高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試【全國一等獎】

2023——2023學年湖南師大附中化學第一章(從實驗學化學)單元測試卷時間:90分鐘滿分:100分一:選擇題。(每小題2分，共60分)1.銅和鎂的合金完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為．在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為()A.B. 將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為()A．B．C．D．1000VρM（MV+2240）3.質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變?yōu)?cmol?L﹣1，則質量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）()A．等于2a%B．大于2a%C．小于2a%D．無法確定4.溶質的質量分數(shù)為a%，溶質的物質的量濃度為cmol/L的硫酸溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若溶質的質量分數(shù)變?yōu)?a，則溶質的物質的量濃度變?yōu)?)A．大于2cmol/LB．小于2cmol/LC．等于2cmol/LD.在cmol/L和2cmol/L之間5.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=L，c（Al3+）=L，c（SO42-）=L，則c（K+）為()A．

mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．

mol/L

L

Na2SO4溶液和50mL

L

Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質的量濃度約為()A．LB．LC．LD．L含有碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．mol/L8.將8g

Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到

H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為()A．?L-1B．?L-1C．2mol?L-1D．?L-1的摩爾質量為100g?mol-1．將CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質的量濃度為()A．

mol?L-1B．

mol?L-1C．

mol?L-1D．

mol?L-110.（2023?徐匯區(qū)二模）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質的量濃度為

mol/LB．1

mol

Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2

g氫氣C．配制200

mL

mol/L的稀硫酸需取該硫酸50

mLD．該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于

mol/L11.在標準狀況下，將V

L

A氣體（摩爾質量M

g/mol）溶于100ml水中（A與水不反應），所得A的水溶液密度為ρ

g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為()12.已知5%氨水的密度為cm，25%氨水的密度為cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是()A． 等于15% B． 大于15% C． 小于15% D． 無法估計13.在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為?L-1，當加入等體積?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為()A．

mol?L-1B．

mol?L-1C．

mol?L-1D．

mol?L-114.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用?L-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為()A．

889B．

0C．

0D．

015.質量分數(shù)為a的某物質的溶液m

g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n

g混合后，蒸發(fā)掉p

g水．得到的溶液每毫升質量為q

g，物質的量濃度為c．則溶質的分子量（相對分子質量）為()A．B．C．D．16.已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c

mol/L，則下列說法中不正確的是()A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c

mol/LB．此溶液中NaCl的質量分數(shù)為C．20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度g17.在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體．分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度（假設溶液不外滲）之比為()A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．4：4：518.在25℃時，將兩個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到a

mol的氣體的同時，溶液中析出了b

mol的結晶水合物Na2SO4?10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數(shù)是()A．B．C．D．19.100g物質的量濃度為18mol/L，密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水稀釋為9mol/L的硫酸溶液，則加入水的體積是()A．大于100mLB．小于100mLC．等于100mLD．等于100/ρ

mL年8月，北京遭遇重度霧霾，空氣質量指數(shù)達六級重度污染．霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體V1mL、L

Na2SO4溶液和V2mL、L

Fe2（SO4）3溶液混合，已知V1大于V2，則混合溶液中SO42-的物質的量濃度可能是()A．

mol/LB．

mol/LC．

mol/LD．

mol/L．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為()A．（b-2a）mol/LB．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/LD．10（b-2a）mol/L下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是()A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下B．用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰C．在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾24.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列判斷合理的是()

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

②由同種元素組成的物質一定是純凈物

③蔗糖、硫酸鋇和鹽酸分別屬于非電解質、電解質和即不是電解質也不是非電解質

④根據(jù)物質的組成和性質，無機化合物只能分為酸、堿、鹽、氧化物

⑤混合物可以分為均勻混合物和非均勻混合物，空氣、溶液就屬于均勻混合物

⑥根據(jù)氧化物的性質，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物A．①②⑥B．③④⑥C．③⑤⑥D．③④⑤⑥25.某結晶水合物的化學式為R?nH2O，其相對分子質量為℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是()26.用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是()A．B．C．D．制取并收集乙炔比較NaHCO、NaCO對熱穩(wěn)定性吸收多余的NH3實驗室中制取少量乙酸乙酯下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和原理，正確的是()

①吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；②往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，以保證I-完全氧化為I2；③重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大；④可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體；⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離；⑥加酶洗衣粉可用來洗滌棉織品、腈綸織品和滌綸織品；⑦硫酸亞鐵銨晶體制備實驗的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物；⑧萃取時振蕩的操作如右圖．A．②④⑧B．①③⑤C．③④⑥D．②④⑦28.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚29.下列操作或裝置能達到實驗目的的是()30.（2023?許昌三模）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA B．2L?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA二:非選擇題。(共40分)31.填空題.一空一分，共18分，(1)若20g密度為ρg·cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度是____________(2)(2023·廈門高一檢測)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。①mol氨氣②標準狀況下L氦氣③4℃時9mL水④mol磷酸鈉(Na3PO4)(3)現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為________mol。②該氣體所含原子總數(shù)為________個。③該氣體在標準狀況下的體積為________L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(4)(2023·山東兗州高一檢測)O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其化學式完成下列各題：①等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，分子的物質的量之比為________。②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質量比為________。③配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為g·mL－1，質量分數(shù)為98%)的體積為________mL。(5)(2023·成都高一檢測)常溫下，欲配制密度為g·cm－3、濃度為6mol·L－1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為g·cm－3、濃度為12mol·L－1的濃鹽酸中需加蒸餾水____________(6)某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近____________(7)(2023·河南內(nèi)鄉(xiāng)高一月考)在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是____________(8)(2023·新題調研)標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是___________(9)(2023·漳州高一檢測)標準狀況下，現(xiàn)有①LCH4②×1023個HCl分子③gH2S④molNH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是____________a．體積：②>③>①>④b．物質的量：②>③>④>①c．質量：②>③>①>④d．氫原子個數(shù)：①>③>④>②實驗題（本大題共3小題，共17分）=1\*GB3①（2023?南京校級模擬）綠礬（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成圖1填空：6分（1）試劑a是（填寫化學式）；1分（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為；2分（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、、燒杯．1分（4）利用如圖2裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4?nH2O）中結晶水的含量進行測定．反應前稱量C中的硬質玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（93g）、D的質量（78g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為，D的質量為87g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4?nH2O）中n=．2分=2\*GB3②(2023·孝感高一檢測)某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：6分供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作②的名稱是________。分)(2)固體B是________。(填化學式)分)(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________(1分)(4)該方案能否達到實驗目的：____若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)__________________________________________________________(2分)(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________的質量。(盡量寫全,2分)=3\*GB3③(2023·新題調研)某學校實驗室從化學試劑商店買回mol·L－1的硫酸。5分現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，分還缺少的儀器有________1分(寫儀器名稱)。分(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))1分，量取濃硫酸時應選用________(選填①10mL②50mL③100mL)分規(guī)格的量筒。分(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。2分A．用量筒量取液體時仰視讀數(shù)B．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線E.某同學在定容觀察液面時俯視F.稱量時,所使用的天平砝碼生銹,G.容量瓶中原來含有少量蒸餾水33.解答題(5分)將mol·L－1的K2SO4溶液、mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比。2023——2023學年湖南師大附中化學第一章(從實驗室學化學)單元測試卷