高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 獲獎作品

第一節(jié)

元素周期表第三課時核素同位素【重點】同位素、質(zhì)量數(shù)和X的含義一．質(zhì)量數(shù)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg×10－31×10－27×10－27相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1．008原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定，主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)（用符號表示）。若質(zhì)子數(shù)用表示，中子數(shù)用表示。則它們之間的關(guān)系為：質(zhì)量數(shù)（A）=說明：原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量近似相等。在非精確計算時可以用原子的質(zhì)量數(shù)來代替原子的相對原子量。XAXAZ元素符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角?biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X如下所示：[課堂練習(xí)]1.若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2.已知氫元素的原子核中，中子數(shù)不相同，如下表，請用上式表示氫元素的不同原子氫元素的原子核原子名稱原子符號X質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕11氘12氚3．關(guān)于eq\o(\s\up1(19),\s\do0(

9))F－微粒敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為84．eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯誤的是()\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)為78\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53\o\al(131,53)的原子核外電子數(shù)為78\o\al(131,53)的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)三．核素由上表可知，同種元素原子的原子核中，不一定相同。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。氫元素有種核素，分別為、、。思考：同一元素的不同核素相同，不同，在周期表中的位置是否相同？()為什么？四．同位素相同而不同的同一元素的不同原子互稱同位素?！巴弧敝负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置。許多元素都有同位素，如氧有、、三種同位素；碳有、、等同位素；鈾有、、等多種同位素【課堂練習(xí)】5.在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中選擇合適的元素填寫下列空白：(1)________和________互為同位素。(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。6.下列說法錯誤的是()\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2是氫元素的五種不同粒子B．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14（元素、核素、同位素的比較和關(guān)系）元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。【新知鞏固】1．下列微粒：①質(zhì)子②中子③電子，在所有原子中一定含有的微粒是（）。A.僅有①B.①和③C.①和②D.①②③2．最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14C試驗，發(fā)現(xiàn)C80的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS)的傳播。有關(guān)14CA.與C80中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B.與12CC.與12C的中子數(shù)相同 D.與C803已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）。A.3種 B.6種 C.9種 D.12種4．某微粒用eq\o(\s\up1(A),\s\do0(Z))Rn+表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是（）。A．質(zhì)量數(shù)=A－nB．所含中子數(shù)=A－ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．所含質(zhì)子數(shù)=A+Z5．人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，氦的該種原子應(yīng)表示為（）。A.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(4))He B.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(3))He C.eq\o(\s\up1(3),\s\do0(2))He D.3He26．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U的說法中，正確的是（）。A．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U原子核中有92個中子B．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U原子核外有143個電子C．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U與eq\o(\s\up1(238),\s\do0(

92))U互為同位素D．eq\o(\s\up1(235),\s\do0(

92))U與eq\o(\s\up1(238),\s\do0(

92))U互為同素異形體7．下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是（）。 A．40K和40Ca具有相同的中子數(shù) B．40K+和40Ca2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．39K和40K互為同素異形體 D．39K2O的摩爾質(zhì)量為948．下列敘述錯誤的是（）。A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和79．有關(guān)eq\o(\s\up1(A),\s\do0(Z))X與eq\o(\s\up1(A+1),\s\do0(

Z))X+兩種粒子的敘述正確的是（）。A．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．一定都是由質(zhì)子、中子和電子組成C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同10．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）。A．n(A－N＋8)/(A+16)

molB．n(A－N＋10)/(A＋16)

molC．(A－N＋2)

molD．n(A－N＋6)/A

mol11．1.8gH218O中含有的中子數(shù)等于gD216O里所含的中子數(shù)。12．下列各種化學(xué)符號：eq\o(\s\up1(16),\s\do0(

8))O2eq\o(\s\up1(18),\s\do0(

8))O2eq\o(\s\up1(35),\s\do0(17))Cleq\o(\s\up1(37),\s\do0(17))Cleq\o(\s\up1(3),\s\do0(1))Heq\o(\s\up1(4),\s\do0(2))Heeq\o(\s\up1(40),\s\do0(18))Areq\o(\s\up1(40),\s\do0(19))K其中（1）表示核素的符號共有種。（2）互為同位素的是和。（3）中子數(shù)相等。但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。（4）質(zhì)量數(shù)相等。但不能互稱同位素的是和。13．科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱：________、________、________。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子：________。(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。(3)質(zhì)量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______。元素周期表第三課時參考答案一．ZNZ+N二．[課堂練習(xí)]1、B2、11H21H31H3．B4．C三．中子數(shù)311H氕、21H氘、31H氚質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相同四．質(zhì)子數(shù)中子數(shù)168O、178O、188O126C、136C、146C23492U、23592U【課堂練習(xí)】5.（1）(1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,7)Neq\o\al(14,6)C(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg【新知鞏固】1．B2．B3．C.4．B5．C.6．C7．B8．D9．D10．A11．12．6