山西省大同市紅石塄中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市紅石塄中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．溶液中一定含有Cu2+

B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色

D．剩余固體中一定含銅參考答案：AFe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，加入鐵粉，先與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應(yīng)后有固體存在，鐵把Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋后，繼續(xù)與Cu2＋反應(yīng)，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果鐵粉過量，會把Cu2＋全部置換出來，溶液不存在Cu2＋，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故說法正確；C、溶液中不含F(xiàn)e3＋，加入KSCN后，溶液不變紅，故說法正確；D、根據(jù)上述分析，故說法正確。2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通電

C．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－參考答案：C略3.某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為A．RO

B．R2O3

C．RO2

D．R2O5參考答案：B略4.下列推論正確的(

)

A．的沸點(diǎn)高于CH4，可推測的沸點(diǎn)高于-

B．為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出

也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，

D．是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略5.參考答案：B略6.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A．只要④

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②③參考答案：D略7.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+Al3+Cl-X個數(shù)3a2aabA．NO3-、4a

B．SO42-、4a

C．OH-、8a

D．SO42-、8a參考答案：B略8.下列物質(zhì)的分離方法錯誤的是（）A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽B．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉C．用酒精從溴水中萃取溴D．用分液法分離汽油和水的混合物參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、從海水中提取食鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的辦法；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；C、酒精與水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故B正確；C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯誤；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確．故選C．9.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略10.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)參考答案：B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，n=m/M，將n帶入，得到，因?yàn)槊芏认嗤?，溫度相同，R是常數(shù)不變，所以P（壓強(qiáng)）和M（相對分子質(zhì)量）成反比例，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案選B。11.下列敘述中正確的是()A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負(fù)價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應(yīng)中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；此題答案選A。12.反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是A．v(O2)=0.01molL-1s-1

B．v(NO)=0.008molL-1s-1C．v(H2O)=0.003molL-1s-1

D．v(NH3)=0.004molL-1s-1參考答案：C13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反參考答案：B略14.取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鎂的質(zhì)量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．無法計算參考答案：C略15.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為—192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、反應(yīng)②中甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃燒熱是1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變，A錯誤；B、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，C錯誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯；②100ml量筒；③100ml容量瓶；④500ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。（1）配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

，

。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標(biāo)線

⑤定容時仰視標(biāo)線

參考答案：（1）①④⑤⑥（2分），膠頭滴管。加速溶解，引流。（各2分）（2）檢查是否漏液。（2分）（3）②①③⑧⑤⑥⑦④。（2分）（4）②④。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100ml溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計算：（1）生成H2的體積；（2）將生成的FeCl2配成400ml溶液后，從中取出10ml溶液，則取出的溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）2.24升（2）0.25mol/L（每小題2分,共4分）略18.在500ｍL

0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2mol