山西省大同市口泉第二中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市口泉第二中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中I點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)：a>7

B．圖中Ⅱ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時(shí)：

D．圖中Ⅱ點(diǎn)所示的溶液中：參考答案：C略2.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類(lèi)。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確是（

）

A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時(shí)易熔化，能溶于氯仿

C．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得。

D．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強(qiáng)熱，在試管口放置一濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE參考答案：C略3.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑參考答案：C略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D.

元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5.A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生H2O的量均相等，符合這一條件的組合是

（）

①同分異構(gòu)體②同系物③最簡(jiǎn)式相同④含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同⑤分子中氫原子數(shù)相同⑥分子中氫、氧原子數(shù)分別相同A．①②③

B．①③④

C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑥參考答案：答案：B6.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案：B略9.8g鐵和鎂的混合物溶解在一定濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(在反應(yīng)過(guò)程中不考慮被空氣氧化的情況)(

)A.18克

B.20克

C.22克

D.24克參考答案：B略8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

參考答案：B略9.下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD10.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列正確的操作是

A．海帶灼燒成灰

B．過(guò)濾含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分離碘并回收苯參考答案：D11.已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－

參考答案：答案：B12.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）

參考答案：BA項(xiàng)，石蕊會(huì)變紅色，A、D錯(cuò)誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會(huì)生成白色沉淀BaSO4，B正確。13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C．人類(lèi)超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染參考答案：C略14.Na2O2晶體和Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比，前者和后者的關(guān)系是（

）A.前者大

B.前者小

C.相等

D.不能肯定參考答案：C略15.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2C．明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2O

D．氯化鈉的電子式

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱(chēng)莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；Ⅱ.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度，稱(chēng)取mg莫爾鹽樣品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。丙方案：(通過(guò)測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)__________，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)開(kāi)__________，驗(yàn)證推測(cè)的方法為_(kāi)________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水

b.飽和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)________。參考答案：Ⅰ.(1)溶液變紅

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾

D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)含量的測(cè)定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會(huì)放出氨氣，氨水顯堿性，則裝置C中酚酞溶液變紅；(2)①驗(yàn)證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗(yàn)證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用F裝置收集驗(yàn)證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實(shí)驗(yàn)時(shí)需防止倒吸，則裝置連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根離子不會(huì)發(fā)生變化，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化；驗(yàn)證推測(cè)的方法為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定，原理是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)洗滌液中不含氯離子時(shí)即可說(shuō)明沉淀已洗干凈，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已洗干凈；(3)因氨氣極易溶于水，而不溶于四氯化碳，則測(cè)量氨氣時(shí)用四氯化碳，答案選c；(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量為mol×392g/mol=g，硫酸亞鐵銨的純度為，化簡(jiǎn)得175V/m。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

ΔH＝

。（3）寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：答案：（1）P2O3

P2O5

2.75

3.55

（2）－(20X－Y)kJ/mol

（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol18.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量較原來(lái)減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應(yīng)后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)與Cu反應(yīng)的n(H2SO4)=2n