山西省大同市同煤集團(tuán)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市同煤集團(tuán)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為 化學(xué)鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1 B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略2.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣通入品紅溶液中，溶液會退色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訡．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B略3.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C4.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．分析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)；D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯(cuò)誤；C．二者均與Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．5.NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置對NO2進(jìn)行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A.a為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C.一段時(shí)間后，b極附近HNO3濃度增大D.電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3參考答案：D通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負(fù)極。A項(xiàng)，a為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點(diǎn)睛：原電池中電子的流向：由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極；在電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+,同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是A．反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（

）A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價(jià)的高低無關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強(qiáng)于鋁，但鋁的最高正價(jià)高于鈉，故A錯(cuò)誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、第三周期非金屬元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故D錯(cuò)誤；故選B。8.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C9.下列說法正確的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據(jù)非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的概念來分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電．【解答】解：A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯(cuò)誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設(shè)計(jì)的，故D錯(cuò)誤．故選B．10.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇

C2H6O

78.5

與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇與乙二醇含有的官能團(tuán)相同，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)B.采用蒸餾的方法可以分離乙醇與乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)高于乙醇的沸點(diǎn)參考答案：A11.利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

lA三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液參考答案：C【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案解析】C

解析：A、用CuSO4?5H2O制取無水CuSO4粉末，需要加熱，則缺少酒精燈，不能完成，故A錯(cuò)誤；B、用濃鹽酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯(cuò)誤；C、飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應(yīng)后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D、中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，熟悉各類操作及實(shí)驗(yàn)用品是回答本題的關(guān)鍵。12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略13.有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說法錯(cuò)誤的是A． X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)

B．

Y有同分異構(gòu)體

C． M含有兩種碳氧共價(jià)鍵

D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D14.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（

）

A、晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2B、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8C、晶體中一個(gè)硅原子共用的最小環(huán)的數(shù)目為4D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：BC略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是

（

）A、常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAD、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：⑴測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號)。③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2000·全國卷）27.氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：請把相應(yīng)反應(yīng)名稱填入下表中，供選擇的反應(yīng)名稱如下：氧化、還原、硝化、磺化、氯代、酸化、堿化、成鹽、酯化、酯交換、水解反應(yīng)編號①②③④⑥反應(yīng)名稱

參考答案：①硝化②氯代③氧化④酯化⑥還原

略18.(2011·北京卷)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)

21.84334（1）已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是

。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是

。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：（1）發(fā)熱

（2）

（3）HF、HCl、HBr、HI；

（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)

（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

（6）a、d

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；（2）HX屬于共價(jià)化合物，H－X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是；（3）F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減