高中化學人教版第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應 一等獎

一、選擇題1、對于反應3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（

）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．每生成1mol的NaClO3轉移6mol的電子2、下列屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．CaO+H2O===Ca(OH)2

B．2H2O===2H2↑+O2↑C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3、某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化

的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（

）A．該反應的還原劑是Cl—B．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D．反應后溶液的酸性明顯增強4、相同物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：①有催化劑MnO2存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于①和②的說法不正確的是()A.都屬于氧化還原反應

B.發(fā)生還原反應的元素相同C.發(fā)生氧化反應的元素不同

D.生成KCl的物質的量相同5、氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．點制豆腐6、從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是

A．Cu2S是還原產(chǎn)物,反應中1molCuSO4失1mol電子

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑7、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥8、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：

3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：Cl－＞As

③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol

④M為OH－⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物A．①②④⑤

B．①③⑤

C．①②③④

D．只有①③9、下列說法正確的是(

)A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

則氧化性強弱順序為：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知還原性：B－>C－>D－，反應2C－+D2=2D－+C2和

反應2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質放在一起就能發(fā)生氧化還原反應10、利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如右圖所示，裝置①中的反應：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑裝置②中的反應：2NaClO3+4HClClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列關于該流程說法不正確的是(

)A.該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物C.裝置②發(fā)生的反應中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D.為了使H2完全轉化為HCl，需要向裝置③中補充Cl211、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若發(fā)生氧化反應得到的產(chǎn)物比發(fā)生還原反應得到的產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是(

)

A．生成N2的體積為40L

B．有被氧化

C．NaN3發(fā)生還原反應

D．被氧化的N原子的物質的量為12、下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是(

)

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

C．Na2O2+SO2=Na2SO4

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O13、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句不涉及氧化還原反應的是(

)

A．野火燒不盡，春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

D．粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間14、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是A.生成（標況）

B.有被氧化C.共轉移電子

D.共生成氧化物15、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2。下列說法正確的是A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應共轉移6mol電子C．CuFeS2中被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為2∶1D．該反應中有兩種物質作還原劑二、非選擇題16、已知溶液中:還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題:

(1)寫出a點反應的離子方程式________________;反應中還原劑是______________;被還原的元素是__。

(2)寫出b點到c點反應的離子方程式_____________________________。

(3)若往100mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為__________。17、Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價都是－1價，并且－1價的氧極其不穩(wěn)定，易轉化為－2價或0價的氧。在下列反應（反應未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl

B、Ag2O+H2O2Ag+O2

+H2OC、H2O2H2O+O2

D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4⑴H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應為

（填代號，下同）；⑵H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應為

；⑶H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為

；⑷H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為

；。18、

(1)已知離子反應：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。(2)化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是_____(填編號)。②完成并配平下列反應的化學方程式：__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋19、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填編號)①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生molCl2，則轉移的電子的物質的量為＿＿＿mol。(4)還原劑和還原產(chǎn)物物質的量之比

參考答案1、C2、C3、D4、D5、D6、C7、A8、B9、B10、C11、D12、C13、D14、C15、B16、【知識點】氧化還原反應原理的應用離子方程式書寫B(tài)2

B3

B1【答案解析】（1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋（2分）

NaHSO3（1分）

碘元素（1分）（2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）

（3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分）

解析：根據(jù)還原性HSO-3＞I-，向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照順序先發(fā)生：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO-3＞I2，再發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，

（1）由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反應中S元素化合價升高，還原劑是HSO3-，I元素的化合價降低，I元素被還原；

（2）由圖可知，b點到c點由于生成I2，故發(fā)生反應：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；

（3）向100mL

1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化為SO42-，KIO3過量，由于氧化性IO-3＞I2，KIO3將