高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市獲獎

2023學(xué)年福建省龍巖市四校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，共計48分）1．加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（）A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能2．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（）A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為kJB．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．則△H1＞△H24．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④5．下列敘述正確的是（）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有mol電子轉(zhuǎn)移，則生成molNaOHD．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕6．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）A．B．C．D．反應(yīng)裝置圖或圖象實驗現(xiàn)象溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D7．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（）（）A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SO42﹣向b極移動C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅8．如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解液是（）A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)10．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥11．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（）A．放電時，負極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極12．一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（）A．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入LO2完全反應(yīng)，則有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移13．汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB．該反應(yīng)達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大14．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（）A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點a的正反應(yīng)速率比點b的大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小15．21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子16．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比二、填空題（5大題，共52分）17．肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：（3）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N﹣N為154、H﹣O為464、請根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是：（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：．18．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3﹣移向裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式．（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為．（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重，則另一電極生成mL（標(biāo)況下）氣體．19．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．②操作b為：．③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃1152050、沸點/℃8922980①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在（填字母）范圍內(nèi)．℃以下～300℃～350℃～2050℃②放電時，電極A為極，電極B發(fā)生反應(yīng)（填“氧化或還原”）③充電時，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為：．（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：．20．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：（1）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變B．容器中氣體壓強保持不變C．容器中氣體密度保持不變D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1molCH3OH生成E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是．②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=mol/（L?min）．②反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1molCO和3molCH3OH后，平衡將向（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是．21．為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：步驟1：取?L﹣1的KI溶液于試管，滴加?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加?L﹣1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色．探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度．針對實驗現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4﹣反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置實驗2：若產(chǎn)生藍色沉淀則“猜想二”成立

2023學(xué)年福建省龍巖市四校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，共計48分）1．加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力．下列做法與之不相符的是（）A．防止廢舊電池重金屬鹽對土壤水資源造成污染，大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)B．為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開發(fā)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤．大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】加強能源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展的動力，應(yīng)減少污染物的排放，減少化石能源的使用，開發(fā)使用新能源，并積極治理污染，以此解答該題．【解答】解：A．大力開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，可減少重金屬污染，故A正確；B．禁止直接野外燃燒，可減少霧霾，轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料，可減少化石能源的污染，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致污染污染以及水污染，故C錯誤；D．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故D正確．故選C．2．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（）A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），碳與水蒸氣反應(yīng)，碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C．Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為kJB．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．則△H1＞△H2【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、物質(zhì)能量越高越活潑；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱分析．【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣kJ/mol，生成的水不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于，故A錯誤；B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨能量高，物質(zhì)能量越高越活潑，金剛石穩(wěn)定性小于石墨，故B錯誤；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算分析，含NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣kJ/mol，故C正確；D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝当容^大小，2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選C．4．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U形管）構(gòu)成一個原電池（如圖）．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子從負極B沿導(dǎo)線流向正極；該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路．【解答】解：①該原電池中，較活潑的金屬銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，所以在外電路中，電子由銅電極流向銀電極，故正確．②該原電池中，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，故正確．③該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，如果去出鹽橋，該裝置將不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯誤．④該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是銅和銀離子的置換反應(yīng)，將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生離子反應(yīng)也是銅和銀離子的置換反應(yīng)，所以將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故正確．故選B5．下列敘述正確的是（）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有mol電子轉(zhuǎn)移，則生成molNaOHD．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；C．