山西省大同市煤峪口中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市煤峪口中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三種元素的粒子X(jué)m-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X參考答案：B2.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無(wú)酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)D．液氯無(wú)色，氯水呈黃綠色參考答案：AB3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱

B．滴加少量的CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C4.下列溶液中氯離子濃度最大的是（

）A

400ml

0.5mol/L

BaCl2溶液

B

200ml

0.5mol/L

MgCl2溶液C

300ml

1

mol/L

NaCl溶液

D

100ml

0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D略5.下列哪些事實(shí)可以證明苯酚中羥基對(duì)苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上氫原子變得更活潑了

A．苯酚具有弱酸性

B．苯酚與溴反應(yīng)，不需要催化劑就可以得到三溴苯酚C．苯酚在一定條件下可以與氫氣加成得到環(huán)己醇D．苯酚能夠與金屬鈉反應(yīng)放出H2參考答案：B6.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.還原性最強(qiáng)的是FeCl3B.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D.反應(yīng)③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>C12>FeCl3，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。7.下列化合物中只含有離子鍵的是

（

）

A．NaOHB．H2OC．MgO

D．H2SO4參考答案：C略8.硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S6，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥禺愋误wB.1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等C.這種分子的摩爾質(zhì)量為192gD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4L

參考答案：A略9.下列四個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Na2O2、H2O

B．NO2、H2O

C．Cl2、H2O

D．SO3、H2O參考答案：D略10.1molMgSO4.7H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為

A．16g

B．18g

C．112g

D．126g參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是()①氫鍵是一種化學(xué)鍵②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物③離子鍵只是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價(jià)鍵⑥離子化合物中可能有共價(jià)鍵⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥參考答案：A分析：①氫鍵介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間，是一種獨(dú)特的分子間作用力，不是化學(xué)鍵；②全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用；④稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵；⑥只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。詳解：①氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故①錯(cuò)誤；②非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故②正確；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故③錯(cuò)誤；④氣態(tài)分子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵，故④錯(cuò)誤；⑤由不同種元素組成的多原子分子，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在O-O非極性鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故⑥錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。12.參考答案：B略13.[雙選題]關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑B．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D．Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：BD解析：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑，且1molNa2O2反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子。故選B、D。14.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

參考答案：D略15.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

（

）

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進(jìn)行粗鹽精制。試回答下列問(wèn)題：資料卡片：一些物質(zhì)的溶解性

OH－Cl－SOCOH＋

溶、揮溶溶、揮Na＋溶溶溶溶Ca2＋微溶微不Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶微

（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì).

（2）精制過(guò)程既要將雜質(zhì)離子Ca2＋、Mg2＋、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序?yàn)椋孩颉_______、________(填序號(hào))．（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過(guò)量的CO.其中鹽酸除去CO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。參考答案：(1)Ⅰ.Na2CO3

Ⅱ.NaOH

Ⅲ.BaCl2(2)Ⅲ、Ⅰ(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E（分子式為C4H8O2），其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是

、

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；反應(yīng)類(lèi)型：

。

④

；反應(yīng)類(lèi)型：

。參考答案：（1）CH2＝CH2

（2）羥基，羧基

（3）①CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

加成反應(yīng)

②CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O取代或酯化

略18.（7分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L

NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理________________________________________________________________________。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（1分）（2）偏??；（1分）（3）熱量不相等

，（1分）中和熱

相等

，（2分）理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無(wú)關(guān)。（2分）19.③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把紅色干布放入充滿(mǎn)干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實(shí)驗(yàn)Ⅱ：________________________________________________；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。④得出結(jié)論：____________________________