山西省大同市張西河中學高二化學上學期期末試卷含解析

山西省大同市張西河中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將110mLN2和130mLH2在一定條件下合成氨，當達到平衡時混合氣體的總體積變?yōu)?00mL，則生成氨氣()A．10mL

B．20mL

C．30mL

D．40mL參考答案：D運用反應前后的體積差進行分析，氣體縮小的體積即為生成氨氣的體積。2.已知：①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣氣體，反應的參考答案：C略3.能證明乙醇分子有一個羥基的事實是A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略4.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

參考答案：B略5.能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是A．鋁

B．金剛石

C．硅

D．二氧化硅參考答案：D6.欲除去含有1mol·L－1Mg(HCO3)2和2mol·L－1CaCl2的混合溶液中的Mg2+，Ca2+，應選用的試劑(適量即可)是（）A.NaHCO3

B.NaCl

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略7.右圖是一個氫核磁共振譜，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質中()

A．CH3CH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2COOH參考答案：C 8.下列烴中，一氯代物有2種，二氯代物有4種的是

A．丙烷

B．2，3－二甲基丁烷

C．甲苯

D．對－二甲苯參考答案：A9.圖為一原電池的結構示意圖，下列說法中，錯誤的是A．Cu電極為正電極B．原電池工作時，電子從Zn電極流出C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

參考答案：D略10.下列實驗或實驗操作正確的是A．酸性KMnO4溶液既可鑒別乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷B．配制銀氨溶液時，將稀氨水滴入到硝酸銀溶液中C．用苯、溴水、鐵制取溴苯D．將乙醇和3mol·L-1的硫酸按體積比1︰3混和共熱至170℃制乙烯參考答案：B略11.已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列說法正確的是()A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)B．該反應的ΔH2＝＋483.6kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|參考答案：D略12.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極反應為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g參考答案：D略14.下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是A．常溫下都用鋁制容器貯存

B．露置于空氣中容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置于空氣中容器內酸液濃度前者增加后者減小參考答案：A15.在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（

）A．容器內壓強不隨時間變化

B．容器內氣體的密度不變C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:完成下列填空:(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。A,B。

(2)工業(yè)生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是。

(3)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是。

(4)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水加熱產生氨氣。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為。

(5)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

參考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(3)NH4Cl取少許溶液,加硝酸酸化,加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,證明該陰離子是氯離子(4)↑+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根據(jù)沉淀劑A的來源,可知A是CaO。B的作用是用來除去加入的過量沉淀劑,為不引入新的雜質則選用Na2CO3。(2)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化,因為在氨氣的作用下會產生碳酸氫鈉:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度較小,從溶液中析出。(3)濾液中含有NH4Cl,Cl-的檢驗通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能產生白色沉淀,即可證明Cl-的存在。(5)設樣品質量為m1,加熱后固體質量為m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑Δm 168 62 x m1-m2x則NaHCO3的質量分數(shù)為w(NaHCO3)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質量為90。取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求該有機物的分子式。參考答案：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,則m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g;

則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,則其實驗式為CH2O；故可設其分子式為(CH2O)n，則有30n=90,解之得：n=3,故分子式為C3H6O3

18.（7分）已知可逆反應：在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60％，請回答下列問題：（1）若在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值（2）若在t℃下，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=5mol/L，生成物起始濃度均為0，達到平衡后，求M的轉化率。（提示：）參考答案：（共7分）解：根據(jù)題意：充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L達平衡時生成P、Q均為0.6mol/L

（1分）M(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

1

2.4

0

0平衡濃度（mol/L）0.4

1.8

0.6

0.6

（1分）

（1）若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達平衡時生成P、Q均為2mol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

4

a

0

0平衡濃度（mol/L）

2

a-2

2

2

（1分）

∴

解得a=6

（1分）（2）若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L達平衡時生成P、Q的物質的量均為xmol/LM(g)

+

N(g)

P(g)

+

Q(g)起始濃度（mol/L）

5

5

0

0平衡濃度（mol/L）5-x

5-x

x

x

（1分）

∴

解得x=5(-1)

（1分）∴M的轉化率為：

（1分）答：(1)若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L達平衡。則a=6(2)若充入反應物的起始濃度分別為：c(M)=c(N)=5mol/L，達平衡。M的轉化率為41%略19.將0.1mol某烴的衍生物