體，HBr氣體極易溶于水在空氣中與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，所以裝置d的作用是吸收HBr、Br2，防止污染空氣；（2）②生成的溴苯中溶有少量溴和HBr，用NaOH溶液除去HBr和未反應(yīng)的Br2；③加入氯化鈣的目的是除去粗苯中的水，干燥粗苯；（3）苯溶解于溴苯，經(jīng)過以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為未反應(yīng)的苯；因?yàn)楸胶弯灞交ト埽曳悬c(diǎn)差距比較大，若要除去苯，需用蒸餾的方式，答案選C；（4）制備過程中共加入29mL液體，選用50mL的容器，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識，涉及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因、實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒊s方法、儀器選擇等知識。21．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20g，請寫出計算過程（1）求混合氣體中CO和CO2的體積比（2）求混合氣體中平均摩爾質(zhì)量（保留3位有效數(shù)字）（注：1mol混合氣體中的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積分?jǐn)?shù)的乘積之和，以g·mol-1為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。例如N2與O2按體積比4∶1混合，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g·mol-1×＋32g·mol-1×＝28.8g·mol-1。初中化學(xué)中所用的空氣的“平均”相對分子質(zhì)量為29，就是通過這種方法求得的）?！敬鸢浮浚?）2∶1；（2）【解析】試題分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L混合氣體的物質(zhì)的量為：=，設(shè)混合氣體中含有CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：28x+44y=20、x+y=，解得：x=、y=，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中CO和CO2的體積比為：：=2：1，答：混合氣體中CO和CO2的體積比為2：1；（2）混合氣體的質(zhì)量為20g，則混合氣體的平摩爾質(zhì)量為：=33.3g/mol，摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時平均摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，答：混合氣體中平均摩爾質(zhì)量為考點(diǎn)：考查了混合物的計算、物質(zhì)的量濃度計算的相關(guān)知識。22．某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）反應(yīng)③可用來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)稱為：。（3）反應(yīng)①的離子方程式為。（4）反應(yīng)②的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）K2SO4(NH4)2SO4（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe鋁熱反應(yīng)（3）Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－（4）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+【解析】試題分析：考點(diǎn)：KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，則B為Fe2O3，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，則D為Al2O3，反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，C為Al，向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，（1）由以上分析可知固體E是K2SO4和(NH4)2SO4；（2）反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為Al2O3和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]--；（4）反應(yīng)②為Al3+和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+?！究键c(diǎn)定位】考查無機(jī)推斷，涉及元素及化合物的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)晴】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，則B為Fe2O3，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，則D為Al2O3，反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，C為Al，向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此解答該題。23