考研主任2013年師范841無機化學真題

杭州師范大2013年招收攻讀入學考試考試科目代碼 考試科目名稱 無機化(20題40下列離子中具有順磁性的是………… (原子序數(shù) 13， 19， 25， 30(A) (B) (C) (D)下列離子半徑變小的順序正確的是………………… F->Na+>Mg2+> (B)Na+>Mg2+>Al3+>(C)Al3+>Mg2+>Na+> (D)F->Al3+>Mg2+>下述敘述中正確的是………………… 因為焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應的焓變等于恒壓反應熱，所以熱也是狀態(tài)單質的H和G 下列陳述正確的是…………………… 一個反應的反應速率與化學方程式中出現(xiàn)的全部作用物的濃度都催化反應的速率與催化劑的濃度無下列說法中正確的是………………… 由極性鍵形成的分子一定是極性分由非極性鍵形成的分子一定是非極性向0.030mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為0.10mol·dm-3(忽略固體加入時的體積變化)。醋酸的電離常數(shù)為1.810-5，溶液中pOH接近于……………（）(A) (B) (C) (D)0.050dm30.10moldm-3[Fe(H2O)6]3+的溶0.050dm30.02moldm-NaOH溶液時，有棕色沉淀生成，此時溶液為 (A)堿 (B)酸 (C)中 (D)無法知 pH= (B)pH=(C)pH=0無 (D)pH=7無下列各電對中，值最小的是 (AgCl的Ksp=1.7710-10，AgBr的Ksp=5.3510-13AgI的Ksp8.5110-17，Ag(CN)的K1.31021)2(A) (B) (D)Ag(CN)2 2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物質的量為………（ (Ka(HAc)=1.7610-2.2 (B)1.1(C)5.710-10 (D)1.910-10在Mg(OH)2飽和溶液中加MgCl2，使Mg2+濃度為0.010mol·dm-3，則該溶液的pH為(Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11)…………………（ (A) (B) (C) (D)將0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值變化最小的是 0.10dm30.01mol·dm-30.10dm30.01mol·dm-30.10dm30.2mol·dm-30.10dm30.2mol·dm-3由軟錳礦制MnCl2時其中混有Pb2+、 雜質，欲除去雜質，可采用的措施是 (B)在酸性條件下加過量新制得的(C)加Na2S溶 (D)A、B均 MM2+(aq)+e= =-0.601M3+(aq)+2e= =0.202則M3+(aq)+e=M2+(aq)的是 (A)0.80 (B)-0.20(C)-0.40 (D)1.00根據晶體場理論，在八面體場中，由于場強的不同，有可能產生高自旋和低自旋的電子構型是……………… （ (A) (B) (C) (D) (A)[Fe(CN)6]3>[Fe (B)HgCl2>HgI (C)[AlF6]3>[Al (D)[Al(OH)4]>[Zn 極化能力最強的離子應具有的特性是……………… (A)離子電荷高、離子半徑 (B)離子電荷高、離子半徑(C)離子電荷低、離子半徑 (D)離子電荷低、離子半徑下列含氧酸中屬于三元酸的是……… (A) (B) (C) (D)當 和I在濃強堿性溶液中反應，產物最可能是 4 (B)MnO2-和 (C)MnO2、O2和 (D)Mn2+和2SO3(g)2SO2(g)O2(g)達到平衡時，容器內有0.60mol的SO2，其平衡常數(shù)是……（(A) (B) (C) (D)(137配合物CoCl3·5NH3·H2O，當用AgNO3溶液處理時，產生沉淀，將過濾后的溶液加熱至沸，再加入AgNO3溶液，無任何變化。當加入強堿并加熱至沸，放出，同時產生 沉淀。該配合物的結構簡式為 ，命名為，配離子異構體的數(shù)目為 ++5e 298K時MnO4

+

=1.49423SO2+4H++2e=H423

+H

=0.202MnO在酸性溶液中把HSO氧化成SO22 ；標準態(tài)時的電池符號；E K 當電池中H+濃度都從1mol·dm-3增加到2mol·dm-3，電池電動勢 NH3；電子親合能 F；第一電離能 O；H原子軌道能量已知Co的原子序數(shù)為27，Co(NH33和Co(NH3)2離子的磁矩分03.88B.M.。由 可知中心離子的d電子在t2g和eg軌道中的分布(電子組態(tài))分別 。Mn(acac)3的磁矩為4.90B.M.， 中心原子氧化 (2)中心原子的配位 中心原子未成對電子 (4)配合物的空間構 (5)中心原子的雜化軌道類 C注：acac-為乙 根CH3 C

在AlCl3和SbCl3溶液中各加入適量Na2S溶液，將分別產 沉淀使后者與過量的Na2S溶液作用，將生 熱穩(wěn)定 水解趨 沸 形成配合物的能 m由N2和H2化合生成NH3的反應中，rH<0m 對反2A(gB(g3C(g)，已知AB(mol·dm-3)和反應初速v(mol·dm-3·s-

(mol·dm- (mol·dm- (mol·dm-3·s-2.010-8.010-8.010-A和B的反應級數(shù)分別 (4題3830.10425℃時，2.0104mol·dm3CdCl21.0mol·dm3HCl溶液等體積混合，通H2S氣體使之飽和，此時CdS剛開始沉淀，求CdCl2配離子的穩(wěn)定常數(shù)。4（已知：H2SK1.32107K=7.101015，KSP(CdS)8.0 31.8(假設有關物質的濃度為1.0mol·dm-3，已知(Fe3+/Fe20.771穩(wěn)(I2/I+0.54V，K(Fe(CN31.0穩(wěn)

(Fe(CN)4)=1.0 在含F(xiàn)e3+的溶液中加入在 的溶液中先加入足量 后，再加入KI32.10稱取10.00g含鉻、錳的鋼樣，經過適當處理后，鉻和錳被氧化為CrO2MnO- 25.00cm310.00cm3BaCl2為沉淀劑，使鉻全部沉淀，得到BaCrO4moldm-+請寫出有關反應式并求出Cr和Mn含量。(相對原子質量：Ba137.0Cr52.0，Mn55.033.10已知Fe2O3(s)、CO2(g)的fG–741和-394.4kJ·mol-1H–822 J·mol-1·K-1298K、標準壓力下，用C還原Fe2O3生成Fe和CO2在熱力學上是否(4題3534.10(1)

(3)

(5)35.10AB五836.10m請根據Cu、Hg的fGm0.16 0.52 0.920 0.7892(Cu2+CuCuHg2─────Hg2Hg222為Cu+Hg2轉化為H