高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 優(yōu)秀獎(jiǎng)

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論課時(shí)訓(xùn)練8形形色色的分子與價(jià)層電子對(duì)互斥理論基礎(chǔ)夯實(shí)一、分子的立體構(gòu)型1.下列分子中鍵角最大的是() 解析:H2O分子為V形,鍵角為105°;CO2分子為直線形,鍵角為180°;CH2O分子為平面三角形,鍵角為120°;NH3分子為三角錐形,鍵角為107°。答案:B2.下列分子中,立體構(gòu)型不是直線形的是() 解析:H2O分子為V形。答案:B3.下列分子或離子的VSEPR模型為四面體形而分子或離子的立體構(gòu)型為V形的是() + 解析:VSEPR模型為四面體形,分子或離子的立體構(gòu)型為V形,說(shuō)明分子或離子由3個(gè)原子構(gòu)成,且中心原子上有2對(duì)孤電子對(duì),只有D項(xiàng)符合。答案:D4.下列敘述正確的是()分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心分子中O原子不處在2個(gè)H原子所組成的直線的中央是非極性分子,分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連接的直線的中央解析:NH3分子為三角錐形,N原子位于錐頂,A項(xiàng)錯(cuò);CCl4分子為正四面體形,B項(xiàng)錯(cuò);H2O分子為V形,C項(xiàng)正確;CO2分子為直線形,C原子位于兩個(gè)O原子連線的中央,D項(xiàng)錯(cuò)。答案:C5.以下分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是() +解析:NF3、C、H3O+中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,孤電子對(duì)數(shù)均為1,它們均為三角錐形,CO2為直線形。答案:C二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論6.下列分子或離子中,不含孤電子對(duì)的是() + 解析:分別寫(xiě)出其電子式∶、[H]+、∶H、[H]+,即可得出答案。答案:D7.用VSEPR模型預(yù)測(cè),下列分子中鍵角是120°的是() 解析:根據(jù)VSEPR模型,C2H2分子為直線形,鍵角為180°;CH4為正四面體形,鍵角為109°28';NH3分子為三角錐形,鍵角為107°。答案:C8.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu),其中預(yù)測(cè)結(jié)果正確的是()A.直線形;三角錐形 形;三角錐形C.直線形;平面三角形 形;平面三角形解析:H2S分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(6-2×1)=2,因其σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,故分子為V形結(jié)構(gòu);BF3分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(3-3×1)=0,因其σ鍵電子對(duì)數(shù)為3,則BF3分子為平面三角形結(jié)構(gòu)。答案:D9.(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。(導(dǎo)學(xué)號(hào)52700087)P;CS2;AlBr3(共價(jià)分子)。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式:;。

(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子:,三角錐形分子:,四面體形分子:。

解析:P是AB4型,成鍵電子對(duì)是4,為四面體形。CS2是AB2型,成鍵電子對(duì)數(shù)是2,是直線形。AlBr3是AB3型,成鍵電子對(duì)數(shù)是3,是平面三角形。AB3型,中心原子無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形,有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形,所以分別是C、C。第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4。答案:(1)四面體形直線形平面三角形(2)CC(3)BF3NF3CF410.(1)計(jì)算下列分子或離子中點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。(導(dǎo)學(xué)號(hào)52700088)①CCl4②BeCl2③BCl3④PCl3

(2)計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“·”原子的孤電子對(duì)數(shù)。①H2S②PCl5③BF3