根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；D．作原電池負極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．【解答】解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C．設(shè)生成x氫氧化鈉，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子2mol2molxx=mol=，所以生成氫氧化鈉，故C正確；D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；故選C．6．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）A．B．C．D．反應(yīng)裝置圖或圖象實驗現(xiàn)象溫度計的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動A．A B．B C．C D．D【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．溫度計的水銀柱不斷上升，可說明反應(yīng)放熱；B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；C．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大；D．硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣．【解答】解：A．鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；B．從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大，故C正確；D．硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱，故D錯誤．故選D．7．圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（）（）A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SO42﹣向b極移動C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極；B．電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動；C．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接原電池負極；D．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極．【解答】解：A．粗銅的精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，所以陰極a為純銅，故A正確；B．電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，所以I中硫酸根離子向陽極b電極移動，故B正確；C．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬連接原電池負極，所以圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極，故C正確；D．犧牲陽極的陰極保護法中，被保護的金屬作原電池正極，圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X作負極，其活潑性大于鐵，故D錯誤；故選D．8．如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOHCu（NO3）2KClNa2SO4乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解液是（）A．A B．B C．C D．D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①工作一段時間后甲槽pH值上升，乙槽的pH下降．②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．惰性電極電解；A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減??；依據(jù)電子守恒計算；B、甲槽是電解硝酸銅，溶液PH減小；乙槽電解氯化鈉溶液，溶液PH中增大，依據(jù)電子守恒計算；C、甲槽是氯化鉀，溶液PH增大；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，依據(jù)電子守恒計算；D、甲槽是電解水，溶液PH不變；乙槽電解水，溶液PH不變，依據(jù)電子守恒計算．【解答】解：A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故A不符合；B、甲槽是電解硝酸銅，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；乙槽電解氯化鈉，溶液PH增大，c電極是陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，故B不符合；C、甲槽是氯化鉀，溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e﹣=2Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．故C符合；D、甲槽是電解水，溶液PH不變；乙槽電解水，溶液PH不變，故D不符合；故選C．9．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=kJ?mol﹣1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向B．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進行，則△H﹣T△S＜0；B．能自發(fā)進行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快；C．利用△H﹣T△S與0的關(guān)系判斷；D．△H﹣T△S＜0可自發(fā)進行．【解答】解：A．由反應(yīng)可知，△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進行，則△H﹣T△S＜0，則能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故A正確；B．能自發(fā)進行的反應(yīng)，反應(yīng)速率不一定快，如食物腐敗、鐵生銹等，故B錯誤；C．利用△H﹣T△S與0的關(guān)系判斷，不能單獨使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進行的方向，故C錯誤；D．△H﹣T△S＜0可自發(fā)進行，可知△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；故選A．10．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；③增加CO的濃度，平衡逆向進行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．11．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（）A．放電時，負極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱，以此解答該題．【解答】解：A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤．故選A．12．一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OY極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（）A．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入LO2完全反應(yīng)，則有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲烷堿性燃料電池中，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，X為負極、Y為正極，電池反應(yīng)式為CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，據(jù)此分析解答．【解答】解：甲烷堿性燃料電池中，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，X為負極、Y為正極，電池反應(yīng)式為CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，A．根據(jù)CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O知，通入甲烷的電極上氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液pH降低，故A錯誤；B．其電池反應(yīng)式為CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，根據(jù)電池反應(yīng)式知，工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少，故B正確；C．根據(jù)電極反應(yīng)式知，X電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、Y電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．標(biāo)況下，氧氣的物質(zhì)的量==，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=×4=1mol，所以有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故選A．13．汽車尾氣的無害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和COB．該反應(yīng)達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆C．假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化劑可使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】A．可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底．可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；B．化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0；C．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率；D．催化劑對化學(xué)平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響．【解答】解：A．．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點可知：不可能完全清除NO和CO，故A錯誤；B．平衡時，v（NO）正=v（NO）逆，NO與CO的化學(xué)計量數(shù)相等，故v（NO）正=v（CO）逆，故B正確；C．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故達到平衡時c（NO）與c（CO）不一定相等，故C錯誤；D．催化劑對化學(xué)平衡無影響，故催化劑對平衡常數(shù)無影響，故D錯誤；故選B．14．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（）A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣B．點c處反應(yīng)達到平衡C．點a的正反應(yīng)速率比點b的大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖可知，n（NH3）增加，n（H2）減少，從正反應(yīng)開始，濃度越大，反應(yīng)速率越快，t1時物質(zhì)的量不再變化，達到平衡狀態(tài)，d、e均為平衡點，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，以此來解答．【解答】解：A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處均為平衡點，n（N2）相同，故A錯誤；B．點c處物質(zhì)的量相同，但仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．a(chǎn)比b點濃度大，則a點反應(yīng)速率大，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大，故D錯誤；故選C．15．21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】圖為電解裝置，由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，電解時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，A．a(chǎn)為電源的負極，故A錯誤；B．石墨為陽極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故C正確；D．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成鈦，轉(zhuǎn)移電子，故D錯誤．故選C．16．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】應(yīng)用題給信息中的化學(xué)平衡，結(jié)合平衡的理論和知識進行分析判斷．TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）是化學(xué)平衡，二硫化鉭（TaS2）是難揮發(fā)的物質(zhì)，結(jié)合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純是把二硫化鉭（TaS2）和碘單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氣體TaI4（g）和S2（g），所以該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭（TaS2）和I2（g），使二硫化鉭（TaS2）得到提純．【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)條件可知當(dāng)溫度不同時反應(yīng)進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中有質(zhì)量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；C、在提純過程中，I2的作用是充當(dāng)一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)以達到提純的目的，故C正確；D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，平衡常數(shù)用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數(shù)K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；故選C．二、填空題（5大題，共52分）17．肼（）可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼．（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1寫出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol（3）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N﹣N為154、H﹣O為464、請根據(jù)N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1中數(shù)據(jù)計算斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是：403（4）寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．【考點】化學(xué)方程式的書寫；熱化學(xué)方程式．【分析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）依據(jù)蓋斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比；（3）反應(yīng)中焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和﹣生成物中鍵能之和；（4）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價升高，同時生成氯化鈉與水．【解答】解：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣195kJ?mol﹣1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2﹣①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol；（3）設(shè)斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為x，由反應(yīng)及焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和﹣生成物中鍵能之和可知，4x+154+498﹣942﹣2×2×464=﹣534，解得x=403（kJ），故答案為：403；（4）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．18．電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3﹣移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式2H++2e﹣=H2↑．（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu．（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重，則另一電極生成224mL（標(biāo)況下）氣體．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）如圖1為原電池裝置，鐵為負極，陰離子硝酸根向負極移動；正極是氫離子放電生成氫氣；（2）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發(fā)生自發(fā)的氧化還原反，是原電池；乙裝置中石墨（2）與電池的正極相連，是陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極是陰極；（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重，即生成銅，物質(zhì)的量為：，所以另一極析出氧氣的物質(zhì)的量為：．【解答】解：（1）如圖1為原電池裝置，鐵為負極，陰離子硝酸根向負極移動，所以NO3﹣移向甲移動；正極是氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，故答案為：甲；2H++2e﹣=H2↑；（2）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是活潑金屬發(fā)生自發(fā)的氧化還原反，是原電池；乙裝置中石墨（2）與電池的正極相連是陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：原電池；陽；Cu2++2e﹣=Cu；（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重，即生成銅，物質(zhì)的量為：，所以另一極析出氧氣的物質(zhì)的量為：，所以另一電極生成224mL（標(biāo)況下）氣體，故答案為：224．19．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對其進行定量分析．具體步驟如圖所示：①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．②操作b為：過濾．③Al（NO3）3待測液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）．（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖1所示：物質(zhì)NaSAl2O3熔點/℃1152050、沸點/℃8922980①根據(jù)表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在C（填字母）范圍內(nèi)．℃以下～300℃～350℃～2050℃②放電時，電極A為負極，電極B發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化或還原”）③充電時，總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），則陽極的電極反應(yīng)式為：Sx2﹣﹣2e﹣═xS．（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；試分析左側(cè)溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：右側(cè)溶液中生成的OH﹣通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）由操作流程可知實驗原理是Al（NO3）3和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后生成Al2O3，根據(jù)Al2O3的質(zhì)量可確定的Al（NO3）3待測液中c（Al3+）；（2）原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負極，陽離子向正極移動，充電時，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，應(yīng)生成S，以此解答；（3）左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右側(cè)放出氫氣，右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段時間后，藍色變淺，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，由此分析解答．【解答】解：（1）①由操作流程可知實驗原理是Al（NO3）3和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，試劑a為氨水，反應(yīng)的方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；②由操作流程可知實驗原理是Al（NO3）3和氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，經(jīng)過濾得到Al（OH）3固體，所以操作b為過濾；故答案為：過濾；③n（Al2O3）==mol，則n（Al（NO3）3）=2n（Al2O3）=mol，c（Al（NO3）3）==mol/L，故答案為：；（2）①原電池工作時，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于℃，只有C符合，故答案為：C；②放電時，Na被氧化，則A應(yīng)為原電池負極，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：負；還原；③充電時，是電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)為：Sx2﹣﹣2e﹣=xS，故答案為：Sx2﹣﹣2e﹣═xS；（3）根據(jù)以上分析，左側(cè)溶液變藍色，生成I2，左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右側(cè)I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段時間后，藍色變淺，故答案為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；右側(cè)溶液中生成的OH﹣通過陰離子交換膜進入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中I2反應(yīng)．20．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ?mol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：（1）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE（填字母）．A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變B．容器中氣體壓強保持不變C．容器中氣體密度保持不變D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1molCH3OH生成E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是使用催化劑．②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=mol/（L?min）．②反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1molCO和3molCH3OH后，平衡將向不移動（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，此時，所以平衡不移動．【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）可逆反應(yīng)到達平衡時，同種物質(zhì)