④NH3答案:(1)①4②2③3④4(2)①2②0③0④1能力提升1.下列分子的立體結(jié)構(gòu)模型正確的是()的立體結(jié)構(gòu)模型的立體結(jié)構(gòu)模型的立體結(jié)構(gòu)模型的立體結(jié)構(gòu)模型解析:CO2分子的立體構(gòu)型是直線形,A項(xiàng)不正確;PH3與NH3的立體構(gòu)型相同為三角錐形,B項(xiàng)不正確;H2S與H2O的立體構(gòu)型相似均為V形,C項(xiàng)不正確;CH4的立體構(gòu)型為正四面體形,D項(xiàng)正確。答案:D2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的立體構(gòu)型為()A.正四面體形 形C.三角錐形 D.平面三角形解析:SO3中的S原子表現(xiàn)+6價(jià),S原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵,S周圍有3個(gè)氧原子,立體構(gòu)型為平面三角形,故選D。答案:D3.下列分子或離子的中心原子,帶有一對(duì)孤電子對(duì)的是()①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦C⑧NA.②③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧C.④⑥⑧ D.③⑤解析:根據(jù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(a-xb),可以計(jì)算出各微粒中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別為0、0、1、0、1、2、0、0,故含有一對(duì)孤電子對(duì)的是③⑤。答案:D4.下列分子中的中心原子(點(diǎn)“·”的原子為中心原子)上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)正確的是()4 12 2解析:中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子上的σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù),可求算出A項(xiàng)正確。答案:A5.下列關(guān)于SO2與CO2的說(shuō)法中正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)都為2原子和C原子上都沒(méi)有孤電子對(duì)D.兩者的立體構(gòu)型都是直線形解析:SO2分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1,而CO2分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0,SO2為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)。答案:B6.已知在CH4中,C—H鍵間的鍵角為109°28',NH3中,N—H鍵間的鍵角為107°,H2O中O—H鍵間的鍵角為105°,則下列說(shuō)法中正確的是()A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D.題干中的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系解析:由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知,CH4中碳原子上無(wú)孤電子對(duì),NH3中的氮原子上有1對(duì)孤電子對(duì),H2O中的氧原子上有2對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知,CH4中C—H鍵間的鍵角為109°28',若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)為109°28',故C項(xiàng)不正確;若孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,則NH3中N—H鍵間的鍵角和H2O中O—H鍵間的鍵角均應(yīng)大于109°28',現(xiàn)它們的鍵角均小于109°28',故B項(xiàng)不正確;孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力,使其鍵角變小,D項(xiàng)錯(cuò)誤,A項(xiàng)正確。答案:A7.用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型,其中正確的是()為正四面體形 為直線形為平面三角形 為三角錐形解析:N為正四面體形,SO2分子為V形,HCN分子為直線形,BF3分子為平面三角形。答案:A8.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族第ⅣA第ⅤA第ⅣA第ⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立體構(gòu)型正四面體形平面三角形直線形V形解析:當(dāng)中心原子在第ⅤA族,AB3分子的立體構(gòu)型是三角錐形。當(dāng)中心原子在第ⅣA族,AB4分子的立體構(gòu)型是正四面體形,AB2分子的立體構(gòu)型是直線形。當(dāng)中心原子在第ⅥA族,AB2分子的立體構(gòu)型是V形。答案:B9.下列說(shuō)法中正確的是()、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'的電子式為[H∶∶H]+,N呈平面正方形分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)解析:NCl3分子的電子式為····,分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)錯(cuò)誤;P4為正四面體形分子,但其鍵角為60°,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3的電子式為H∶∶H,有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),由于未成鍵的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥作用,使NH3的鍵角為107°,NH3呈三角錐形,D項(xiàng)正確。答案:D10.科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是°,下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52700089)(NO2)3分子的立體構(gòu)型是平面三角形B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該分子中的中心氮原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)g該物質(zhì)含有×1022個(gè)原子解析:選項(xiàng)具體分析結(jié)論AN(NO2)3分子中的中心原子N上有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),σ鍵電子對(duì)為3,所以立體構(gòu)型應(yīng)為三角錐形錯(cuò)誤BN(NO2)3的分子結(jié)構(gòu)與NH3相似,分子中四個(gè)氮原子構(gòu)成三角錐形錯(cuò)誤C該分子中N—N—N鍵角都是°,立體構(gòu)型為三角錐形,中心氮原子還有一對(duì)孤電子對(duì)正確D因?yàn)?個(gè)N(NO2)3分子含有10個(gè)原子,g該物質(zhì),即mol,含有×1023個(gè)原子錯(cuò)誤答案:C11.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的立體構(gòu)型。(1)H2Se;(2)N;

(3)BBr3;(4)CHCl3;

(5)SiF4。

解析:根據(jù)原子的最外層電子排布,可以判斷出本題中